Põhiline erinevus aatommassi ja molekulmassi vahel on see, et aatommass on ühe aatomi mass, samas kui molekulmass on molekulis olevate aatomite masside summa.
Aatomid on kogu mateeria ehitusplokid. Aatomil on kaal; see on aatommass. Aatomid võivad ühineda erinevates kombinatsioonides, moodustades molekule ja muid ühendeid. Molekulaarstruktuurid annavad aatomite täpsed suhted; seega saame kirjutada ühendite molekulaarvalemeid. Need on molekulmassi määramisel olulised.
Mis on aatommass?
Aatomid sisaldavad peamiselt prootoneid, neutroneid ja elektrone. Aatomi mass on lihts alt aatomi mass. Teisisõnu, see on kõigi neutronite, prootonite ja elektronide masside kogum ühes aatomis, täpsem alt siis, kui aatom ei liigu (puhkemass). Me võtame massi puhkeolekus, sest vastav alt füüsika põhitõdedele, kui aatomid liiguvad väga suure kiirusega, siis massid suurenevad.
Samas on elektroni mass võrreldes prootonite ja neutronite massidega märkimisväärselt väike. Seetõttu võime öelda, et elektronide panus aatommassi on väiksem. Enamikul perioodilisuse tabeli aatomitest on kaks või enam isotoopi. Isotoobid erinevad üksteisest erineva neutronite arvu poolest, kuigi neil on sama prootonite ja elektronide hulk. Kuna nende neutronite hulk on erinev, on igal isotoobil erinev aatommass.
Joonis 01: Keemiliste elementide aatommassid
Lisaks on aatomite massid äärmiselt väikesed; seega ei saa me neid väljendada tavalistes massiühikutes, näiteks grammides või kilogrammides. Oma eesmärkidel kasutame aatommassi mõõtmiseks teist ühikut, mida nimetatakse aatommassiühikuks (amu). 1 aatommassiühik on üks kaheteistkümnendik isotoobi C-12 massist. Kui jagame aatomi massi massiga, mis moodustab ühe kaheteistkümnendiku C-12 isotoobi massist, saame selle suhtelise massi. Kui aga öeldakse elemendi suhteline aatommass, siis üldiselt peame silmas nende aatommassi (kuna me arvutame selle kõiki isotoope arvesse võttes).
Mis on molekulmass?
Molekulmass on kõigi molekulis olevate aatomite masside kogum. Selle parameetri SI-ühik on gmol-1 See annab aatomite/molekulide/ühendite koguse ühes moolis ainet. Teisisõnu, see on Avogadro aatomite/molekulide või ühendite mass.
Joonis 02: Erinevate ühendite keemispunktid ja molaarmassid (molekulmassid)
Praktilise stsenaariumi puhul on oluline mõõta aatomite ja molekulide kaalu. Kuid üksikute osakestena on neid raske kaaluda, kuna nende mass on tavaliste kaalumisparameetrite (grammid või kilogrammid) järgi äärmiselt väike. Seetõttu on selle tühimiku täitmiseks ja osakeste mõõtmiseks makroskoopilisel tasemel molaarmassi kontseptsioon väga kasulik.
Molekulmassi määratlus on otseselt seotud süsinik-12 isotoobiga. Ühe mooli süsiniku 12 aatomi mass on täpselt 12 grammi, mis tähendab, et selle molaarmass on täpselt 12 grammi mooli kohta. Lisaks saame arvutada molekulide molekulmassi, mis sisaldavad samu aatomeid nagu O2 või N2, korrutades aatomite arvu aatommassiga aatomitest. Kuid selliste ühendite nagu NaCl või CuSO4 molekulmass arvutatakse iga aatomi aatommasside liitmise teel.
Mis vahe on aatommassil ja molekulmassil?
Aatommass annab aatomite massi, molekulmass aga molekulide massi. Peamine erinevus aatommassi ja molekulmassi vahel on aga see, et aatommass on ühe aatomi mass, samas kui molekulmass on molekulis olevate aatomite masside summa. Teise olulise erinevusena aatommassi ja molekulmassi vahel on aatommassi mõõtühik amu, samas kui molekulmassi ühik on g/mol.
Lisaks on aatommassi ja molekulmassi vahel erinevus nende kahe suuruse arvutamise viisis. Aatomi massi saab hõlpsasti määrata, lisades aatomi neutronite, prootonite ja elektronide massid. Siiski määrame molekuli massi või molekuli molekulmassi molekulis olevate aatomite keskmise massi liitmise teel.
Alloleval joonisel on tabeli kujul näidatud erinevus aatommassi ja molekulmassi vahel.
Kokkuvõte – aatommass vs molekulmass
Keemiliste reaktsioonide väärtuste määramiseks kasutame mõisteid aatommass ja molekulmass peamiselt keemilistes üldarvutustes; näiteks reagentide, saaduste jne kogus. Peamine erinevus aatommassi ja molekulmassi vahel on see, et aatommass on ühe aatomi mass, samas kui molekulmass on molekulis olevate aatomite masside summa.
