Põhierinevus – valemiühiku mass vs molekulaarmass
Ühendi valemi ühiku mass või valemi mass on selle ühendi empiirilise valemi mass. Ühendi empiiriline valem on keemiline valem, mis annab selles ühendis väikeste täisarvudena esinevate aatomite suhte. Teisisõnu, see on ühendi keemiliste elementide kõige väiksem suhe. See ei anna iga keemilise elemendi tegelikku arvu. Kui mõõdetakse selle valemi massi, nimetatakse seda valemiühiku massiks. Ühendi molekulmass on konkreetse aine molekuli mass. Enamasti kasutatakse termineid molaarmass ja molekulmass vaheldumisi, kuigi need on erinevad terminid. Molaarmass on aine mooli mass, samas kui molekulmass ei ole aine mooli mass. Lihtsate molekulide puhul on valemi mass ja molekulmass samad. Kuid keerukate ühendite puhul on kahe väärtuse vahel suur erinevus. Peamine erinevus valemiühiku massi ja molekulmassi vahel on see, et valemiühiku massi väärtus on alati väiksem või sarnane sama aine molekulmassiga, samas kui molekulmassi väärtus on alati suurem või sarnane sama aine valemiühiku massiga. aine.
Mis on valemiühiku mass?
Valemi ühiku mass või valemi mass on konkreetse aine empiirilise valemi mass. See tähendab, et see on empiirilises valemis sisalduvate keemiliste elementide aatommasside summa. Empiiriline valem on aine keemiline valem, mis annab aines esinevate keemiliste elementide kõige lihtsama suhte. Näiteks C6H12O6 (glükoos) empiiriline valem on CH 2O. Vaatleme kontseptsiooni mõistmiseks mõnda näidet.
Valemiühiku massi arvutamine
Lihtühendite valemiühikmass
Lihtsate ühendite nagu NaCl (naatriumkloriid) puhul on empiiriline valem ja molekulaarvalem samad. Valemi massiühiku väärtus on
(Na aatommass) + (Cl aatommass)=(23 + 35,5) amu=58,5 aatom
Keeruliste ühendite valemühikmass
Keeruliste ühendite puhul nagu C11H22O11 (sahharoos) empiiriline valem on CH2 Siis valemi ühiku mass on
(C aatommass) + 2 (H aatommass) + (O aatommass)=(12 + {2 × 1} + 16) amu=30 aatom.
Polümeerühendite puhul on valemiühiku mass korduva ühiku mass. Polümeer on makromolekul, mis koosneb paljudest väikestest ühenditest, mida nimetatakse monomeerideks. Korduv ühik tähistab monomeeri või monomeere, mida kasutatakse polümeerühendi tootmiseks. Seega on see samaväärne kompleksühendi empiirilise valemiga.
Mis on molekulmass?
Molekulmass on konkreetse aine molekuli mass. Seda tuntakse ka kui molekulmassi. Molekulmass arvutatakse kõigi molekulis sisalduvate keemiliste elementide aatommasside summana, võttes arvesse nende elementide tegelikke suhteid.
Seetõttu on suurte keerukate ühendite puhul valemiühiku massi väärtus alati suurem kui molekulmassi väärtus. Kuid väikeste lihtsate molekulide puhul võivad mõlemad olla samad.
Molekulaarmassi arvutamine
Vaatleme arvutusmeetodi mõistmiseks mõningaid näiteid.
Näide: glükoos
Glükoosi keemiline valem on C6H12O6. Seetõttu on glükoosi molekulmass
6(C aatommass) + 12(H aatommass) + 6(O aatommass)
=6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)
=(72 + 12 + 96) amu
=180 amu.
Joonis 01: glükoosimolekul
Näide: k altsiumkarbonaat
Katsiumkarbonaadi keemiline valem on CaCO3, mis on ka selle ühendi empiiriline valem. Seetõttu on k altsiumkarbonaadi molekulmass
(Ca aatommass) + (C aatommass) + 3 (O aatommass)
=(40 + 12 + {3 x 16}) amu
=100 amu
Millised on valemiühiku massi ja molekulmassi sarnasused?
- Nii valemiühiku mass kui ka molekulmass on ainete kaalumõõtmised.
- Nii valemiühiku massil kui ka molekulmassil on sama mõõtühik.
Mis vahe on valemiühiku massil ja molekulmassil?
Valemi ühiku mass vs molekulaarmass |
|
| Valemi ühiku mass või valemi mass on konkreetse aine empiirilise valemi mass. | Molekulmass on molekuli mass konkreetses aines. |
| Väärtus | |
| Valemi massiühiku väärtus on alati väiksem või sarnane sama aine molekulmassiga. | Molekulmassi väärtus on alati suurem või sarnane sama aine massiühiku valemiga. |
Kokkuvõte – valemühiku mass vs molekulaarmass
Valemi ühiku mass on konkreetse aine empiirilise valemi mass. Aine molekulmass on konkreetse aine molekuli tegelik mass. Valemiühiku massi ja molekulmassi erinevus seisneb selles, et valemiühiku massi väärtus on alati väiksem või sarnane sama aine molekulmassiga, samas kui molekulmassi väärtus on alati suurem või sarnane sama aine valemiühiku massiga..
