Põhiline erinevus monoisotoopmassi ja keskmise massi vahel on see, et monoisotoopmass arvutatakse ühe isotoobi põhjal, samas kui keskmine mass arvutatakse, võttes arvesse konkreetse keemilise elemendi kõiki ohtr alt isotoope.
Monoisotoopmass ja keskmine mass on massispektromeetrias olulised parameetrid. Need väärtused käsitlevad teatud keemiliste elementide aatomeid.
Mis on monoisotoopne mass?
Monoisotoopmass on konkreetse isotoobi üksiku aatomi mass. See on üks mitmest molekulmassi tüübist, mida me massispektromeetrilises analüüsis kasutame. Tavaliselt kasutatakse seda terminit keemiliste elementide kohta, millel on üks stabiilne isotoop, mis määrab keskmise aatommassi.
Joonis 01: massianalüsaatorid
Siin on keskmine aatommass võrdne keemilise elemendi monoisotoopse massiga. Näiteks saab molekuli või iooni täpse massi arvutada molekuli või iooni moodustavate kõige levinumate isotoopide masside abil.
Mis on keskmine mass?
Meristust keskmine mass kasutatakse peamiselt aatomite massi tähistamiseks. Seetõttu on termin tegelikult "keskmine aatommass". See on konkreetse keemilise elemendi aatomi mass, mis arvutatakse selle elemendi kõiki isotoope arvesse võttes. Siin sõltub massi väärtus keemilise elemendi looduslikust arvukusest.
Joonis 02: Erinevate keemiliste elementide keskmine aatommass
Keemilise elemendi keskmise aatommassi arvutamiseks saame kasutada kahte peamist sammu. Need sammud on järgmised:
- Korrutage iga isotoobi aatommass looduslikust arvukusest (arvestades arvukuse protsenti) eraldi.
- Keskmise aatommassi saamiseks liitke saadud väärtused.
Näiteks süsiniku keskmise aatommassi väärtus on 12,02. Süsinikul on kaks rikkalikult isotoopi: süsinik-12 ja süsinik-13. Nende isotoopide arvukuse protsendid on vastav alt 98% ja 2. Neid väärtusi kasutades saame arvutuse abil määrata süsiniku keskmise aatommassi. Siin peame korrutama iga isotoobi aatommassid arvukuse väärtusega. Seejärel peame arvukust võtma kahe kümnendkoha väärtusena, mitte protsendina. Järgmisena saame saadud väärtused lisada.
Carbon-12 jaoks: 0,98 x 12=11,76
Carbon-13 jaoks: 0,02 x 13=0,26
Süsiniku keskmine aatommass=11,76+0,26=12,02.
Mis vahe on monoisotoopsel massil ja keskmisel massil?
Monoisotoopmass ja keskmine mass on massispektromeetrias olulised parameetrid. Need väärtused käsitlevad teatud keemiliste elementide aatomeid. Peamine erinevus monoisotoopmassi ja keskmise massi vahel on see, et monoisotoopmass arvutatakse ühe isotoobi põhjal, samas kui keskmine mass arvutatakse konkreetse keemilise elemendi kõiki ohtr alt isotoope arvesse võttes.
Kokkuvõte – monoisotoopne mass vs keskmine mass
Monoisotoopmass ja keskmine mass on massispektromeetrias olulised parameetrid. Need väärtused käsitlevad teatud keemiliste elementide aatomeid. Peamine erinevus monoisotoopmassi ja keskmise massi vahel on see, et monoisotoopmass arvutatakse ühe isotoobi põhjal, samas kui keskmine mass arvutatakse konkreetse keemilise elemendi kõiki ohtr alt isotoope arvesse võttes.
