Põhiline erinevus aatommassi ja aatommassi vahel on see, et aatommass on elemendi keskmine kaal kõigi selle isotoopide ja nende suhtelise arvukuse suhtes, kuid aatommass on ühe aatomi mass.
Enamik inimesi kasutab mõisteid aatommass ja aatommass vaheldumisi. Siiski on neil erinev tähendus ja see põhjustab puistematerjalide arvutustes olulise vea, kui võtta need kaks mõistet üheks.
Mis on aatommass?
Aatommass on elemendi keskmine kaal kõigi selle isotoopide ja nende suhtelise arvukuse suhtes. Enamasti on keemilistel elementidel isotoobid; isotoobid on sama keemilise elemendi erinevad vormid. Isotoopides on aatomituumas sama arv prootoneid (mis muudab nad samasse keemilisse elementi) ja erinev arv neutroneid. Looduses esineb erinevaid isotoope erineval määral. Keemilise elemendi aatommassi saamiseks peame arvestama kõigi isotoopide aatommassi ja nende protsentidega. Seal saame aatommassi saamiseks arvutada keskmise massi, kasutades iga isotoobi aatommassi. Aatommass, mida näeme perioodilisustabelis, on arvutatud selle nähtuse järgi.
Selleks arvutuseks saame kasutada kahte järgmist sammu;
- Esm alt teisendage protsendid kümnendväärtusteks, jagades need 100-ga.
- Järgmiseks korrutage iga isotoobi aatommassid nendest kümnendväärtustest vastav alt.
- Lõpuks lisage vastused kokku, et saada lõplik vastus.
Video 1: aatommassi arvutamine
Näide: oletame, et looduses on 98% C-12 isotoobist ja 2% C-13 isotoobist. Arvutame süsiniku aatommassi nende isotoopide aatommasside abil.
- Kommandväärtusteks teisendamine:
- C-12 protsendi kümnendväärtus on 0,98 (saadud jagades 98 100-st).
- C-13 protsendi kümnendväärtus on 0,02 (saadud jagades 2 100-st).
- Iga isotoobi aatommasside korrutamine kümnendväärtustest:
- 12 x 0,98=11,76
- 13 x 0,02=0,26
- Lõpliku vastuse saamiseks vastuste liitmine:
76 + 0,26=12,02
Lõpuks saame keemilise elemendi süsiniku aatommassi 12,02 amu (aatommassi ühikut). Lisaks võime seda terminit nimetada suhteliseks aatommassiks, kuna see on isotoopide tegelike aatommasside keskmine.
Mis on aatommass?
Aatomid sisaldavad peamiselt prootoneid, neutroneid ja elektrone. Aatomi mass on lihts alt aatomi mass. Teisisõnu, see on kõigi neutronite, prootonite ja elektronide masside kogum ühes aatomis, täpsem alt siis, kui aatom ei liigu (puhkemass). Me võtame ainult ülejäänud massi, sest vastav alt füüsika põhitõdedele, kui aatomid liiguvad väga suure kiirusega, siis massid suurenevad. Samas on elektronide mass võrreldes prootonite ja neutronite massidega tunduv alt väga väike. Seetõttu võime öelda, et elektronide panus aatommassi on väiksem. Seega võime aatommassi arvutamisel jätta tähelepanuta elektroni massi. Eelkõige on erinevatel isotoopidel erinev aatommass, kuigi nad kuuluvad samasse keemilisse elementi, kuna neil on erinev arv neutroneid.
Joonis 01: Aatommassi arvutamiseks saame kasutada aatomi prootonite, neutronite ja elektronide masse
Lisaks on aatomite massid äärmiselt väikesed, mistõttu ei saa me neid väljendada tavalistes massiühikutes, näiteks grammides või kilogrammides. Oma eesmärkidel kasutame aatommassi mõõtmiseks teist ühikut, mida nimetatakse aatommassiühikuks (amu). Samamoodi on 1 aatommassiühik üks kaheteistkümnendik isotoobi C-12 massist. Kui jagame aatomi massi ühe kaheteistkümnendiku C-12 isotoobi massist, saame selle suhtelise massi. Kuid üldiselt, kui ütleme elemendi suhtelist aatommassi, peame silmas selle aatommassi (kuna me arvutame selle kõiki isotoope arvesse võttes).
Mis vahe on aatommassil ja aatommassil?
Enamasti kasutame mõisteid aatommass ja aatommass samana. Need kaks mõistet erinevad aga üksteisest peamiselt definitsiooni järgi. Seetõttu on määratlusest lähtudes peamine erinevus aatommassi ja aatommassi vahel see, et aatommass on elemendi keskmine kaal kõigi selle isotoopide ja nende suhtelise arvukuse suhtes, samas kui aatommass on ühe aatomi mass..
Lisaks saame tuvastada veel ühe olulise erinevuse aatommassi ja aatommassi vahel, võttes arvesse iga väärtuse arvutamise viisi; me peaksime arvutama aatommassi, kasutades loodusliku keemilise elemendi kõigi isotoopide arvukuse protsenti, samas kui aatommassi saame arvutada lihts alt aatomi prootonite, neutronite ja elektronide masside liitmise teel.
Kokkuvõte – aatommass vs aatommass
Aatommass ja aatommass on kaks olulist terminit, mida me keemilistes arvutustes sageli kasutame. Peamine erinevus aatommassi ja aatommassi vahel on see, et aatommass on elemendi keskmine kaal kõigi selle isotoopide ja nende suhtelise arvukuse suhtes, samas kui aatommass on ühe aatomi mass.
