Aatommass vs molaarmass
Aatomid võivad ühineda erinevates kombinatsioonides, moodustades molekule ja muid ühendeid. Molekulaarstruktuurid annavad aatomite täpsed suhted; seega saame kirjutada ühendite molekulaarvalemeid. Need on olulised molekulmasside või molaarmasside määramisel. Molekule iseloomustavad nende massid. Molekulmassi tundmine on kasulik ühendite mõõtmisel reaktsioonide jaoks laboritöös. Kuid molekulmassi mõõtmine on keeruline, kuna see on väike mass. Seetõttu on ka teisi meetodeid, mida saame aatomite ja molekulide masside mõõtmisel kasutada.
Mis on aatommass?
Aatomid koosnevad peamiselt prootonitest, neutronitest ja elektronidest. Aatomi mass on lihts alt aatomi mass. Teisisõnu, see on kõigi neutronite, prootonite ja elektronide masside kogum ühes aatomis, täpsem alt siis, kui aatom ei liigu (puhkemass). Puhkemass võetakse, sest; Füüsika põhialuste kohaselt on näidatud, et kui aatomid liiguvad väga suure kiirusega, siis massid suurenevad. Samas on elektronide mass võrreldes prootonite ja neutronite massidega tunduv alt väga väike. Seega võime öelda, et elektronide panus aatommassi on väiksem. Enamikul perioodilisuse tabeli aatomitest on kaks või enam isotoopi. Isotoobid erinevad üksteisest erineva arvu neutronite poolest, kuigi neil on sama prootonite ja elektronide hulk. Kuna nende neutronite hulk on erinev, on igal isotoopil erinev aatommass. Kui arvutada kogu isotoobi massi keskmine, nimetatakse seda aatommassiks. Seetõttu on konkreetse isotoobi mass aatomi mass, millel on mitu isotoopi.
Mis on molaarmass?
See on aine mass antud koguse kohta. Molaarmassi SI-ühik on g mol-1 See annab aatomite/molekulide/ühendite koguse ühes moolis ainet. Teisisõnu, see on Avogadro aatomite/molekulide või ühendite mass. Seda nimetatakse ka molekulmassiks. Kuid molekulmassis määratakse molekulide hulk ühes moolis. Praktilises stsenaariumis on oluline mõõta aatomite ja molekulide massi, kuid neid on raske üksikute osakestena kaaluda, kuna nende massid on tavaliste kaalumisparameetrite (grammid või kilogrammid) järgi väga väikesed. Seetõttu on selle tühimiku täitmiseks ja osakeste makroskoopilisel tasemel mõõtmiseks kasulik molaarmassi kontseptsioon. Molaarmassi määratlus on otseselt seotud süsinik-12 isotoobiga. Ühe mooli süsiniku 12 aatomi mass on täpselt 12 grammi, mis tähendab, et selle molaarmass on täpselt 12 grammi mooli kohta. Sama aatomit sisaldavate molekulide, nagu O2 või N2, molaarmass arvutatakse aatomite arvu korrutamisel aatomite molaarmassiga. Ühendite, nagu NaCl või CuSO, molaarmass 4 arvutatakse iga aatomi aatommasside liitmise teel.
Mis vahe on aatommassil ja molaarmassil?
• Aatommass on ühe aatomi mass. Molaarmass annab aatomite/molekulide/ühendite koguse, mis sisaldub aine ühes moolis.
• Aatommass viitab ainult aatomitele, kuid molaarmass viitab mis tahes aatomile, molekulile, ioonile jne.
