Põhiline erinevus molaarmassi ja molekulmassi vahel on see, et molaarmass annab molekuli keskmise massi, samas kui molekulmass annab üksiku molekuli massi.
Aatomid võivad ühineda erinevates kombinatsioonides, moodustades molekule ja muid ühendeid. Molekulaarstruktuurid annavad aatomite täpsed suhted; seega saame kirjutada ühendite molekulaarvalemeid. Need on olulised molekulmasside või molaarmasside määramisel. Molekule saame iseloomustada nende massidega. Selle teadmine on laboritöös väga kasulik, kui mõõta ühendite sisaldust reaktsioonide jaoks.
Mis on molaarmass?
Molaarmassi võime nimetada ka molekulmassiks. Seega on see aine mass antud koguse kohta. Molaarmassi SI-ühik on g mol-1 See annab aatomite/molekulide/ühendite koguse ühes moolis ainet. Teisisõnu, see on Avogadro aatomite/molekulide või ühendite mass.
Praktilise stsenaariumi puhul on oluline mõõta aatomite ja molekulide kaalu. Kuid üksikute osakestena on neid raske kaaluda, kuna nende mass on tavaliste kaalumisparameetrite (nt grammi või kilogrammi) järgi tõesti väike. Seetõttu on kasulik selle tühimiku täitmiseks ja osakeste mõõtmiseks makroskoopilise taseme molaarmassi kontseptsioonis.
Joonis 01: Kolmeaatomiline molekul
Molaarmassi määratlus on otseselt seotud süsinik-12 isotoobiga. Ühe mooli süsinik-12 aatomi mass on täpselt 12 grammi, mis on selle molaarmass, see on täpselt 12 grammi mooli kohta. Saame arvutada sama aatomit sisaldavate molekulide molaarmassi nagu O2 või N2, korrutades aatomite arvu molekuli molaarmassiga. aatomid. Lisaks saame arvutada selliste ühendite nagu NaCl või CuSO4 molaarmassi, liites iga aatomi aatommassid.
Mis on molekulmass?
Ühendi molekulmass on ühe molekuli mass. Seda saame mõõta aatommassiühikute (amu) abil. 1 aatommassiühik on üks kaheteistkümnendik isotoobi C-12 massist. Kui jagame molekuli massi ühe kaheteistkümnendiku C-12 isotoobi massiga, saame suhtelise massi. Lisaks erineb molekulmass sõltuv alt isotoopidest, mida molekul sisaldab. Molekulmassi arvutamisel peaksime arvestama vastavat isotoopmassi.
Mis vahe on molaarmassil ja molekulmassil?
Molekulmass annab ühe molekuli massi (molekuli aatommasside summa), samas kui molaarmass annab molekuli keskmise massi (Avogadro molekulide arvu mass). Seega on see peamine erinevus molaarmassi ja molekulmassi vahel. Seetõttu võib raskemaid isotoope sisaldava molekuli molekulmass olla mõne ühiku molaarmassist suurem. Vastasel juhul on molaarmassi ja molekulmassi väärtus sarnase molekuli puhul üsna sama; ainult ühikud on erinevad. Üks oluline erinevus molaarmassi ja molekulmassi vahel on see, et molekulmassi ühik on amu ja molaarmassi ühik on gmol-1
Lisaks on molekulmassi kasutamine suuremate molekulide koguste arvutamisel täpne kui molaarmassi kasutamine. Veelgi enam, mõõtmisel on üks erinevus molaarmassi ja molekulmassi vahel see, et molaarmass on mõõt, mille saame anda aatomi, molekuli või ühendi kohta. Kuid molekulmassi saame määrata ainult molekulides. Kui see on aatomi mass, kasutame erinevat terminoloogiat; aatommass.
Allpool olev infograafik näitab molaarmassi ja molekulmassi erinevust tabeli kujul.
Kokkuvõte – molaarmass vs molekulmass
Sarnase molekuli molaarmassi ja molekulmassi väärtus on üsna sama. Kuid raskemaid isotoope sisaldava molekuli molekulmass on suurem kui molaarmass. Kokkuvõttes on peamine erinevus molaarmassi ja molekulmassi vahel see, et molaarmass annab molekuli keskmise massi, samas kui molekulmass annab üksiku molekuli massi.
