Peamine erinevus – valemmass vs molaarmass
Valemimass ja molaarmass on molekulide kaks füüsikalist omadust, mis näitavad nende vahel mõningast erinevust. Mõlemad parameetrid, valemmass ja molaarmass, on seotud keemiliste elementide (aatomite, molekulide, ühikurakkude) kaaluga. Kuna aatomid, molekulid ja ühikrakud on äärmiselt väikesed osakesed; ühe osakese mass on tühiselt väike. Seetõttu kasutatakse kvantitatiivses analüüsis ühikuna massi 1 mol (6,021023 osakeste mass grammides). Erinevatel keemilistel elementidel on erinevad molaarmassi väärtused (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1), kuna neil on tuumas erinev arv positsioone. Samamoodi põhjustab see keemiliste ühendite jaoks erinevaid unikaalseid molaarmassi väärtusi (NaCl–58,4426 g mol-1). Valemimass arvutatakse, võttes arvesse ühendi empiirilist valemit. See on üksikute komponentide aatommassi väärtuste summa empiirilises valemis (H2O-18,00 g mol-1). Peamine erinevus valemi massi ja molaarmassi vahel on see, et molekuli või ühendi valemmass on selle empiirilises valemis aatomite aatommasside summa, samas kui molaarmass on 1 mooli aine mass grammides.
Mis on Formula Mass?
Molekuli või ühendi valemimass on empiirilise valemi aatomite aatommasside summa. Valemi massiühikud "aatommassi ühik" (amu).
Valemimassi arvutamine
Näide 1:
Mis on NaCl valemmass (Na aatommass=22,9898 amü, Cl aatommass=35,4527 amü)?
NaCl valemi mass=Na + Cl
=22.9898 amu + 35.4527 amu
=58,4425 amu
Näide 2:
Mis on C2H5OH valemmass (C=12,011 amu, H=1,00794 amu, O – 15,9994 amu)?
Valemimass C2H5OH=2C + 6H + O
=2 (12,011 amü) + 6 (1,00794 amü) + (15,9994 amü)
=46 amu
Mis on molaarmass?
Molaarmass on määratletud kui 1 mol aine mass. Selle ühikud on g/mol või kg/mol. Igal keemilisel elemendil või keemilisel ühendil on ainulaadne molaarmassi väärtus.
Molaarmass=ühe osakese mass(NA – Avogadro konstant)
NA= 6.0221023mol-1
Elementide molaarmass
Erinevatel elementidel on ainulaadne molaarmassi väärtus, kuna need sisaldavad erinevat arvu elektrone, prootoneid ja neutroneid. Näiteks
Süsiniku molaarmass on 12,01 g mol-1.
Magneesiumi molaarmass on 24,3050 g mol-1.
Molekulide ja ühendite molaarmass
Vee molaarmass (H2O) on 18,00 g mol-1
Mg(OH)2 molaarmass on 58,3197 g mol-1
| 1 mol | Osakeste arv | Molaarmass |
| C (element) | 6.0221023 aatomid | 12,011 g mol-1 |
| Cu (element) | 6.0221023 aatomit | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (ioonühend) | 6.0221023 ühiklahtrid | 159,70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (ioonühend) | 6.0221023 ühiklahtrit | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (kovalentne ühend) | 6.0221023 molekuli | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (kovalentne ühend) | 6.0221023 molekulid | 108,011 g mol-1 |
| SiO2(kovalentne ühend) | 6.0221023 molekuli | 60,09 g mol-1 |
Mis vahe on valemimassil ja molaarmassil?
Valemmassi ja molaarmassi määratlus
Valemimass: molekuli valemi mass (valemmass) on selle empiirilises valemis sisalduvate aatomite aatommasside summa.
Molaarmass: molaarmass on 1 mooli aine mass grammides (osakeste arv moolis on 6,0221023).
Kasuta
Valemimass: valemi mass arvutatakse keemiliste ühendite jaoks. See arvutatakse empiirilise valemi abil.
Molaarmass: molaarmass arvutatakse keemilistele ainetele, mis sisaldavad paljusid elemente, nagu keemilised elemendid, ioonsed ja kovalentsed keemilised ühendid.
Arvutamise alus
Valemimass: keemiliste ühendite erinevad keemilised elemendid annavad erineva valemi massi.
Molaarmassid: erinevad aatommassid põhjustavad molaarmasside erinevusi. Elemendi aatommass (aatommassiühikutes – amu) on võrdne selle „moolmassiga”
Näide: kaaluge NH4NO3
Valemimass (NH4NO3): N + H + O
=(14.01 amu2) + (1.008 amu 4) + (16.00 amu3)
=80,05 amu
Molaarmass (NH4NO3) : 80,05 g mol-1
