Valemkaal vs molekulmass
Aatomid ühinevad ja moodustavad molekule. Aatomid võivad ühineda erinevates kombinatsioonides, moodustades molekule, ja meie uurimiseesmärkidel on meil teatud viisid molekulide tähistamiseks. Molekulaarvalemeid on erinevat tüüpi. Enne valemi massist või molekulmassist rääkimist on vaja teada, mis on molekulvalem ja empiiriline valem. Molekulaarvalem on valem, mis näitab kõiki aatomeid molekulis. Näiteks glükoosi molekulaarne valem on C6H12O6 Seega sisaldab glükoosimolekul kuut süsiniku- ja hapnikuaatomid ning kaksteist vesinikuaatomit. Empiiriline valem näitab kõige lihtsamat aatomite arvu suhet molekulis. Näiteks CH2O on glükoosi empiiriline valem. Mõnede molekulide, näiteks vee (H2O) puhul on empiiriline valem ja molekulaarvalem samad.
Mis on valemi kaal?
Valemi kaal on molekuli empiirilises valemis sisalduvate aatomite masside summa. Kuna empiiriline valem näitab ainult molekulis olevate aatomite tüüpi ja nende kõige lihtsamat suhet, ei anna see molekuli õiget valemit. Seega valemi kaalu järgi ei ole antud molekuli õiget massi. Polümeerides ja suurtes ioonühendites on aga molekuli tähistamiseks antud empiiriline valem. Sel juhul on valemi kaal oluline.
Molekulide nagu vesi puhul on valemi mass ja molekulmass sarnased, kuna nende empiiriline valem ja molekulaarvalem on samad.
Mis on molekulmass?
Molekulmass on kõigi molekulis olevate aatomite masside kogum. Molekulmassi SI-ühik on g mol-1 See annab aatomite/molekulide/ühendite koguse ühes moolis ainet. Teisisõnu, see on Avogadro aatomite/molekulide või ühendite mass.
Praktilise stsenaariumi puhul on oluline mõõta aatomite ja molekulide kaalu. Neid on aga raske üksikute osakestena kaaluda, kuna nende mass on tavaliste kaalumisparameetrite (grammid või kilogrammid) järgi äärmiselt väike. Seetõttu on selle tühimiku täitmiseks ja osakeste makroskoopilisel tasemel mõõtmiseks kasulik molaarmassi kontseptsioon. Molekulmassi määratlus on otseselt seotud süsinik-12 isotoobiga. Ühe mooli süsiniku 12 aatomi mass on täpselt 12 grammi, mis tähendab, et selle molaarmass on täpselt 12 grammi mooli kohta.
Molekulide, mis sisaldavad samu aatomeid nagu O2 või N2, molekulmass arvutatakse aatomite arvu korrutamisel aatomi arvuga aatomite kaal. Selliste ühendite nagu NaCl või CuSO 4 molekulmass arvutatakse iga aatomi aatommasside liitmise teel.
Mis vahe on valemimassil ja molekulmassil?
