Mass vs molaarmass
Me teame massi, kuigi kasutame oma igapäevaelus massi asemel massi mõistet. Inimese kaal on tema keha massi ja maa raskusjõu korrutis. Kuna see gravitatsiooniefekt on kogu maakeral sama, on mugavam rääkida kaalust. Kuid kui me räägime väiksematest objektidest, nagu molekulid ja aineaatomid, kasutatakse molekulmassi ja molaarmassi mõisteid. Aine massis ja molaarmassis on erinevusi, mis selgub pärast selle artikli lugemist.
Teoorias on aine mass selle suhteline mass, mida väljendatakse süsinikuaatomi massina, mis on võetud kui 12. Praktikas aga peetakse aine molekulmassi molekuli moodustavate aatomite aatommasside summaks. Näiteks kui peame arvutama süsinikmonooksiidi molekulmassi, peame liitma süsiniku ja vesiniku aatommassid. Kuna süsiniku aatommass on 12 ja hapniku aatommass 16, on süsinikmonooksiidi molekulmass 12+16=28. Samamoodi, kui aine on süsinikdioksiid, teame, et selles on kaks hapnikuaatomit, seega arvutatakse CO2 molekulmass järgmiselt: 12+ 16×2=44
Molekulmass on mõõtmeteta arv.
Aine ühe mooli massi grammides nimetatakse selle molaarmassiks. Erinevatel ainetel on erinev molaarmass ja see tuleneb sellest, et erinevate elementide aatomitel on erinev arv elektrone, prootoneid ja neutroneid. Üks mool ainet sisaldab 6,022 x 1023 selle aine aatomit. Seda tuntakse ka Avogadro numbrina. Süsiniku molaarmass on 12.011 g, samas kui magneesiumi oma on 24,3050 g.
Aga kui rääkida ühendite molaarmassist, siis esimene samm on arvutada selle molekulmass, mis on koostisosade aatommasside summa. Võtame näiteks vee.
Vee molekulmass=2 x 1,00794 (vesiniku aatommass) + 15,9994 (hapniku aatommass)=18,0153
Molekulaarühendi molaarmass=molekulmass grammides/1 mooli ühendi kohta
Nii et vee molaarmass=18,0153/ 1 mool H2O
Erinevus massi ja molaarmassi vahel
• Aine mass ehk molekulmass on aine ühe molekuli mass ja koostisosade elementide aatommasside summa
• Molaarmass on aine ühe mooli mass grammides, mis on aatomite arv aine ühes moolis. See on konstantne arv, mida nimetatakse Avogadro numbriks.
• Kui molekulmass on mõõtmeteta arv, mida väljendatakse süsinikuaatomi massi suhtes, siis molaarmassi väljendatakse grammides
• Paljud arvavad, et mõlemad mõisted on samad, kuid praktikas ei ole keskmine mass sama mis üksiku molekuli mass
• Väikeste molekulide puhul on erinevus minimaalne ja need kaks on ligikaudu võrdsed
