Põhiline erinevus glükooli ja glüoksaali vahel on see, et glükool on mis tahes alifaatne diool, samas kui glüoksaal on etüleenglükoolist saadud dialdehüüd-etaandiool.
Kuigi terminid glükool ja glüoksaal kõlavad sarnaselt, on need kaks erinevat tüüpi keemilisi ühendeid, millel on erinevad keemilised struktuurid ja omadused.
Mis on glükool?
Glükool on alkohol, mille külgnevate süsinikuaatomitega on seotud kaks OH-rühma. Kõige olulisem glükool on 1,2-etaandiool, mis on magus, värvitu ja viskoosne vedelik. See on selle rühma kõige lihtsam glükool ja seda tuntakse tavaliselt etüleenglükoolina. Seetõttu kasutatakse selle ühendi nimetamiseks sageli terminit glükool.
Glükoole, eriti etüleenglükooli, kasutatakse sageli antifriisina autodes, pidurivedelikus, HVAC-süsteemides ja mõnes inimvalmistatud kiududes. Etüleenglükool on alkohol, mille keemiline valem on C2H6O2. Selle ühendi IUPAC-nimetus on etaan-1,2-diool. Toatemperatuuril ja rõhul on see värvitu lõhnatu vedelik, mis on magusa maitsega ja viskoosne. See vedelik on mõõduk alt mürgine. Etüleenglükooli molaarmass on 62 g/mol. Selle vedeliku sulamistemperatuur on -12,9 °C ja keemistemperatuur 197,3 °C. Etüleenglükool seguneb veega, kuna selles on -OH rühmad, mis on võimelised moodustama vesiniksidemeid.
Joonis 01: Etüleenglükooli struktuur
Etüleenglükooli tootmiseks on kaks võimalust: tööstuslik tootmine ja bioloogiline tee. Tööstuslikus mastaabis tootmises toodetakse etüleenglükooli etüleenist. Etüleen muundatakse etüleenoksiidiks, mis seejärel etüleenoksiidi ja vee vahelise reaktsiooni kaudu etüleenglükooliks. Seda reaktsiooni katalüüsivad happed või alused. Kui reaktsioon toimub neutraalse pH-ga keskkonnas, tuleb reaktsioonisegu varustada soojusenergiaga. Etüleenglükooli tootmise bioloogiline tee on polüetüleeni lagundamine suure vahaliblika röövikute soolebakterite poolt.
Mis on glüoksaal?
Glüoksaal on orgaaniline ühend keemilise valemiga OCHCHO. Seda võib identifitseerida kui väikseimat dialdehüüdi, millel on kaks aldehüüdirühma. See aine esineb madalatel temperatuuridel valge kristalse tahke ainena. Sulamistemperatuuri lähedal on see kollane. Selle aine aur on rohelist värvi.
Joonis 02: Glüoksaali keemiline struktuur
Tavaliselt on puhast glüoksaali raske leida, kuna seda käsitletakse tavaliselt 40% vesilahusena. Seetõttu on olemas rida glüoksaali hüdraate, mis võivad sisaldada ka oligomeere. Sageli käituvad hüdraatunud oligomeerid glüoksaaliga samaväärselt. Tööstuslikult valmistatakse glüoksaali paljude teiste toodete eelkäijana.
Joonis 03: Glüoksaali tööstuslik valmistamine
Glüoksaali tootmisprotsessi silmas pidades valmistas selle esmakordselt Saksa-Briti keemik Heinrich Debus etanooli ja lämmastikhappe vahelise reaktsiooni kaudu. Kuid tänapäevaste meetoditega valmistatakse seda ainet kaubanduslikult etüleenglükooli gaasifaasis oksüdeerimisel hõbeda või vase katalüsaatori juuresolekul või atseetaldehüüdi vedelfaasi oksüdeerimisel lämmastikhappega.
Mis vahe on glükoolil ja glüoksaalil?
Glükool ja glüoksaal on orgaanilised ühendid, mis on orgaanilistes keemilistes protsessides väga olulised. Peamine erinevus glükooli ja glüoksaali vahel on see, et glükool on mis tahes alifaatne diool, samas kui glüoksaal on etüleenglükoolist saadud dialdehüüd-etaandiool.
Allpool olev infograafik esitab glükooli ja glüoksaali erinevused tabelina kõrvuti võrdlemiseks.
Kokkuvõte – glükool vs glüoksaal
Glükool on alkohol, mille külgnevate süsinikuaatomitega on seotud kaks OH-rühma. Glüoksaali võib kirjeldada kui orgaanilist ühendit, mille keemiline valem on OCHCHO. Peamine erinevus glükooli ja glüoksaali vahel on see, et glükool on mis tahes alifaatne diool, samas kui glüoksaal on etüleenglükoolist saadud dialdehüüd-etaandiool.
