Põhiline erinevus kloroformi ja süsiniktetrakloriidi vahel on see, et kloroform (CHCl3) on võimas anesteetikum, kuid süsiniktetrakloriid (CCl4) ei ole anesteetikum.
Lisaks on nii kloroformil kui ka süsiniktetrakloriidil sama keemiline geomeetria; tetraeedriline geomeetria. Kuna süsiniktetrakloriidi keemiline struktuur ja koostis meenutab kloroformi, mõistab enamik inimesi valesti, arvates, et mõlemad on samad. Süsiniktetrakloriidis on aga ainult süsiniku- ja klooriaatom, kloroformis aga süsiniku-, kloori- ja vesinikuaatom.
Mis on kloroform?
Kloroform on CHCl3, mida kasutatakse võimsa anesteetikumina. Selle ühendi IUPAC-nimetus on triklorometaan. See on värvitu ja tihe vedelik, millel on magus lõhn. Selle ühendi suuremahulise tootmise eesmärk on olla PTFE tootmise eelkäija. Suurem osa keskkonnas leiduvast kloroformist (umbes 90%) on tingitud looduslikust päritolust. Näiteks: seda ühendit toodavad mitut tüüpi merevetikad ja seened.
Ühendi molaarmass on 119,37 g/mol ja see näib toatemperatuuril värvitu vedelikuna. Sellel on raske eeterlik lõhn. Sulamistemperatuur on –63,5 °C ja keemistemperatuur 61,15 °C. Lisaks laguneb see 450 °C juures. Kloroformi molekulil on tetraeedriline geomeetria.
Joonis 01: Kloroformi keemiline struktuur
Tööstuslikus mastaabis saame seda ühendit toota kloori ja klorometaani segu kuumutamisel (või mõnikord kasutame ka metaani). Kuumutamisel toimub 400–500 °C juures vabade radikaalide halogeenimine. Seal moodustuvad klorometaani (või metaani) klooritud ühendid, mis annavad kloroformi. Seal võib see ühend läbida täiendava kloorimise, moodustades süsiniktetrakloriidi. Selle reaktsiooni lõppsaadus on aga klorometaanide segu, mille saame kloroformi saamiseks destilleerimisega eraldada.
Kloroformil on palju kasutusviise. See on kasulik lahustina, kuna selle molekuli vesinikuaatom võib läbida vesiniksideme. Saame seda kasutada ka paljude keemiliste reaktsioonide reagendina. Näiteks: diklorokarbeenrühma allikana. Veelgi olulisem on see, et kloroform on hästi tuntud oma anesteetiliste omaduste poolest.
Mis on süsiniktetrakloriid?
Süsiniktetrakloriid on CCl4, mida me tavaliselt kutsume "tetraklorometaaniks". See on värvitu vedelik, millel on magus lõhn. Me võime seda lõhna järgi tuvastada isegi madalal tasemel. Puhastustööstuses on selle ühendi üldnimetus carbon tet.
Molaarmass on 153,81 g/mol. Sulamistemperatuur on –22,92 °C ja keemistemperatuur 76,72 °C. Selle molekuli geomeetria on tetraeedriline geomeetria. Kuna sellel on neli klooriaatomit, mis on seotud ühe süsinikuaatomiga, on molekulide sidenurgad võrdsed. Me nimetame seda "sümmeetriliseks geomeetriaks". Selle geomeetria tõttu on ühend mittepolaarne. See meenutab metaani molekuli struktuuri, milles neli vesinikuaatomit on seotud ühe süsinikuaatomiga.
Joonis 02: Süsiniktetrakloriidi keemiline struktuur
Süsiniktetrakloriidi kasutatakse palju. Enne keelustamist kasutati seda ühendit suures mahus CFC tootmiseks. Tänapäeval me CFC-sid ei tooda, kuna see kahjustab osoonikihti. Süsiniktetrakloriid on laavalampide peamine koostisosa. Kunagi oli see populaarne lahusti, kuid praegu me seda selle kahjuliku tervisemõju tõttu ei kasuta. Lisaks kasutame seda laialdaselt tulekustutites, külmutusagensi eelkäijana ja puhastusainena.
Mis vahe on kloroformil ja süsiniktetrakloriidil?
Kloroform on CHCl3 ja on kasulik võimsa anesteetikumina. Süsiniktetrakloriid on CCl4, , mida me tavaliselt kutsume "tetraklorometaaniks", ei ole anesteetikum. See on peamine erinevus kloroformi ja süsiniktetrakloriidi vahel. Veelgi enam, vastav alt molekulaarstruktuurile on kloroformil viis aatomit; üks süsinikuaatom, üks vesinikuaatom ja kolm klooriaatomit ning molekulaargeomeetria on tetraeedriline asümmeetriline geomeetria. Kuid kuigi ka süsiniktetrakloriidil on viis aatomit, on sellel üks süsinikuaatom ja neli klooriaatomit ning molekulaargeomeetria on tetraeedriline sümmeetriline geomeetria. Lisaks on nende omadusi arvestades kloroformi molaarmass 119.37 g/mol. See tundub tiheda värvitu vedelikuna ja sellel on tugev eeterlik lõhn. Süsiniktetrakloriidi molaarmass on 153,81 g/mol. See tundub värvitu vedelikuna ja sellel on magus lõhn. Alloleval infograafikul on tabelina üksikasjalikumat teavet kloroformi ja süsiniktetrakloriidi erinevuste kohta.
Kokkuvõte – kloroform vs süsiniktetrakloriid
Kuna nii kloroform kui ka süsiniktetrakloriid sarnanevad oma keemilise struktuuri ja koostise poolest, mõistab enamik inimesi valesti, et tegemist on sama ühendiga. Kuid süsiniktetrakloriidis on ainult süsiniku- ja klooriaatomid, kloroformis aga süsiniku-, kloori- ja vesinikuaatomid. Lisaks on peamine erinevus kloroformi ja süsiniktetrakloriidi vahel see, et saame kasutada kloroformi võimsa anesteetikumina, kuid me ei saa kasutada anesteetikumina süsiniktetrakloriidi.
