Põhiline erinevus kloroformi ja diklorometaani vahel on see, et kloroform sisaldab kolme klooriaatomit molekuli kohta, diklorometaan aga kahte klooriaatomit molekuli kohta.
Kloroform ja diklorometaan on klooriorgaanilised molekulid, millel on sarnane aatomilisus ja sarnane geomeetria või molekulaarne kuju.
Mis on kloroform?
Kloroform on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on CHCl3 See on kasulik võimsa anesteetikumina. Selle ühendi IUPAC-nimetus on triklorometaan. See on värvitu ja tihe vedelik, millel on magus lõhn. Kloroformi toodetakse suures mahus PTFE tootmise eelkäijana. Lisaks on suurem osa keskkonnas leiduvast kloroformist (umbes 90%) tingitud looduslikust päritolust. Näiteks toodavad seda ühendit ja eraldavad seda atmosfääri mitut tüüpi merevetikad ja seened.
Kloroformi molaarmass on 119,37 g/mol ja see näib toatemperatuuril värvitu vedelikuna. Sellel vedelikul on tugev eeterlik lõhn. Selle sulamistemperatuur on –63,5 °C ja keemistemperatuur 61,15 °C. Lisaks laguneb kloroform 450 °C juures. Sellel molekulil on tetraeedriline geomeetria.
Joonis 01: Kloroformi keemiline struktuur
Tööstuslikus mastaabis saame seda ühendit toota kloori ja klorometaani segu kuumutamisel (või mõnikord kasutame ka metaani). Kuumutamisel toimub 400–500 °C juures vabade radikaalide halogeenimine. See moodustab klorometaani (või metaani) klooritud ühendeid, mis annavad kloroformi. See ühend võib läbida täiendava kloorimise, moodustades süsiniktetrakloriidi. Selle reaktsiooni lõppsaadus on aga klorometaanide segu, mida saame kloroformi saamiseks destilleerimisega eraldada.
Kloroformil on palju kasutusviise. See on kasulik lahustina, kuna selle molekuli vesinikuaatom võib läbida vesiniksideme. Saame seda kasutada ka paljude keemiliste reaktsioonide reagendina. Näiteks: diklorokarbeenrühma allikana. Veelgi olulisem on see, et kloroform on hästi tuntud oma anesteetiliste omaduste poolest.
Mis on diklorometaan?
Diklorometaan on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on CH2Cl2 See on orgaaniline kloorühend ja me võime seda tähistada kui DCM. See ühend esineb lenduva värvitu vedelikuna, mis koosneb kloroformitaolisest magusast lõhnast. Diklorometaan on peamiselt kasulik lahustina. See vedelik ei segune veega, kuigi see on polaarne ühend. Siiski võib see seguneda paljude teiste orgaaniliste lahustitega.
Joonis 02: Diklorometaani keemiline struktuur
Diklorometaani looduslikud allikad on olemas, sealhulgas ookeanilised allikad, makrovetikad, märgalad ja vulkaanid. Siiski võime täheldada, et suurem osa keskkonnas leiduvast diklorometaanist on tingitud tööstusheidetest. Saame toota diklorometaani, töödeldes klorometaani või metaani kõrgel temperatuuril kloorigaasiga.
Mis vahe on kloroformil ja diklorometaanil?
Kloroform ja diklorometaan on klooriorgaanilised molekulid. Peamine erinevus kloroformi ja diklorometaani vahel on see, et kloroform sisaldab kolme klooriaatomit molekuli kohta, samas kui diklorometaan sisaldab kahte klooriaatomit molekuli kohta. Lisaks saab kloroformi toota kloori ja klorometaani segu kuumutamisel, samas kui diklorometaani saab toota klorometaani või metaani töötlemisel kloorigaasiga kõrgel temperatuuril.
Allpool olev infograafik loetleb tabeli kujul erinevused kloroformi ja diklorometaani vahel.
Kokkuvõte – kloroform vs diklorometaan
Lühid alt öeldes on kloroform ja diklorometaan klooriorgaanilised molekulid. Peamine erinevus kloroformi ja diklorometaani vahel on see, et kloroform sisaldab kolme klooriaatomit molekuli kohta, samas kui diklorometaan sisaldab kahte klooriaatomit molekuli kohta.
