Põhiline erinevus magneesiumoksiidi ja magneesiumhüdroksiidi vahel on see, et magneesiumoksiidil on oksiidianioon ühe magneesiumikatiooni kohta, samas kui magneesiumhüdroksiidil on kaks hüdroksiidi aniooni ühe magneesiumikatiooni kohta.
Seega on põhiline erinevus magneesiumoksiidi ja magneesiumhüdroksiidi vahel nende kahe ühendi keemilises struktuuris. Magneesiumoksiidi keemiline valem on MgO, magneesiumhüdroksiidi keemiline valem on Mg(OH)2.
Mis on magneesiumoksiid?
Magneesiumoksiid on ühend, mille keemiline valem on MgO. See on valge, hügroskoopne tahke mineraal. See on magneesiumi allikana väga oluline. Kuigi selle ühendi empiiriline valem on MgO, esineb see tegelikult võrena, milles on magneesiumikatioonid ja oksiidianioonid, mida hoiavad koos ioonsidemed. Vee juuresolekul muutub magneesiumoksiid magneesiumhüdroksiidiks. Lisaks saame selle reaktsiooni ümber pöörata, kuumutades ühendit niiskuse eemaldamiseks.
Joonis 01: Magneesiumoksiid on valge pulbriline materjal
Saame seda ühendit toota magneesiumkarbonaadi k altsineerimise teel. Lisaks, kui k altsineerime magneesiumkarbonaati erinevatel temperatuuridel, annab see erineva reaktsioonivõimega magneesiumoksiidi. Näiteks kui kasutame kõrgeid temperatuure (umbes 1500–2000 °C), annab see mittereaktiivse vormi, mida saab kasutada tulekindla materjalina.
Magneesiumoksiidi kasutusalasid arvestades on see kasulik peamiselt tulekindla materjalina, oluline paljude ehitusmaterjalide peamise koostisosana, st portlandtsemendi peamise komponendina, toidu lisaainena, etalonina valge värv kolorimeetrias jne.
Mis on magneesiumhüdroksiid?
Magneesiumhüdroksiid on keemiline ühend keemilise valemiga Mg(OH)2. See on valge tahke aine, kuid erinev alt magneesiumoksiidist ei ole see ühend hügroskoopne, kuna sellel on madal vees lahustuvus. Looduses esineb see brutsiidi mineraalina.
Joonis 02: Magneesiumhüdroksiidi välimus
Me saame seda ühendit kergesti toota, lisades magneesiumoksiidile vett. Või muidu saame seda toota, kombineerides magneesiumisoolade lahuse leeliselise veega. Seega annab see reaktsioon magneesiumhüdroksiidi sademe. Kuid kaubanduslikus mahus toodame seda materjali merevee lubjaga töötlemise teel. Ja see reaktsioon annab tonni magneesiumhüdroksiidi.
Selle ühendi kasutusalasid arvestades on see peamiselt oluline magneesiumoksiidi tootmise lähteainena. Veelgi enam, suspensioonina on see materjal oluline antatsiidina või lahtistina. Lisaks on see kasulik toidulisandina. Peale selle on see materjal oluline happelise reovee neutraliseerimiseks.
Mis vahe on magneesiumoksiidil ja magneesiumhüdroksiidil?
Magneesiumoksiid on ühend, mille keemiline valem on MgO, samas kui magneesiumoksiid on keemiline ühend keemilise valemiga Mg(OH)2 Peamine erinevus magneesiumoksiidi ja magneesiumhüdroksiidi vahel on see, et magneesiumoksiidil on magneesiumikatiooni kohta oksiidianioon, magneesiumhüdroksiidil aga kaks hüdroksiidi aniooni ühe magneesiumikatiooni kohta.
Lisaks on magneesiumoksiid hügroskoopne, kuid magneesiumhüdroksiid ei ole hügroskoopne. See tähendab; magneesiumoksiid on vees hästi lahustuv, magneesiumhüdroksiid aga halvasti lahustuv.
Allpool olev infograafik annab rohkem võrdlusi seoses magneesiumoksiidi ja magneesiumhüdroksiidi erinevusega.
Kokkuvõte – magneesiumoksiid vs magneesiumoksiid
Magneesiumoksiid on ühend, mille keemiline valem on MgO, samas kui magneesiumoksiid on keemiline ühend keemilise valemiga Mg(OH)2 Kokkuvõttes võib öelda, et peamine erinevus magneesiumoksiidi ja magneesiumoksiidi vahel magneesiumhüdroksiid on see, et magneesiumoksiidil on magneesiumikatiooni kohta oksiidianioon, magneesiumhüdroksiidil aga kaks hüdroksiidi aniooni ühe magneesiumikatiooni kohta.
