Põhiline erinevus indutseeritud dipooli ja püsiva dipooli vahel seisneb selles, et indutseeritud dipoolmoment võib muutuda, kui dipoolmomenti mõjutavaid tegureid muudetakse, samas kui muutuvad välistegurid ei mõjuta püsivat dipoolmomenti.
Molekulidevahelised jõud on molekulide vahelised vastasmõjud. Need vastasmõjud võivad hõlmata nii atraktsioone kui ka tõrjumisi. Atraktiivsed molekulidevahelised jõud põhjustavad ühendite, näiteks kristallide moodustumist. Kõige levinumad atraktiivsed molekulidevahelised jõud hõlmavad vesiniksidemeid, ioonseid sidemeid, ioonide indutseeritud dipoolide interaktsioone, ioonide püsivaid dipoolide interaktsioone ja Van der Waali jõude.
Mis on indutseeritud dipool?
Indutseeritud dipool viitab dipoolmomendile, mis tekib mittepolaarses ühendis läheduses asuva iooni toime tõttu. Siin moodustavad ioon ja mittepolaarne ühend interaktsiooni, mida nimetatakse ioonide indutseeritud dipoolinteraktsiooniks. Iooni laeng kutsub esile dipooli (polarisatsiooniga keemiline osa) tekke. Lisaks võib ioon tõrjuda mittepolaarse ühendi elektronpilve, jõudes mittepolaarsele ühendile lähemale.
Joonis 01: Indutseeritud dipooli moodustumine laetud liigi juuresolekul
Seda tüüpi dipoolmomente võivad põhjustada nii negatiivse kui ka positiivse laenguga ioonid. Näiteks võtame negatiivselt laetud iooni, mis kutsub esile dipoolmomendi mittepolaarses ühendis. Mittepolaarse ühendi ioonile lähemal asuv pool saab osalise positiivse laengu, kuna elektronpilve tõrjuvad iooni negatiivsed elektronid. See omakorda annab mittepolaarse ühendi teisele poolele osalise negatiivse laengu. Seetõttu tekib mittepolaarses ühendis indutseeritud dipool.
Samamoodi tõmbab positiivse laengu ioon elektronipilve ligi, andes osalise negatiivse laengu mittepolaarse ühendi sellele küljele, mis on positiivsele ioonile lähemal.
Mis on püsidipool?
Püsidipool viitab dipoolmomendile, mis algselt tekib ühendis elektronide ebaühtlase jaotuse tõttu. Seetõttu sisaldab polaarne ühend püsivat dipoolmomenti.
Joonis 02: Püsivate dipoolide vaheline tõmme ja tõrjumine
Siin sisaldab polaarne ühend kahte erinevat aatomit, millel on erinevad elektronegatiivsuse väärtused. Sel põhjusel tõmbavad polaarses ühendis olevad elektronegatiivsemad aatomid sideme elektrone ligi kui vähem elektronnegatiivsed aatomid. See loob oleku, kus elektronegatiivsem aatom saab osalise negatiivse laengu, samas kui vähem elektronegatiivne aatom saab osalise positiivse laengu. See loob molekulis püsiva dipooli.
Mis vahe on indutseeritud dipoolil ja püsival dipoolil?
Indutseeritud dipool viitab dipoolmomendile, mis tekib mittepolaarses ühendis läheduses oleva iooni toime tõttu. Seevastu püsidipool viitab dipoolmomendile, mis algselt tekib ühendis elektronide ebaühtlase jaotuse tõttu. Veelgi enam, mittepolaarsetes ühendites esineb indutseeritud diploe, polaarsetes ühendites aga püsiv dipool. Seetõttu on peamine erinevus indutseeritud dipooli ja püsiva dipooli vahel see, et indutseeritud dipoolmoment võib muutuda, kui dipoolmomenti mõjutavaid tegureid muudetakse, samas kui muutuvad välistegurid püsivat dipoolmomenti ei mõjuta.
Allpool toodud infograafik näitab erinevust indutseeritud dipooli ja püsiva dipooli vahel.
Kokkuvõte – indutseeritud dipool vs püsidipool
Indutseeritud dipool viitab dipoolmomendile, mis tekib mittepolaarses ühendis läheduses oleva iooni toime tõttu. Seevastu püsidipool viitab dipoolmomendile, mis algselt tekib ühendis elektronide ebaühtlase jaotuse tõttu. Seega on peamine erinevus indutseeritud dipooli ja püsiva dipooli vahel see, et indutseeritud dipoolmoment võib muutuda, kui dipoolmomenti mõjutavaid tegureid muudetakse, samas kui muutuvad välistegurid ei mõjuta püsivat dipoolmomenti.
