Osmiumtetroksiidi ja kaaliumpermanganaadi peamine erinevus seisneb selles, et osmiumtetroksiid on kovalentne ühend, mis sisaldab osmiumoksiidi, samas kui kaaliumpermanganaat on ioonne ühend, mis sisaldab kaaliumiioone ja manganiidi anioone.
Osmiumtetroksiid ja kaaliumpermanganaat on anorgaanilised ühendid. Mõlemad need ühendid esinevad toatemperatuuril tahkes olekus, kuid neil on väga erinevad keemilised ja füüsikalised omadused, kuna neil on erinevad aatomid ja erinevad keemilised sidemed aatomite vahel.
Mis on osmiumtetroksiid?
Osmiumtetroksiid on osmiumoksiid, mille keemiline valem on OsO4See on toatemperatuuril tahkes olekus. Kuigi osmium on haruldane ja mürgine, on sellel lai valik kasutusalasid. Osmiumtetroksiidi tahke aine on lenduv tahke aine. Seetõttu läbib see sublimatsiooni (muutub gaasifaasiks ilma vedelat faasi läbimata). Tavaliselt on see puhtal kujul värvitu, kuid proovid on kergelt kollase värvusega. Selle põhjuseks on OsO2 lisandina.
Joonis 01: Osmiumtetroksiidi välimus
Selles osmiumtetroksiidiühendis on osmiumi aatom oksüdatsiooniastmes +8. Tahkel osmiumtetroksiidil on monokliiniline kristallstruktuur. Kuid kui arvestada ühe osmiumtetroksiidi molekuliga, on see tetraeedriline ja mittepolaarne. Sellel tahkel ainel on terav klooritaoline lõhn. See on vees veidi lahustuv, kuid lahustub paljudes orgaanilistes lahustites. Osmiumtetroksiidi saame toota, töödeldes osmiumenergiat ümbritseva õhu temperatuuril gaasilise hapnikuga, mis reageerib aeglaselt, moodustades osmiumtetroksiidi ühendi.
Osmiumtetroksiidi kasutusalasid arvestades on palju erinevaid rakendusi, sealhulgas orgaaniliste ühendite süntees, bioloogiline värvimine, polümeeri värvimine, osmiumimaagi rafineerimine jne. Siiski peame enne selle ühendi käsitsemist võtma ennetavaid meetmeid. sest see on mürgine ühend.
Mis on kaaliumpermanganaat?
Kaaliumpermanganaat on anorgaaniline ühend keemilise valemiga KMnO4 See on ioonne ühend (kaaliumsool), mis sisaldab kaaliumkatiooni kombinatsioonis manganiidi aniooniga. See ühend on tugev oksüdeerija. Seda seetõttu, et see võib redutseerida anioonis oleva mangaani aatomi kaudu; selles ühendis sisalduv mangaan on oksüdatsiooniastmes +7, mis on kõrgeim oksüdatsiooniaste, milles see võib olla. Seetõttu saab selle teiste oksüdeeritavate ühendite oksüdeerimise teel kergesti redutseerida madalamateks oksüdatsiooniastmeteks.
Joonis 02: Kaaliumpermanganaadi välimus
Kaaliumpermanganaat esineb toatemperatuuril tahkes olekus. See näib olevat nõelataolised struktuurid, mille värvus on tumelilla. See on vees hästi lahustuv ja lahustades moodustab tumelilla värvi lahuse. Kaaliumpermanganaati saame tööstuslikult toota mangaanoksiidi ja kaaliumhüdroksiidi liitmise teel, millele järgneb õhus kuumutamine.
Kaaliumpermanganaati kasutatakse paljudes erinevates valdkondades, näiteks meditsiinis, veepuhastuses, orgaaniliste ühendite sünteesis, analüütilises kasutuses, nagu tiitrimine, puuviljade säilitamine, mis sisaldub ellujäämiskomplektides hüpergoolse tulekahju käivitajana jne.
Mis vahe on osmiumtetroksiidil ja kaaliumpermanganaadil?
Osmiumtetroksiidi ja kaaliumpermanganaadi peamine erinevus seisneb selles, et osmiumtetroksiid on kovalentne ühend, mis sisaldab osmiumoksiidi, samas kui kaaliumpermanganaat on ioonne ühend, mis sisaldab kaaliumiooni ja manganiidianiooni. Veelgi enam, osmiumtetroksiid on toatemperatuuril tahke kergelt kollase värvitu välimusega, samas kui kaaliumpermanganaat on nõelakujulise struktuuriga tumelillat värvi tahke aine.
Allpool on üksikasjalikum võrdlus osmiumtetroksiidi ja kaaliumpermanganaadi erinevuste kohta.
Kokkuvõte – osmiumtetroksiid vs kaaliumpermanganaat
Osmiumtetroksiid ja kaaliumpermanganaat on anorgaanilised ühendid. Peamine erinevus osmiumtetroksiidi ja kaaliumpermanganaadi vahel on see, et osmiumtetroksiid on kovalentne ühend, mis sisaldab osmiumoksiidi, samas kui kaaliumpermanganaat on ioonne ühend, mis sisaldab kaaliumiooni ja manganiidi aniooni.
