Sool vs naatrium | Naatrium vs naatriumkloriid | Atribuudid, kasutus
Naatrium on meie kehas ülitähtis element. Terve keha jaoks vajalik naatriumi päevane annus on 2400 milligrammi. Inimesed võtavad naatriumi oma toidust erineval kujul ja peamine naatriumiallikas on sool või naatriumkloriid.
Naatrium
Naatrium, mida sümboliseerib Na, on 1. rühma element aatomnumbriga 11. Naatriumil on 1. rühma metalli omadused. Selle elektronide konfiguratsioon on 1s2 2s2 2p6 3s1See võib vabastada ühe elektroni, mis on 3s suborbitaalil ja tekitada +1 katiooni. Naatriumi elektronegatiivsus on väga madal, võimaldades sellel moodustada katioone, annetades elektroni kõrgemale elektronegatiivsele aatomile (nagu halogeenid). Seetõttu moodustab naatrium sageli ioonseid ühendeid. Naatrium esineb hõbedast värvi tahke ainena. Kuid naatrium reageerib õhuga kokkupuutel väga kiiresti hapnikuga, muutes seega tuhmi värvi oksiidkatte. Naatrium on noaga lõikamiseks piisav alt pehme ja niipea, kui see lõikab, kaob hõbedane värvus oksiidikihi moodustumise tõttu. Naatriumi tihedus on madalam kui vee tihedus, nii et see ujub vees, samal ajal intensiivselt reageerides. Naatrium annab õhus põledes särava kollase leegi, see. Naatrium on elussüsteemides oluline element osmootse tasakaalu säilitamiseks, närviimpulsside edastamiseks ja nii edasi. Naatriumi kasutatakse ka mitmesuguste muude kemikaalide, orgaaniliste ühendite ja naatriumaurulampide sünteesimiseks.
Sool
Soola või naatriumkloriidi, mida kasutame toidus, saab hõlpsasti toota mereveest (soolveest). Seda tehakse suures mahus, sest inimesed igast maailma nurgast kasutavad toiduks soola iga päev. Merevesi sisaldab suures kontsentratsioonis naatriumkloriidi; seetõttu, kogudes seda piirkonda ja lastes vee aurustuda päikeseenergia abil, annavad naatriumkloriidi kristallid. Vee aurustamine toimub mitmes mahutis. Esimeses mahutis ladestatakse merevees liiv või savi. Sellest paagist pärit soolane vesi saadetakse teise, kus; k altsiumsulfaat ladestub vee aurustumisel. Lõpppaaki sadestub sool ja koos sellega settivad ka muud lisandid nagu magneesiumkloriid ja magneesiumsulfaat. Need soolad kogutakse seejärel väikestesse mägedesse ja võimaldavad seal teatud aja viibida. Selle aja jooksul võivad muud lisandid lahustuda ja saada veidi puhast soola. Soola saadakse ka kivisoola kaevandamisel, mida nimetatakse ka haliidiks. Kivisoolas olev sool on mõnevõrra puhtam kui soolveest saadud sool. Kivisool on NaCl ladestus, mis tekkis iidsete ookeanide aurustumisel miljoneid aastaid tagasi. Selliseid suuri maardlaid leidub Kanadas, Ameerikas ja Hiinas jne. Ekstraheeritud soola puhastatakse mitmel viisil, et muuta see tarbimiseks sobivaks, ja seda nimetatakse lauasoolaks. Peale toidus kasutamise on soolal palju muid kasutusviise. Näiteks kasutatakse seda keemiatööstuses erinevatel eesmärkidel ja kloriidi allikana. Lisaks kasutatakse seda kosmeetikas koorijana.
Mis vahe on soolal ja naatriumil?
• Sool on naatriumi sisaldav ühend. Sool sisaldab peamiselt naatriumkloriidi, milles on naatriumkatioonid.
• Naatriumil ja soolal on üksteisega vastuolus olevad omadused.
• Naatrium reageerib väga õhuhapnikuga, kuid sool ei reageeri õhuhapnikuga.
• Sool (puhas sool) on stabiilne kristall, kuid naatrium on ebastabiilne tahke aine.
