Põhiline erinevus happelise soola ja aluselise soola vahel on see, et happelised soolad moodustavad lahuse, mille pH on vees lahustatuna alla 7,0, samas kui aluselised soolad moodustavad lahuse, mille pH on vees lahustatuna kõrgem kui 7,0.
Sool on ioonne ühend, mis sisaldab katiooni ja aniooni. See on tahke ühend, millel puudub netolaeng, kuna katioonid ja anioonid ühinevad üksteisega nii, et katioonide elektrilaeng on tasakaalus anioonide omaga. Sõltuv alt soola ioonsest koostisest saab määrata soola omadused ja reaktsioonivõime. Seetõttu võime soola liigitada kolme rühma: happelised soolad, aluselised soolad ja neutraalsed soolad.
Mis on happeline sool?
Happelised soolad on ioonsed ühendid, mis võivad vees lahustumisel moodustada happelisi lahuseid. See tähendab; happeline sool moodustab vesilahuse, mille pH on alla 7,0. See juhtub kas metalli katiooni olemasolu tõttu, mis võib reageerida Lewise happena, või hüdrolüüsitavate prootonite olemasolu tõttu. Enamasti sisaldavad happelised soolad hüdrolüüsitavaid prootoneid. Need hüdrolüüsitavad prootonid võivad esineda kas katioonis või anioonis.
Joonis 01: naatriumvesiniksulfit on happeline sool
Hüdrolüüsitavad prootonid katioonis
Happelised soolad, mis sisaldavad hüdrolüüsitavate prootonitega katioone, on peamiselt ammooniumioonid. Ammooniumiioonid pärinevad ammooniumisooladest. Lisaks võivad need hüdrolüüsitavad prootonid esineda orgaanilistes ühendites, mis sisaldavad protoneeritud amiinrühmi. Nt. ammooniumiioon, metüülammooniumiioon, etüülammooniumiioon, aniliumioon jne.
Hüdrolüüsitavad prootonid anioonis
Happelised soolad võivad sisaldada anioonis hüdrolüüsitavaid prootoneid. Näited hõlmavad vesiniksulfitiooni, divesiniktsitraati, bioksalaatiooni jne. Need anioonid sisaldavad prootoneid, mis on nõrg alt veeks dissotsieerunud.
Mis on põhisool?
Aluselised soolad on ioonsed ühendid, mis võivad vees lahustumisel moodustada aluselisi lahuseid. See tähendab; need soolad võivad moodustada vesilahuse, mille pH on kõrgem kui 7,0. Üldiselt võib aluseline sool deprotoneerida veemolekuli ja moodustada hüdroksiidioone, mis võivad põhjustada vesilahuse aluselisuse.
Joonis 02: naatriumsulfiid on aluseline sool
Mõned aluseliste soolade näited hõlmavad naatriumvesinikkarbonaati, k altsiumkarbonaati, naatriumatsetaati, kaaliumtsüaniid ja naatriumsulfiid. Need soolad võivad reageerida veega, sundides veemolekule hüdroksiidiooni eemaldama.
Mis vahe on happelisel soolal ja aluselisel soolal?
Happelise soola ja aluselise soola peamine erinevus seisneb selles, et happelised soolad moodustavad vees lahustatuna lahuse, mille pH on alla 7,0, samas kui aluselised soolad moodustavad vees lahustatuna lahuse, mille pH on kõrgem kui 7,0. Ammooniumisoolad, naatriumvesiniksulfit ja k altsiumoksalaat on mõned näited happelistest sooladest, samas kui naatriumvesinikkarbonaat, k altsiumkarbonaat, naatriumatsetaat, kaaliumtsüaniid ja naatriumsulfiid on mõned näited aluselistest sooladest.
Allpool infograafikat võetakse kokku erinevus happelise soola ja aluselise soola vahel.
Kokkuvõte – happeline sool vs aluseline sool
Sõltuv alt soola ioonsest koostisest saab määrata soola omadused ja reaktsioonivõime. Seetõttu võime soola liigitada kolme rühma: happelised soolad, aluselised soolad ja neutraalsed soolad. Peamine erinevus happelise soola ja aluselise soola vahel on see, et happelised soolad moodustavad lahuse, mille pH on vees lahustatuna alla 7,0, samas kui aluselised soolad moodustavad vees lahustatuna lahuse, mille pH on kõrgem kui 7,0.
