Massiarv vs aatommass
Aatomid koosnevad peamiselt prootonitest, neutronitest ja elektronidest. Mõnel neist alamosakestest on mass; seetõttu annavad nad oma panuse aatomi kogumassi. Mõnel subatomilisel osakesel, näiteks elektronidel, ei ole aga märkimisväärset massi. Iga elemendi isotoobi jaoks on konkreetne aatommass ja massiarv.
Mis on aatommass?
Aatommass on lihts alt aatomi mass. Teisisõnu, see on kõigi neutronite, prootonite ja elektronide masside kogum ühes aatomis, täpsem alt siis, kui aatom ei liigu (puhkemass). Puhkemass võetakse arvesse, kuna füüsika põhitõdede kohaselt on näidatud, et kui aatomid liiguvad väga suure kiirusega, siis massid suurenevad. Samas on elektronide mass võrreldes prootonite ja neutronite massidega tunduv alt väga väike. Seega võime öelda, et elektronide panus aatommassi on väiksem. Enamikul perioodilisuse tabeli aatomitest on kaks või enam isotoopi. Isotoobid erinevad üksteisest erineva arvu neutronite poolest, kuigi neil on sama prootonite ja elektronide hulk. Kuna nende neutronite hulk on erinev, on igal isotoobil erinev aatommass.
Lisaks on aatomite massid äärmiselt väikesed, mistõttu ei saa me neid väljendada tavalistes massiühikutes, näiteks grammides või kilogrammides. Oma eesmärkidel kasutame aatommassi mõõtmiseks teist ühikut, mida nimetatakse aatommassiühikuks (amu). 1 aatommassiühik on üks kaheteistkümnendik isotoobi C-12 massist. Kui aatomi mass jagatakse ühe kaheteistkümnendiku massiga C-12 isotoobi massist, saadakse selle suhteline mass. Kuid kui me ütleme elemendi suhtelist aatommassi, siis üldiselt peame silmas nende aatommassi (kuna see arvutatakse kõiki isotoope arvesse võttes). Enamik inimesi kasutab aatommassi ja aatomkaalusid vaheldumisi. Siiski on neil erinev tähendus ja see põhjustab puistematerjalide arvutamisel olulise vea, kui neid kahte võtta üheks.
Mis on massiarv?
Massiarv on neutronite ja prootonite koguarv aatomi tuumas. Neutronite ja prootonite kogumit tuntakse ka nukleonitena. Seetõttu võib massiarvu määratleda ka kui nukleonide arvu aatomi tuumas. Tavaliselt tähistatakse seda elemendi vasakus ülanurgas (ülaindeksina) täisarvuna. Erinevatel isotoopidel on erinev massiarv, kuna nende neutronite arv on erinev. Seetõttu annab elemendi massiarv elemendi massi täisarvudes. Elemendi massiarvu ja aatomnumbri erinevus annab elemendis olevate neutronite arvu.
Mis vahe on massiarvul ja aatommassil?
• Aatomi mass on aatomi mass. Massiarv tähendab neutronite ja prootonite (nukleonite) koguarvu aatomi tuumas.
• Massiarv on täisarv, samas kui aatommass on sageli kümnendväärtus.
