Aatomarv vs massiarv
Aatomeid iseloomustavad nende aatom- ja massiarvud. Perioodilises tabelis on aatomid järjestatud nende aatomnumbri järgi. Elemendi massiarv on rohkem seotud selle massiga. Kuid see ei anna aatomi täpset massi. On elemente, mille aatomnumber ja massiarv on sarnased ning enamasti on massiarv suurem kui aatomnumber.
Mis on aatomnumber?
Elemendi aatomarv on selle tuumas olevate prootonite arv. Aatomnumbrit tähistav sümbol on Z. Kui aatom on neutraalne, on sellel sama arv elektrone kui prootonitel. Seega on aatomarv antud juhul võrdne elektronide arvuga. Kuid alati on usaldusväärne saada prootonite arv aatomnumbrina. Perioodilisuse tabeli elemendid on järjestatud kasvava aatomnumbri järgi. See paigutus on enamasti paigutanud need automaatselt suurenenud aatommassiga. Igal elemendil on eraldi aatomnumber ja ühelgi elemendil pole sama aatomnumbrit. Seetõttu on aatomnumber mugav viis erinevate elementide eristamiseks. Aatomnumbrit ennast vaadates saab elemendi kohta palju teavet välja võtta. Näiteks ütleb see rühmale ja perioodile, kuhu element perioodilisustabelisse kuulub. Lisaks annab see teavet oksüdatsiooniastmete, iooni laengu, sidumiskäitumise, tuuma laengu jne kohta.
Mis on massiarv?
Aatomid koosnevad peamiselt prootonitest, neutronitest ja elektronidest. Aatomi mass on lihts alt aatomi mass. Enamikul perioodilisuse tabeli aatomitest on kaks või enam isotoopi. Isotoobid erinevad üksteisest erineva arvu neutronite poolest, kuigi neil on sama prootonite ja elektronide hulk. Kuna nende neutronite hulk on erinev, on igal isotoobil erinev aatommass.
Massiarv on neutronite ja prootonite koguarv aatomi tuumas. Neutronite ja prootonite kogumit tuntakse ka nukleonitena. Seetõttu võib massiarvu määratleda ka kui nukleonide arvu aatomi tuumas. Tavaliselt tähistatakse seda elemendi vasakus ülanurgas (ülaindeksina) täisarvuna. Erinevatel isotoopidel on erinev massiarv, kuna nende neutronite arv on erinev. Seetõttu annab elemendi massiarv elemendi massi täisarvudes. Elemendi massiarvu ja aatomnumbri erinevus annab elemendis olevate neutronite arvu.
Mis vahe on aatomarvul ja massiarvul?
• Aatomarv on prootonite arv aatomi tuumas. Massiarv on prootonite ja neutronite koguarv tuumas.
• Tavaliselt kirjutatakse aatomarv elemendi vasakusse alumisse nurka, massiarv aga vasakusse ülemisse nurka.
• Aatomarv on tähistatud Z-ga ja massiarv sümboliga A.
