Põhiline erinevus Latimeri diagrammi ja Frosti diagrammi vahel on see, et Latimeri diagramm võtab kokku keemilise elemendi standardsed elektroodide potentsiaalid, samas kui Frosti diagramm võtab kokku aine erinevate oksüdatsiooniastmete suhtelise stabiilsuse.
Latimeri diagramm ja Frosti diagramm on redoksreaktsioonide üksikasjade kuvamisel põhimõtteliselt olulised. Veelgi enam, need diagrammid said nime teadlaste järgi, kes need algselt koostasid; Latimeri diagramm sai oma nime Wendell Mitchell Latimeri järgi, samas kui Frosti diagramm sai nime Arthur Atwater Frosti järgi.
Mis on Latimeeri diagramm?
Latimeri diagramm on elemendi standardsete elektroodipotentsiaalide kokkuvõte. Diagramm on oma nime saanud Ameerika keemiku Wendell Mitchell Latimeri järgi. Seda tüüpi diagrammide koostamisel peaksime vasakusse serva kirjutama keemilise elemendi tugev alt oksüdeeritud vormi. Seejärel saame kirjutada oksüdatsiooniastmed kahanevas järjekorras vasakule – vasakus nurgas on kõige väiksem oksüdatsiooniaste. Nende oksüdatsiooniolekute vahel kasutame noolt (nooleots vasakule). Veelgi enam, noole ülaossa peame kirjutama standardse elektroodi potentsiaali oksüdatsiooni oleku muundamise reaktsiooniks paremale küljele vasakule küljele. Näiteks
Joonis 01: Latimeeri diagramm, mis näitab hapnikuaatomi erinevaid oksüdatsiooniastmeid
Keemiline element, mida me ül altoodud näites käsitlesime, on hapnik. Sellel on järgmised keemilised liigid vastava hapniku oksüdatsiooniastmega:
- O2 – oksüdatsiooniaste on null
- H2O2 – hapniku oksüdatsiooniaste on -1
- H2O – hapniku oksüdatsiooniaste on -2
Latimeri diagramm on Frosti diagrammi koostamisel oluline, kuna saame saada reaktsiooni mittekülgnevate etappide elektroodipotentsiaali, mis on vajalik Frosti diagrammi väljatöötamiseks. Lisaks on oluline näidata, kas teatud keemiliste liikide deprotoonimine toimub elektroodipotentsiaali andmise tingimustes.
Mis on külmadiagramm?
Külmadiagramm on illustratsioon, mis näitab aine erinevate oksüdatsiooniastmete suhtelist stabiilsust. See on oluline anorgaanilises keemias ja elektrokeemias. Lisaks on see graafik ja selle oksüdatsiooniaste on x-teljel ja vaba energia y-teljel. Siin sõltub graafik pH-st. Seetõttu peame kaasama pH, mille juures me mõõtmisi teeme. Vaba energia saame määrata oksüdatsiooni-redutseerimise poolreaktsioonide abil. Lisaks saame redutseerimispotentsiaalid hõlps alt määrata selle diagrammi, mitte Latimeri diagrammi abil.
Joonis 02: Jäädiagramm
Skeemi koostamisel peame märkima oksüdatsiooniastme x-teljel ja vaba energia y-teljel keskele nulliga. Sest vabal energial on nii negatiivseid kui ka positiivseid väärtusi. Lisaks näitab graafiku kalle standardset elektroodi potentsiaali kahe oksüdatsiooniastme vahel.
Mis vahe on latimeeri diagrammil ja külmumisdiagrammil?
Latimeri diagramm ja Frost diagramm on olulised oksüdatsiooni ja redoksreaktsioonide redutseerimise teabe määramisel. Peamine erinevus Latimeri diagrammi ja Frosti diagrammi vahel on aga see, et Latimeri diagramm võtab kokku keemilise elemendi standardsed elektroodide potentsiaalid, kuid Frosti diagramm võtab kokku aine erinevate oksüdatsiooniastmete suhtelise stabiilsuse.
Allpool infograafikat võetakse tabelina kokku erinevus Latimeri diagrammi ja Frosti diagrammi vahel.
Kokkuvõte – latimeeri diagramm vs. külmumise diagramm
Üldiselt aitavad Latimeri diagramm ja Frosti diagramm meil määrata teavet oksüdatsiooni ja redoksreaktsioonide redutseerimise kohta. Kuid peamine erinevus Latimeri diagrammi ja Frosti diagrammi vahel on see, et Latimeri diagramm võtab kokku keemilise elemendi standardsed elektroodide potentsiaalid, samas kui Frosti diagramm võtab kokku aine erinevate oksüdatsiooniastmete suhtelise stabiilsuse.
