Põhiline erinevus sidumise ja mittesidumise vahel on see, et antisiduvad orbitaalid suurendavad molekuli energiat, samas kui mittesiduvad orbitaalid ei muuda molekuli energiat.
Molekulaarorbita alteooria alla kuuluvad mõisted antibonding ja nonbonding. Selle teooria kohaselt on need orbitaalid hübriidorbitaalid, mis tekivad teiste orbitaalide kattumise tõttu.
Mis on antibonding?
Sidevastased molekulaarorbitaalid on orbitaalid, mis sisaldavad elektrone väljaspool kahe aatomituuma vahelist piirkonda. Antisiduvates orbitaalides olevad elektronid vähendavad molekuli stabiilsust, kuna need elektronid veedavad suurema osa ajast väljaspool aatomituumasid. Seetõttu on antisiduvate molekulaarorbitaalide elektrontihedus väiksem võrreldes siduvate molekulaarorbitaalidega ja antisiduvad molekulaarorbitaalid näitavad elektronide tihedust väljaspool sidet.
Sidevastastel molekulaarorbitaalidel on suurem energia kui aatomiorbitaalidel ja siduvatel molekulaarorbitaalidel. Seda seetõttu, et nendel orbitaalidel olevad elektronid ei aita kaasa kahe aatomituuma vahelise tõuke vähendamisele. Seetõttu on antisiduvates molekulaarorbitaalides elektrone sisaldavate ühendite stabiilsus madalam. Stabiilsetes ühendites on elektronide esinemine antisiduvates molekulaarorbitaalides aga kas või vähem. Pealegi ei määra antisiduvate molekulaarorbitaalide ruumiline paigutus molekuli kuju ega geomeetriat.
Vastav alt ül altoodud pildile on elektronide tihedus siduval molekulaarorbitaalil võrdne antisiduva molekulaarorbitaali omaga. Seetõttu on see väga ebastabiilne molekul. Seega He2 molekuli ei eksisteeri. Antisiduv molekulaarorbitaal on antud kui σ.
Mis on mittesidumine?
Sidemeta orbitaal on molekulaarne orbitaal, millel elektronide lisamine või eemaldamine ei suurenda ega vähenda aatomitevahelist sidet. Sageli tähistame seda orbitaali tähega n. Need orbitaalid meenutavad Lewise struktuuride üksikuid elektronpaare.
Lisaks jääb mittesiduva orbitaali energia siduva orbitaali energia ja siduva orbitaali vahele.
Mis vahe on sidumisel ja mittesidumisel?
Sidevastased ja mittesiduvad orbitaalid on molekulaarorbitaalid. Peamine erinevus antisiduva ja mittesiduva vahel on see, et antisiduvad orbitaalid suurendavad molekuli energiat, samas kui mittesiduvad orbitaalid ei muuda molekuli energiat. Lisaks kipub antisiduvate orbitaalide olemasolu molekuli ebastabiliseerima, samas kui mittesiduvad orbitaalid ei mõjuta molekuli stabiilsust.
Kokkuvõte – Antibonding vs Nonbonding
Sidevastased ja mittesiduvad orbitaalid on molekulaarorbitaalid. Peamine erinevus antisiduva ja mittesiduva vahel on see, et antisiduvad orbitaalid suurendavad molekuli energiat, samas kui mittesiduvad orbitaalid ei muuda molekuli energiat.
