Põhierinevus halogeeni ja metallhalogeniidi vahel on see, et halogeen on rühma 17 keemiline element, samas kui metallhalogeniid on ühend, mis sisaldab metalli ja halogeeni.
Metallhalogeniidid on halogeenide ioonsed või kovalentsed ühendid. Halogeen on keemiline element ja kõiki perioodilisuse tabeli rühma 17 olevaid elemente tuntakse üldiselt halogeenidena.
Mis on halogeen?
Halogeenid on perioodilisustabelis 17. rühma keemilised elemendid. Rühm sisaldab viit keemilist elementi, sealhulgas fluor (F), kloor (Cl), broom (Br), jood (I) ja astatiin (At). Sageli kasutame sümbolit X halogeeni sümboliseerimiseks. Mõiste halogeen viitab "soola tootmisele". See tähendab; need keemilised elemendid kalduvad moodustama metallidega reageerides sooli. Halogeeni ja metalli vaheline reaktsioon tekitab laias valikus soolaühendeid. Halogeenrühm sisaldab elemente, mis eksisteerivad aine erinevates faasides. Näiteks fluor ja kloor on gaasid, broom aga vedel ja jood tahke aine toatemperatuuril.
Joonis 01: Kloor, broom ja jood
Perioodilisuse tabeli halogeenide rühma all väheneb reaktsioonivõime, suureneb aatomi suurus, väheneb elektronegatiivsus, aine faas muutub gaasilisest tahkeks jne. Halogeenide kasutusalasid arvestades on need järgmised. kasulik desinfitseerimisvahendina, oluline halogeenlampide jaoks, kasulik osade ravimite koostisainetena jne.
Mis on metallhalogeniid?
Metallhalogeniidid on metallide ja halogeenide ioonsed või kovalentsed ühendid. Mõned kovalentsed metallhalogeniidühendid esinevad kas diskreetsete molekulide või polümeersete struktuuridena. Kõik halogeenid kipuvad reageerima metallidega, moodustades metallihalogeniide.
Joonis 02: Metallhalogeniidi antimonfluoriidi struktuur
Teoreetiliselt saame keemiliste elementide vahelise reaktsiooni kaudu toota metallhalogeniidi, kuid seda tüüpi reaktsioon on praktiliselt väga eksotermiline. Seetõttu saame kasutada mõnda muud meetodit, näiteks metallioksiidide ja -hüdroksiidide neutraliseerimisreaktsiooni.
Omadusi arvestades on ioonsed metallhalogeniidid väga stabiilsed; seega on neil kõrge sulamis- ja keemistemperatuur. Need ühendid aga lahustuvad vees vab alt. Mõned ühendid on ka vedeldavad. Kuid need lahustuvad orgaanilistes lahustites halvasti. Lisaks on diskreetsetel metallhalogeniidi molekulidel suhteliselt madal sulamis- ja keemistemperatuur.
Mis vahe on halogeenil ja metallhalogeniidil?
Peamine erinevus halogeeni ja metallhalogeniidi vahel on see, et halogeen on rühma 17 keemiline element, samas kui metallhalogeniid on ühend, mis sisaldab metalli ja halogeeni. Teisisõnu, halogeen on keemiline element, metallhalogeniid aga keemiline ühend.
Lisaks on halogeeni ja metallhalogeniidi erinevus veel selles, et halogeen võib esineda aine erinevates faasides, sealhulgas fluor ja kloor gaasifaasis, broom vedelas faasis ja jood tahkes faasis, kuid tahkes faasis esinevad metallhalogeniidid.
Kokkuvõte – halogeen vs metallhalogeniid
Kokkuvõttes on peamine erinevus halogeeni ja metallhalogeniidi vahel see, et halogeen on rühma 17 keemiline element, samas kui metallhalogeniid on ühend, mis sisaldab metalli ja halogeeni. Põhimõtteliselt on halogeen keemiline element, metallhalogeniid aga keemiline ühend.
