Põhiline erinevus SiO2 ja CO2 vahel on see, et SiO2 esineb tahkes faasis, samas kui CO2 on gaasilises faasis standardsetel temperatuuri- ja rõhutingimustel.
SiO2 on ränidioksiid. CO2 on süsinikdioksiid. Nii räni kui ka süsinik on elementide perioodilisuse tabeli 14. rühma elemendid. Need kaks oksiidi on kõige levinumad ja stabiilsemad oksiidid, mida nad moodustavad. SiO2 ja CO2 vahel on aga palju erinevusi. Peamine erinevus SiO2 ja CO2 vahel on faas, milles need standardtemperatuuril ja rõhul eksisteerivad.
Mis on SiO2?
SiO2 on ränidioksiid. See on kõige levinum ja stabiilsem ränioksiid. See ühend eksisteerib tahkes faasis standardse temperatuuri ja rõhu tingimustes. Looduses leiame seda kvartsina. See eksisteerib liiva peamise koostisosana. Selle ühendi molaarmass on 60,08 g/mol. See näib valge tahke ainena. Sulamis- ja keemistemperatuurid on vastav alt 1713 °C ja 2950 °C.
Joonis 01: ränidioksiidi proov
Kuigi räni aatomiga on seotud ainult kaks hapnikuaatomit, on räni aatomit ümbritsev geomeetria väidetav alt tetraeedriline. Seda seetõttu, et see ühend eksisteerib polümeerse ainena, millel on korduvad SiO4 ühikud. Sellel ühendil on palju kasutusviise. Sellel on rakendusi ehituse jaoks, st portlandtsemendi tootmiseks. Samuti on see klaasitootmise peamine koostisosa. Lisaks on SiO2 kasulik ka toidu- ja farmaatsiarakendustes, st.e. pulbrilise toidu voolavusagendina.
Mis on CO2?
CO2 on süsinikdioksiid ja see on kõige tavalisem ja stabiilsem süsinikoksiid. See eksisteerib gaasifaasis standardse temperatuuri ja rõhu tingimustes. CO2 esineb looduslikult atmosfääris süsinikdioksiidina (umbes 0,03%). See on värvitu gaas, mille tihedus on suurem kui kuiva õhu tihedus. Molaarmass on 44,01 g/mol. Madalatel kontsentratsioonidel on see lõhnatu, kõrgel kontsentratsioonil aga terava happelise lõhnaga. CO2 sulamistemperatuur on –56,6 °C.
Joonis 02: Süsinikdioksiidi mullid karastusjoogis
Sellel molekulil on lineaarne struktuur. Kaks hapnikuaatomit seostuvad süsinikuaatomiga vastaskülgedel olevate kaksiksidemetega. Molekulil puudub elektriline dipool, kuna see on sümmeetriline. Pealegi on see ühend vees lahustuv; see moodustab nõrga süsihappe. Peaaegu kõik aeroobsed organismid toodavad seda gaasi oma hingamisel. Sellel on palju kasutusalasid toiduainetööstuses, naftatööstuses ja keemiatööstuses. Näiteks on see paljude teiste kemikaalide, näiteks metanooli, eelkäija. Pealegi on see toidu lisaaine ja me kasutame seda gaseeritud karastusjookide tootmiseks. Peale selle saame leekide kustutamiseks kasutada süsinikdioksiidi.
Mis vahe on SiO2 ja CO2 vahel?
SiO2 on ränidioksiid ja CO2 on süsinikdioksiid. Peamine erinevus SiO2 ja CO2 vahel on see, et SiO2 esineb tahkes faasis, samas kui CO2 eksisteerib gaasilises faasis standardsetel temperatuuri- ja rõhutingimustel. Lisaks on ränidioksiid valget värvi, samas kui süsinikdioksiid on värvitu ühend.
Oluline erinevus SiO2 ja CO2 vahel on see, et SiO2 geomeetria on räni aatomi ümber tetraeedriline, samas kui CO2 süsinikuaatomi ümber on lineaarne geomeetria. Veel üks erinevus SiO2 ja CO2 vahel on see, et SiO2-l on Si ja O aatomite vahel üksiksidemed, samas kui CO2-l on kaksiksidemed C- ja O-aatomite vahel.
Kokkuvõte – SiO2 vs CO2
Nii räni (Si) kui ka süsinik (C) on perioodilisuse tabeli 14. rühma elemendid. Pealegi on nende elementide levinumad oksiidid SiO2 ja CO2. Peamine erinevus SiO2 ja CO2 vahel on see, et SiO2 esineb tahkes faasis, samas kui CO2 on gaasilises faasis standardsetel temperatuuri- ja rõhutingimustel.
