Põhiline erinevus Homo ja Lumo vahel on see, et HOMO loovutab elektrone, samas kui LUMO võtab vastu elektrone.
Terminid HOMO ja LUMO kuuluvad üldise keemia alateema „molekulaarorbita alteooria“alla. Mõiste HOMO tähistab "kõrgeima hõivatud molekulaarorbitaali", samas kui termin LUMO tähistab "madalaimat hõivamata molekulaarorbitaali". Me nimetame neid "piiriorbitaalideks". Molekulaarorbitaal annab elektroni kõige tõenäolisema asukoha aatomis. Molekulaarorbitaalid moodustuvad kahe eraldi aatomi aatomiorbitaalide kombinatsioonist, et jagada oma elektrone. See elektronide jagamine moodustab aatomite vahel kovalentse sideme. Nende molekulaarorbitaalide moodustamisel jagunevad need kaheks vormiks: HOMO ja LUMO.
Mis on Homo?
HOMO tähistab kõrgeimat hõivatud molekulaarorbitaali. Nendes molekulaarorbitaalides olevaid elektrone saab annetada LUMO tüüpi molekulaarorbitaalidele. Seda seetõttu, et need molekulaarorbitaalid sisaldavad nõrg alt seotud elektrone. Need molekulaarorbitaalid on kovalentse keemilise sideme jaoks kõige kättesaadavamad vormid. Nende molekulaarorbitaalide olemasolu on iseloomulik nukleofiilsetele ainetele.
HOMO on madala energiaga. Seetõttu kipuvad elektronid nendel molekulaarorbitaalidel hoidma; sest elektronid püüavad kõigepe alt täita madalaid energiatasemeid. Seetõttu kutsume neid "okupeeritud orbitaalideks". Veelgi enam, valguse juuresolekul võivad elektronergastus loovutada elektrone HOMO-lt LUMO-le.
Mis on Lumo?
LUMO tähistab madalaimat hõivamata molekulaarorbitaali. Need molekulaarorbitaalid võivad HOMO-lt elektrone vastu võtta. Nagu nimigi ütleb, on need orbitaalid hõivamata; seega ei sisalda elektrone. Selle põhjuseks on asjaolu, et nende orbitaalide energia on väga kõrge ja elektronid kipuvad kõigepe alt hõivama madala energiataseme. Peale selle on need molekulaarorbitaalid iseloomulikud elektrofiilsetele ainetele.
Joonis 01: Elektronide ülekandmine HOMO-lt LUMO-sse
Lisaks, kui me pakume valgusenergiat, võivad HOMO elektronid erutuda ja liikuda LUMO-sse. Sellepärast me ütleme, et LUMO suudab elektrone vastu võtta.
Mis vahe on Homo ja Lumo vahel?
HOMO tähistab kõrgeimat hõivatud molekulaarorbitaali, termin LUMO aga madalaimat hõivamata molekulaarorbitaali. Mõlemad orbitaalide vormid on olulised kovalentse keemilise sideme jaoks, eriti pi-sideme moodustamisel. Peamise erinevusena Homo ja Lumo vahel võime öelda, et HOMO võib elektrone annetada, LUMO aga elektrone vastu võtta. Lisaks on HOMO olemasolu iseloomulik nukleofiilidele, samas kui LUMO olemasolu on iseloomulik elektrofiilidele.
Allpool olev infograafik näitab üksikasjalikum alt Homo ja Lumo erinevust.
Kokkuvõte – Homo vs Lumo
Piirmolekulaarorbitaalide teooria selgitab HOMO ja LUMO tüüpi molekulaarorbitaalide teket. Kuigi nende kahe tüübi vahel on mitmeid erinevusi, on peamine erinevus Homo ja Lumo vahel see, et Homo loovutab elektrone, samas kui Lumo võtab vastu elektrone.
