Peamine erinevus – topeltsool vs koordinatsiooniühend
Põhiline erinevus topeltsoola ja koordinatsiooniühendi vahel on see, et topeltsool sisaldab kahte erineva kristallstruktuuriga soola, samas kui koordinatsiooniühend sisaldab keskmist metalliiooni, mida ümbritsevad molekulid või ioonid, mida nimetatakse ligandideks.
Kaksiksool on kahe soolaühendi vormi segu. Neil kahel soolaühendil on kaks erinevat kristallstruktuuri. Koordinatsiooniühend või koordinatsioonikompleks sisaldab tsentraalset metalliiooni, mis on koordinaat-kovalentsete sidemete kaudu seotud ühe või mitme ligandiga, moodustades keeruka struktuuri.
Mis on topeltsool?
Kaksiksool on kristalliline sool, mille koostis on kahe lihtsoola segu, kuid millel on kummastki erinev kristallstruktuur. Topeltsool sisaldab rohkem kui ühte katiooni või aniooni, kuna kõik soolad koosnevad anioonidest ja katioonidest. Topeltsoolal on kaks erinevat soolaühendit, mis on kristalliseerunud samas ioonvõres. See ioonvõre on ioonide korrapärane struktuur.
Alum on topeltsoola tavaline näide. See sisaldab alumiiniumkatioone ja sulfaadi anioone. Topeltsool kristalliseerub ühe soolaühendina, kuid ioniseerub vees lahustatuna kahe erineva soolaühendina. teised topeltsoolade näited hõlmavad kaaliumnaatriumtartraati, alumiiniumsulfatsetaati (sisaldab kahte erinevat aniooni) jne.
Joonis 01: Ammooniumraud(II)sulfaat on topeltsool
Kui topeltsool lahustatakse vees, ioniseerub see täielikult ioonideks. Näiteks KCeF4 on topeltsool ja see annab K+ ioone, Ce3+ ioonid ja F– ioonid, kui see on vees lahustatud. topeltsoola omadused erinevad üksikute soolaühendite omadustest, millest topeltsool on valmistatud.
Mis on koordineerimisühend?
Koordinatsiooniühendid on keerulised struktuurid, mis koosnevad tsentraalsest metalliioonist, mida ümbritsevad ligandidena tuntud molekulid või ioonid. Need ligandid on seotud keskse metalliiooniga koordinaatsete kovalentsete sidemete kaudu. Kesksel metalliioonil on alati positiivne laeng. Ligandid on rikkad üksikute elektronpaaride poolest. Need elektronid annetatakse metalliioonile, et vähendada metalliiooni positiivset laengut. Seda tüüpi sidumist nimetatakse koordinaatsidemeks.
Joonis 02: Trans-diklorotetraamiinkoob alti(III) koordinatsioonikompleksi mudel
Koordinaatide kompleksidel on erinevad struktuurid, mis põhinevad metalliioonide tüübil ja koordinatsioonikompleksis olevate ligandide arvul. Koordinatsiooniühendi struktuuri määrab kompleksühendi koordinatsiooninumber. Koordinatsiooniarv on metalliiooniga seotud ligandide arv. Enamasti jääb koordinatsiooniühendite koordinatsiooniarv vahemikku 2–9. Koordinatsiooniühendites leidub mitmeid struktuure (tuntud ka kui geomeetria) järgmiselt.
- Lineaarne struktuur – kaks ligandit
- Trigonaalne tasapind – metalliiooniga on seotud kolm ligandit
- Tetraeedriline või nelinurkne tasapind – neli ligandit
- Trigonaalne bipüramidaalne – metalliiooni ümber võib leida viis ligandit
- Octahedral – olemas kuus ligandit
- Viisnurkne bipüramidaalne – seitse ligandit
- Ruudukujuline prismavastane – olemas kaheksa ligandit
Peaaegu kõigil koordinatsiooniühenditel on keskse metalliiooni oksüdatsiooniastme põhjal erinevad värvid. Oksüdatsiooniaste on metalli aatomist eemaldatud elektronide arv. need värvid on valguse neeldumise tõttu metalli aatomi aatomiorbitaalide vahelise elektroonilise ülemineku tulemus. Näiteks peaaegu kõik vaseühendid on sinist või sinakasrohelist värvi ja raud(Fe3+) ühendid on pruuni värvi, samas kui rauaühendid (Fe2+)) ühenditel on roheline värv.
Millised on topeltsoola ja koordinatsiooniühendi sarnasused?
- Nii topeltsool kui ka koordinatsiooniühend on keerulised ühendid
- Nii topeltsool kui ka koordinatsiooniühend sisaldavad palju ioone (anione ja katioone)
Mis vahe on topeltsoolal ja koordinatsiooniühendil?
Topeltsool vs koordinatsiooniühend |
|
| Kaksiksool on kristalliline sool, mille koostis on kahe lihtsoola segu, kuid millel on kummastki erinev kristallstruktuur. | Koordinatsiooniühendid on keerulised struktuurid, mis koosnevad tsentraalsest metalliioonist, mida ümbritsevad molekulid või ioonid, mida nimetatakse ligandideks. |
| Koosseis | |
| Kaksiksool sisaldab kahte tüüpi soolaühendeid, mis on kristalliseerunud samas ioonvõres. | Koordinatsiooniühend sisaldab metalliiooni, mida ümbritsevad ligandid, mis on selle metalliiooniga seotud kovalentsete koordinaatsidemete kaudu. |
| Keemiline sidumine | |
| Kaksiksoolad sisaldavad ioonseid sidemeid katioonide ja anioonide vahel. | Koordinaatühendid sisaldavad koordinaatkovalentseid sidemeid metalliioonide ja ligandide vahel. |
| Lahustuvus | |
| Vees lahustatuna dissotsieeruvad kaksiksoolad ioonseteks osadeks. | Koordinatsiooniühendid on lahustuvad ühendid ja neid ei jaotata ioonliikideks. |
Kokkuvõte – topeltsool vs koordinatsiooniühend
Kaksiksoolad ja koordinatsiooniühendid on kompleksühendid. Topeltsool on segu kahest erinevast soolaühendist, mis on kristalliseerunud samas kristallvõres. Koordinatsiooniühendid on lahustuvad kompleksid. Topeltsoola ja koordinatsiooniühendi erinevus seisneb selles, et topeltsool sisaldab kahte erineva kristallstruktuuriga soola, samas kui koordinatsiooniühend sisaldab keskmist metalliiooni, mida ümbritsevad molekulid või ioonid, mida nimetatakse ligandideks.
