Peamine erinevus – argoon vs hapnik
Argoon ja hapnik on perioodilisuse tabeli kaks keemilist elementi. Need on mõlemad gaasilised elemendid, kus argoon kuulub väärisgaaside perekonda ja hapnik on perioodilisuse tabeli kalkogeenide rühmast. Argoon on inertgaas, samas kui hapnik on väga reaktiivne gaas. Hapnik on üks levinumaid elemente sellel planeedil, samas kui argoon on üks kõige rikkalikumaid väärisgaase. Kõrge puhtusastmega hapniku tootmisel tekib argooni. Neil on suhteliselt lähedased keemistemperatuurid, kuid nende keemilised omadused on üksteisest väga erinevad. Nagu näete, on argooni ja hapniku vahel palju erinevusi. See artikkel püüab anda teile selge ülevaate erinevustest.
Mis on argoon?
Argoon (Ar) on erilise perekonna liige; neid nimetatakse "haruldaseks", "vääris" või "inertseks" gaasiks. Kõigil selle perekonna gaasidel on täielikult täidetud välimine kest ja nende keemiline reaktsioonivõime on peaaegu null. Argoon on üheaatomiline, värvitu, lõhnatu, maitsetu ja mittetoksiline gaas. Argoon lahustub vees vähe. Selle arvukus atmosfääris on peaaegu 0,934 mahuprotsenti. Argooni peetakse kõige levinumaks inertgaasiks. Kõik väärisgaaside perekonna liikmed kiirgavad valgust, kui nad on elektriliselt ergastatud; sel juhul tekitab argoon kahvatusinakasvioletset valgust.
Mis on hapnik?
Hapnikku võib pidada üheks kõige rikkalikumaks elemendiks maa peal. Meie atmosfääris on umbes 21% vabast elementaarsest hapnikust. Lisaks on see kombineeritud teiste ühenditega nagu vesi ja mineraalid. Isegi meie inimkeha töötab hapniku abil ja see sisaldab 65% hapnikku massist. Hapnik esineb looduslikult kaheaatomiliste gaasiliste molekulidena, O2 (g). See on värvitu, maitsetu ja lõhnatu gaas, millel on ainulaadsed keemilised ja füüsikalised omadused. Hapniku tihedus on suurem kui õhus ja selle lahustuvus vees on väga madal.
Hapniku keemiline reaktsioonivõime on väga kõrge; see reageerib erinevates tingimustes peaaegu kõigi elementidega, välja arvatud väärisgaasid ja mõned vähemreaktiivsed metallid. Hapnik on fluori (F) kõrval kõige reaktsioonivõimelisem element.
Mis vahe on argoonil ja hapnikul?
Atribuudid:
| Kinnisvara | Argoon | Hapnik |
| Aatomnumber | 18 | 8 |
| Elektrooniline konfiguratsioon | 1s² 2s² 2p63s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Keemistemperatuur | –185,9 °C (–302,6 °F) | -182 °C (-297 °F) |
| Sulamistemperatuur | -189 °C (-308 °F) | -218 °C (-361 °F) |
Raskus:
Argoon: Argoon on 1,4 korda raskem kui õhk; see ei ole hapnikuna hingav ja võib kopsude alumisse ossa jäädes põhjustada lämbumist.
Hapnik: hapnik on ka õhust tihedam, kuid see on kerge gaas, mis on hingav.
Kasutused:
Argoon: Argoon on inertgaas isegi kõrgetel temperatuuridel ja seetõttu kasutatakse seda mõnes kriitilises tööstuslikus protsessis, nagu kvaliteetse roostevaba terase tootmine ja lisandivabade ränikristallide tootmine pooljuhtide jaoks. Seda kasutatakse laialdaselt inertse täitegaasina lambipirnides. See ei reageeri isegi siis, kui pirn on kuumutatud kõrge temperatuurini.
Hapnik: hapnikku kasutatakse metallitööstuses laialdaselt koos atsetüleeni ja muude küttegaasidega metallide lõikamiseks, keevitamiseks, sulatamiseks, kõvenemiseks, karmimiseks ja puhastamiseks. Gaasilist hapnikku või hapnikuga rikastatud õhku kasutatakse terase ja raua tootmisel, keemilise rafineerimise ja kuumutamise protsessis süsiniku eemaldamiseks ning oksüdatsioonireaktsioonis.
Naftatööstuses kasutatakse ka hapnikku laialdaselt söödana, et reageerida süsivesinikega, et toota kemikaale, nagu aldehüüdid ja alkoholid.
