Lahustumine vs lagunemine
Ained hoitakse koos molekulisiseste ja molekulidevaheliste interaktsioonide kaudu. Nendel jõududel on erinev tugevus. Lahustumine ja lagunemine on kaks protsessi, mille käigus need molekulaarsed vastasmõjud võivad olla häiritud ja mõnikord tekivad uued vastasmõjud.
Lahustamine
Lahustamine on aine lahustamise protsess lahustis. See aine võib olla tahkes, gaasilises või vedelas faasis. Lahustumise tulemuseks on lahusti. Lahuse komponendid on peamiselt kahte tüüpi, lahustunud ained ja lahusti. Lahusti lahustab lahustunud ained ja moodustab ühtlase lahuse. Seega on tavaliselt lahusti kogus suurem kui lahustunud aine kogus. Lahustumisel jagatakse lahustunud aine molekulaarseks, aatomiliseks või ioonseks tasemeks ja need liigid hajuvad lahustis. Kõik lahuses olevad osakesed on molekuli või iooni suurused, mistõttu neid ei saa palja silmaga jälgida. Lahustel võib olla värv, kui lahusti või lahustunud ained suudavad absorbeerida nähtavat valgust. Lahendused on aga tavaliselt läbipaistvad. Lahustid võivad olla vedelas, gaasilises või tahkes olekus. Kõige tavalisemad lahustid on vedelikud. Vedelike hulgas peetakse vett universaalseks lahustiks, kuna see suudab lahustada paljusid aineid kui ükski teine lahusti. Vedelates lahustites võib lahustada gaasi, tahket või muud vedelat lahustunud ainet. Gaaslahustites saab lahustada ainult gaasi lahustunud aineid. Teatud kogusele lahustile lisatavate lahustunud ainete kogus on piiratud.
Lahustumiseks peavad lahustunud aine ja lahusti ained omavahel ühilduma. Me ütleme seda nii, et "sarnane lahustab sarnase." See tähendab; kui ühend lahustub ühes keskkonnas, peaks see keskkond olema nagu lahustunud aine. Näiteks polaarsed lahustunud ained lahustuvad polaarses keskkonnas, kuid mitte mittepolaarses keskkonnas ja vastupidi. Lahustumiskiirust ja lahustunud ainete kogust, mida saab lahustada, reguleerib lahustuvus. Lahustuvuskonstant annab aimu, kui palju tahket ainet saab lahustada ja läheb tasakaaluolekus lahuse faasi. Lahustumine on kineetiline protsess ja aine lahustumiseks peab üldine vaba energia olema negatiivne. Lahustumiskiirus sõltub ka paljudest muudest teguritest. Näiteks segamine, raputamine, kuumutamine, jahutamine on mõned viisid, kuidas saame lahustumiskiirust suurendada või vähendada. Mõned ained lahustuvad kergesti, mõned aga mitte. Näiteks ioonsed ühendid lahustuvad vees väga kiiresti, samas kui tärklis lahustub vähesel määral.
Lahustumine on looduses tasakaalu säilitamiseks väga oluline. Kasutame ravimitööstuses ainete kvaliteedi kontrollimiseks lahustumispõhimõtteid.
Lagunemine
Lagunemine tähendab lagunemist väikesteks fragmentideks, molekulideks või osakesteks. Keemias lagunevad ühendid reaktsioonide käigus. Või muidu võivad need lahustumisel laguneda. Radioaktiivne lagunemine on veel üks lagunemise vorm, mille käigus radioaktiivsed elemendid läbivad lagunemisreaktsioonide ahela ja lõpuks muundatakse need teiseks komponendiks.
Mis vahe on lahustumisel ja lagunemisel?
• Lahustumine on aine lahustamise protsess lahustis. Lagunemine tähendab lagunemist väikesteks fragmentideks, molekulideks või osakesteks.
• Kuna lahustunud aine laguneb lahustumisel väiksemateks osakesteks (mitte kõigil juhtudel), on ka lahustumine lagunemisprotsess.
