Põhiline erinevus etanooli ja metoksümetaani vahel on see, et etanool esineb värvitu vedelikuna, mis on toatemperatuuril väga lenduv, samas kui metoksümetaan esineb toatemperatuuril värvitu gaasina.
Etanoolil ja metoksümetaanil on sama keemiline valem, kuid erinev keemiline struktuur, mis määrab nende ühendite erinevad keemilised omadused. Etanool või etüülalkohol on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C2H5OH. Metoksümetaan on eeterühend, mille keemiline valem on C2H6O.
Mis on etanool?
Etanool või etüülalkohol on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C2H5OH. See on kasulik kütusena. See on aga sama ühend, mida leiame alkohoolsetes jookides. Kõige sagedamini kasutatakse seda kütust mootorikütusena, bensiini biokütuse lisandina.
Joonis 01: pudel etanooli
Etanooli on võimalik toota kas bioloogiliste või keemiliste vahenditega. Etanooli bioloogiliste vahenditega tootmise peamised etapid hõlmavad kääritamist, destilleerimist ja dehüdratsiooni. Käärimise ajal mõjutavad mikroobid suhkrut, muutes selle etanooliks. Destilleerimisetapp hõlmab mikroobide ja suurema osa vee eemaldamist. Seal kuumutatakse käärimissaadust, mistõttu etanoolifraktsioon aurustub. Seejärel peaksime destilleerimise lõpp-produkti dehüdreerima, et saada väga puhas etanoolifraktsioon. Lisaks hõlmab etanooli tootmine keemiliste vahenditega eteeni reageerimist auruga.
Mis on metoksümetaan?
Metoksümetaan on eeterühend, mille keemiline valem on C2H6O. Selle ühendi üldnimetus on dimetüüleeter. See ühend on hästi tuntud oma lahustiomaduste poolest. Sellel on kaks metüülrühma, mis on seotud hapnikuaatomi kaudu; kaks metüülrühma on seotud sama hapnikuaatomiga.
Metoksümetaani molaarmass on 46,07 g/mol. Selle aine sulamistemperatuur on -141 Celsiuse kraadi, samas kui keemistemperatuur on -24 Celsiuse kraadi. See esineb toatemperatuuril värvitu gaasina ja sellel on eetrilaadne lõhn. Lisaks ei ole dimetüüleeter vees lahustuv.
Joonis 02: Metoksümetaani keemiline struktuur
Dimetüüleeter on mittepolaarne ühend. See tähendab, et dimetüüleetris pole polaarsust. Selle põhjuseks on selle sümmeetriline molekulaarstruktuur. Seetõttu on see hea lahusti mittepolaarsete ühendite jaoks. Siiski on see teiste orgaaniliste ühenditega võrreldes keemiliselt mittereaktiivne.
Mis vahe on etanoolil ja metoksümetaanil?
Etanoolil ja metoksümetaanil on sama keemiline valem, kuid erinev keemiline struktuur, mis määrab nende ühendite erinevad keemilised omadused. Peamine erinevus etanooli ja metoksümetaani vahel on see, et etanool esineb värvitu vedelikuna, mis on toatemperatuuril väga lenduv, samas kui metoksümetaan esineb toatemperatuuril värvitu gaasina.
Lisaks on etanool iseloomuliku alkoholilõhnaga alkohol, metoksümetaan aga eetrilaadse lõhnaga eeter. Lisaks on etanoolil ja metoksümetaanil sarnased keemilised valemid, mis on paigutatud erinevatesse struktuuridesse; Näiteks etanoolil on hüdroksüülrühm (OH rühm), metoksümetaanil aga hüdroksüülrühmi pole.
Allpool olev infograafik esitab etanooli ja metoksümetaani erinevused kõrvuti võrdlemiseks tabelina.
Kokkuvõte – etanool vs metoksümetaan
Etanool või etüülalkohol on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C2H5OH. Metoksümetaan on eetriühend, mille keemiline valem on C2H6O. Peamine erinevus etanooli ja metoksümetaani vahel on see, et etanool esineb värvitu vedelikuna, mis on toatemperatuuril väga lenduv, samas kui metoksümetaan esineb toatemperatuuril värvitu gaasina.
