Põhiline erinevus ionisatsioonienergia ja sidumisenergia vahel on see, et ionisatsioonienergia on minimaalne energiahulk, mis on vajalik eraldatud neutraalse gaasilise aatomi või molekuli kõige lõdvem alt seotud elektroni eemaldamiseks, samas kui sidumisenergia on minimaalne nõutav energiahulk osakese eemaldamiseks osakeste süsteemist.
Ionisatsioonienergia ja keemiliste süsteemide sidumisenergia on kaks erinevat terminit, mis kirjeldavad kahte erinevat nähtust. Räägime üksikasjalikum alt selles artiklis allpool.
Mis on ionisatsioonienergia?
Ionisatsioonienergia on minimaalne energiahulk, mis on vajalik eraldatud neutraalse gaasilise aatomi või molekuli kõige lõdvem alt seotud elektroni eemaldamiseks. Seda ionisatsioonireaktsiooni saame tähistada järgmiselt:
X(g) + energia ⟶ X+(g) + e –
Selles võrrandis on X mis tahes aatom või molekul, samas kui X+ on ioon, mille lõdv alt seotud elektron on aatomilt või molekulilt eemaldatud, samas kui e–on eemaldatud elektron. Üldiselt on see endotermiline protsess. Tavaliselt, kui kaugeim elektron on aatomituumast kaugemal, on ionisatsioonienergia madalam ja vastupidi.
Joonis 01: Esimesed ionisatsioonienergia suundumused elementide perioodilises tabelis
Füüsikalises keemias väljendatakse ionisatsioonienergiat elektronvoltide ühikutes (eV). Kuid seda ühikut ei kasutata tavaliselt keemilises mõttes, kuna arvutame väärtused mooliühikute kohta. Seetõttu on ionisatsioonienergia mõõtühikuks kilodžauli mooli kohta (kJ/mol). Veelgi enam, perioodilisustabelis on ionisatsioonienergia perioodilised suundumused; ionisatsioonienergia suureneb tavaliselt antud perioodi jooksul vasakult paremale ja ionisatsioonienergia üldiselt väheneb antud rühmas ül alt alla.
Mis on sidumisenergia?
Sidumisenergia on minimaalne energiahulk, mis on vajalik osakese eemaldamiseks osakeste süsteemist. Võime seda kirjeldada ka kui väikseimat energiahulka, mis on vajalik osakeste süsteemi üksikuteks osadeks lahti võtmiseks. Tuumafüüsikas kasutatakse aga terminit eraldusenergia, mitte sidumisenergiat. Tavaliselt on seotud süsteem madalamal energiatasemel kui selle sidumata koostisosad.
Joonis 02: Erinevate keemiliste elementide sidumisenergia kõver
Sideenergiat on erinevat tüüpi: elektronide sidumisenergia või ionisatsioonienergia, aatomi sidumisenergia, sideme dissotsiatsioonienergia, tuuma sidumisenergia, gravitatsiooniline sidumisenergia jne.
Mis vahe on ionisatsioonienergial ja sidumisenergial?
Ionisatsioonienergia on teatud tüüpi sidumisenergia. Peamine erinevus ionisatsioonienergia ja sidumisenergia vahel on see, et ionisatsioonienergia on minimaalne energiahulk, mis on vajalik eraldatud neutraalse gaasilise aatomi või molekuli kõige lõdvem alt seotud elektroni eraldamiseks, samas kui sidumisenergia on minimaalne energiahulk, mis on vajalik eraldatud neutraalse gaasilise aatomi või molekuli eemaldamiseks. osake osakeste süsteemist.
Allpool on kokkuvõte ionisatsioonienergia ja sidumisenergia erinevusest.
Kokkuvõte – ionisatsioonienergia vs sidumisenergia
Ionisatsioonienergia on teatud tüüpi sidumisenergia. Peamine erinevus ionisatsioonienergia ja sidumisenergia vahel on see, et ionisatsioonienergia on minimaalne energiahulk, mis on vajalik eraldatud neutraalse gaasilise aatomi või molekuli kõige lõdvem alt seotud elektroni eemaldamiseks, samas kui sidumisenergia on minimaalne energiahulk, mis on vajalik osakese eemaldamiseks osakeste süsteem.
