Atsetüleeni ja etüleeni erinevus

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Viimati modifitseeritud: 2023-12-17 13:37

Peamine erinevus – atsetüleen vs etüleen

Põhiline erinevus atsetüleeni ja etüleeni vahel on see, et atsetüleenil on kahe süsinikuaatomi vahel kolmikside, samas kui etüleenil on kaksikside kahe süsinikuaatomi vahel.

Nimetused atsetüleen ja etüleen kõlavad sarnaselt, kuid need on erinevad süsivesinike ühendid. Siiski on neil ka mõningaid sarnasusi. Selles artiklis kirjeldatakse atsetüleeni ja etüleeni sarnasusi ja erinevusi.

Mis on atsetüleen?

Atsetüleen on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C₂H_{2 Lisaks on see süsivesinike seas kõige lihtsam alküün. Alküün on ühend, millel on kahe süsinikuaatomi vahel kolmikside. Seetõttu on atsetüleenil kahe süsinikuaatomi vahel kolmikside. Nende süsinikuaatomite vahel on kaks pi- ja üks sigma-side. Molekulil on lineaarne geomeetria, kuna üks süsinikuaatom võib moodustada ainult neli kovalentset sidet (atsetüleenil on kolmikside ja üksikside C-H, mis muudab molekuli lineaarseks). Seetõttu on atsetüleeni molekuli süsinikuaatomid sp hübridiseerunud.}

Atsetüleeni keemilised omadused

Mõned keemilised faktid atsetüleeni kohta on järgmised:

• Keemiline valem=C₂H₂
• Molaarmass=26,04 g/mol
• Füüsikaline olek toatemperatuuril=see on värvitu gaas
• Lõhn=lõhnatu
• Sulamistemperatuur=-80,8°C
• Keemistemperatuur=-84°C
• Vees lahustuvus=vähelahustuv
• IUPAC-nimi=Ethyne

Lisaks ei eksisteeri atsetüleeni atmosfäärirõhul vedelikuna. Seega pole sellel tegelikku sulamistemperatuuri. Ül altoodud sulamistemperatuur on tegelikult atsetüleeni kolmikpunkt. Seetõttu läbib atsetüleeni tahke vorm pigem sublimatsiooni kui sulamist. Seal muudetakse tahke atsetüleen auruks.

Joonis 01: oksüatsetüleeni kasutamine leegi

Atsetüleeni peamine kasutusala on keevitusprotsessides. Hapniku-atsetüleeni leek on kõrge temperatuuriga leek, mis on oluline keevitamisel ja lõikamisel. Me saame selle leegi tekitada atsetüleeni põletamisel hapnikuga.

Mis on etüleen?

Etüleen on orgaaniline ühend, mille keemiline valem on C₂H_{4 Kaks süsinikuaatomit on omavahel seotud kaksiksideme kaudu (pi- ja sigma-side). Seetõttu on etüleeni molekulis kaks sp2 hübridiseeritud süsinikuaatomit. Kuna süsinikuaatom on võimeline moodustama neli keemilist sidet, on iga süsinikuaatomiga üksiksidemete kaudu seotud kaks vesinikuaatomit. Siis on etüleeni molekulil tasapinnaline struktuur.}

Joonis 02: Etüleeni keemiline struktuur

Mõned keemilised faktid etüleeni kohta on järgmised:

• Keemiline valem=C₂H₄
• Molaarmass=28,05 g/mol
• Füüsikaline olek toatemperatuuril=see on värvitu, tuleohtlik gaas
• Lõhn=magus lõhn
• Sulamistemperatuur=–169,2°C
• Keemistemperatuur=−103,7°C
• Vees lahustuvus=vähelahustuv
• IUPAC-nimi=Ethen

Peamine etüleeni allikas on toornafta ja maagaasid. Nendest allikatest etüleeni tootmiseks kasutatakse kolme peamist protsessi. Need on;

1. Etaani ja propaani aurukrakkimine
2. Lisiini aurukrakkimine
3. Gaasiõli katalüütiline krakkimine

Etüleenil on oluline kasutus monomeeridena polümeeride, näiteks polüetüleeni tootmisel liitpolümerisatsiooni teel. Polüetüleen on tavaline pakkematerjal. Lisaks on etüleen bioloogilistes süsteemides oluline taimehormoonina, kuna see stimuleerib viljade valmimisprotsessi.

Millised on atsetüleeni ja etüleeni sarnasused?

• Mõlemad on väikesed süsivesinikud.
• Atsetüleen ja etüleen koosnevad ainult süsiniku- ja vesinikuaatomitest.
• Mõlemad on värvitud gaasid.
• Nii atsetüleen kui ka etüleen on tuleohtlikud gaasid.
• Atsetüleen ja etüleen on tasapinnalised struktuurid.

Mis vahe on atsetüleenil ja etüleenil?

Atsetüleen vs etüleen
Atsetüleen on orgaaniline ühend keemilise valemiga C2H2.	Etüleen on orgaaniline ühend keemilise valemiga C2H4.
Vesinikuaatomite arv
Atsetüleeni ühes atsetüleenimolekulis on kaks vesinikuaatomit.	Etüleeni ühes etüleeni molekulis on neli vesinikuaatomit.
Molaarmass
Atsetüleeni molaarmass on 26,04 g/mol.	Etüleeni molaarmass on 28,05 g/mol.
Keemiline side
Atsetüleenil on kolmikside kahe süsinikuaatomi ja kahe C-H üksiksideme vahel.	Etüleenil on kaksikside kahe süsinikuaatomi ja nelja C-H üksiksideme vahel.
Süsinikuaatomite hübridiseerimine
Atsetüleeni molekuli süsinikuaatomid on sp hübridiseerunud.	Etüleeni molekuli süsinikuaatomid on sp2 hübridiseerunud.

Kokkuvõte – atsetüleen vs etüleen

Atsetüleen ja etüleen on nende laia kasutusala tõttu väga olulised süsivesinikühendid. Atsetüleeni ja etüleeni erinevus seisneb selles, et atsetüleenil on kahe süsinikuaatomi vahel kolmikside, samas kui etüleenil on kaksikside kahe süsinikuaatomi vahel.