Põhiline erinevus reaktsioonikiiruse ja kiiruskonstandi vahel on see, et reaktsioonikiirus on kiirus, millega reaktiivid muunduvad toodeteks, samas kui kiiruskonstant on proportsionaalsuskoefitsient, mis seostab keemilise reaktsiooni kiirust antud temperatuuril kontsentratsiooniga reagendi või reagentide kontsentratsioonide korrutisega.
Kui üks või mitu reagenti muudetakse toodeteks, võivad need läbida erinevaid modifikatsioone ja energiamuutusi. Reagentides olevad keemilised sidemed katkevad ja moodustuvad uued sidemed, et tekitada tooteid, mis on reagentidest täiesti erinevad. Seda keemilist modifikatsiooni nimetatakse keemilisteks reaktsioonideks. Reaktsioonikiirus ja kiiruskonstant on olulised keemilised mõisted, mis võivad anda keemiliste reaktsioonide kohta rohkem teavet.
Mis on reaktsioonikiirus?
Reaktsioonikiirus või reaktsioonikiirus on kiirus, millega reaktiivid muunduvad produktideks. Reaktsioonikiirus on lihts alt reaktsiooni kiiruse näitaja. Seetõttu võime seda pidada parameetriks, mis määrab, kui kiire või aeglane reaktsioon on. Loomulikult on mõned reaktsioonid väga aeglased, nii et me ei saa isegi näha reaktsiooni toimuvat, kui me seda väga pikka aega ei jälgi. Näiteks kivimite murenemine keemiliste protsesside tõttu on aeglane reaktsioon, mis toimub aastate jooksul. Seevastu kaaliumitüki reaktsioon veega on väga kiire, tekitades suurel hulgal soojust; seega peetakse seda jõuliseks reaktsiooniks.
Mõelge järgmisele reaktsioonile, kus reagendid A ja B muudetakse saadusteks C ja D.
a A + b B ⟶ c C + d D
Saame anda reaktsiooni kiiruse kahe reagendi või produktina.
Kiirus=-(1/a) (dA/dt)=-(1/b) (dB/dt)=(1/c) (dC/dt)=(1/d) (dD/ dt)
Siin on a, b, c ja d reagentide ja produktide stöhhiomeetrilised koefitsiendid. Reagentide jaoks peaksime kirjutama kiirusvõrrandi miinusmärgiga, kuna produktid kahanevad reaktsiooni kulgedes. Kuid toodete arvu suurenedes peame kasutama positiivseid märke.
Joonis 01: Teatud reaktsioonikiiruse suurenemine temperatuuri tõusuga
Keemiline kineetika uurib reaktsioonikiirusi ja reaktsiooni kiirust mõjutavad paljud tegurid. Nende tegurite hulka kuuluvad reagentide kontsentratsioonid, katalüsaatorid, temperatuur, lahusti mõju, pH, toote kontsentratsioonid jne. Me saame optimeerida neid tegureid, et saavutada maksimaalne reaktsioonikiirus, või kohandada neid tegureid, et manipuleerida nõutavate reaktsioonikiirustega.
Mis on kiiruse konstant?
Kiiruskonstant on proportsionaalsuse koefitsient, mis on seotud keemilise reaktsiooni kiiruse teatud temperatuuril reageeriva aine kontsentratsiooniga või reagentide kontsentratsioonide korrutisega. Kui kirjutame ül altoodud reaktsiooni kiirusvõrrandi reagendi A suhtes, on see järgmine.
R=-K [A]a [B]b
Selles reaktsioonis on k kiiruskonstant. See on proportsionaalsuskonstant, mis sõltub temperatuurist. Reaktsiooni kiiruse ja kiiruskonstandi saame määrata katsetega.
Mis vahe on reaktsioonikiirusel ja kiiruse konstandil?
Põhiline erinevus reaktsioonikiiruse ja kiiruskonstandi vahel on see, et reaktsioonikiirus või reaktsioonikiirus on kiirus, millega reaktiivid muunduvad toodeteks, samas kui kiiruskonstant on proportsionaalsuskoefitsient, mis on seotud keemilise reaktsiooni kiirusega antud juures temperatuurist reagendi kontsentratsioonini või reagentide kontsentratsioonide korrutisele. Nii reaktsiooni kiirus kui ka kiiruskonstant näitavad reaktsiooni kiirust. Kuid kiiruskonstant üksi ei saa anda reaktsioonikiirust kehtivat väidet.
Kokkuvõte – reaktsioonikiirus vs kiiruse konstant
Põhiline erinevus reaktsioonikiiruse ja kiiruskonstandi vahel on see, et reaktsioonikiirus või reaktsioonikiirus on kiirus, millega reaktiivid muunduvad toodeteks, samas kui kiiruskonstant on proportsionaalsuskoefitsient, mis on seotud keemilise reaktsiooni kiirusega antud juures temperatuur kuni reagendi kontsentratsioonini või reagentide kontsentratsioonide korrutiseni.
