Põhiline erinevus vedeliku ja vesilahuse vahel on see, et termin vedelik viitab mis tahes vedelikule, mis on peaaegu kokkusurumatu, samas kui termin vesilahus viitab vedelikele, mille lahustina on vesi.
Ainefaasis on kolm faasi: tahke faas, vedel faas ja gaasifaas. Vedelfaasil on tahkete ainete ja gaaside omaga võrreldes mõõdukad omadused. Iga peaaegu kokkusurumatu vedelik on vedelik. Anname selle määratluse, kuna gaasid on samuti vedelikud, kuid need on kokkusurutavad vedelikud. Mõned vedelikud on puhtad, teised aga mõne komponendi segud. Vedelas olekus olevad segud on "lahused". Lahus sisaldab lahustunud aineid, mis on lahustis lahustatud. Kui lahustiks on vesi, nimetame seda lahust vesilahuseks.
Mis on vedelik?
Vedelik on peaaegu kokkusurumatu vedelik. Sellel pole määratletud kuju; seega võtab see anuma kuju, milles vedelik on. Siiski säilitab see konstantse mahu, mis ei sõltu rõhust. Vedeliku osakesed on väikesed ja vibreerivad osakesed, näiteks aatomid. Nende osakeste vahelised molekulidevahelised jõud hoiavad neid koos, et hoida konstantset mahtu, kuid nende molekulidevaheliste jõudude tugevusest ei piisa fikseeritud kuju säilitamiseks.
Joonis 01: Kahe vedeliku viskoossuse võrdlus
Tavaliselt on vedeliku tihedus lähedane tahketele ainetele, kuid palju suurem kui gaasi tihedus. Seetõttu võime tahkeid ja vedelikke koos nimetada kondenseerunud aineteks. Viskoossus on veel üks oluline vedelike omadus. Viskoossus on vedeliku takistus voolule.
Mis on vesilahus?
Mõte vesilahus viitab „vett sisaldavale“. Seetõttu viitab vesilahus lahusele, mis sisaldab komponendina vett. Kuna vesi on hästi tuntud lahusti, toimib see vesilahuse lahustina, mis lahustab selles lahustunud aineid. Eelkõige viitab see termin vedelas olekus ainele, milles vesi ja mõned muud komponendid on homogeense seguna.
Lisaks kasutame keemilise valemi kirjutamisel vesilahuse lõpus "(aq)", st naatriumkloriidi vesilahus kirjutatakse NaCl(aq). Seevastu mittevesilahus on vedelas olekus aine, mis sisaldab muud lahustit kui vesi.
Joonis 02: NaCl(aq) naatriumiooni ümber olevad veemolekulid
Eelkõige sisaldavad vesilahused lahustunud aineid, mis on hüdrofiilsed või polaarsed. Seda seetõttu, et veemolekulid on polaarsed. Seega võib see lahustada polaarseid ühendeid, kuid mitte polaarseid ühendeid. Lisaks kipuvad need lahused lahustama ainult hüdrofiilseid komponente.
Mis vahe on vedelal ja vesilahusel?
Kõik vesilahused on vedelikud, kuid mitte kõik vedelikud pole vesilahused. Peamine erinevus vedeliku ja vesilahuse vahel on see, et termin vedelik viitab mis tahes vedelikule, mis on peaaegu kokkusurumatu, samas kui termin vesipõhine viitab vedelikele, mille lahustina on vesi. Seetõttu on vesilahused teatud tüüpi vedelikud. Veel ühe olulise erinevusena vedeliku ja vesilahuse vahel võime öelda, et puhtal vedelikul pole lahustit, kuid ebapuhtatel vedelikel on lahusti, mis on kas orgaaniline või anorgaaniline, samas kui vesilahused sisaldavad lahustina alati vett.
Vedeliku ja vesilahuse vaheline erinevus seisneb selles, et vedelikud võivad sisaldada kas hüdrofiilseid või hüdrofoobseid lahustunud aineid, samas kui vesilahused sisaldavad alati hüdrofiilseid lahustunud aineid. Allolev infograafik vedeliku ja vesilahuse erinevuste kohta tabelites kõik erinevused, mida me siin arutasime.
Kokkuvõte – vedelik vs vesine
Vesilahus on vedeliku vorm. Seetõttu on kõik vesilahused vedelikud, kuid mitte kõik vedelikud pole vesilahused. Peamine erinevus vedeliku ja vesilahuse vahel on see, et termin vedelik viitab mis tahes vedelikule, mis on peaaegu kokkusurumatu, samas kui termin vesilahus viitab vedelikele, mille lahustina on vesi.
