Peamine erinevus vedelas olekus ja gaasilises olekus seisneb selles, et vedelas olekus on molekulidevahelised molekulidevahelised jõud gaasilise olekuga võrreldes tugevamad. Tegelikult on gaasilisel olekus molekulidevahelisi jõude vähem või üldse mitte.
Aineel on kolm peamist olekut või faasi: gaasifaas, vedel faas ja tahke faas. Nendel aine olekutel on palju erinevusi, sealhulgas välimus, füüsikalised omadused ja keemilised omadused. Siin käsitleme konkreetselt vedela oleku ja gaasilise oleku erinevust, lähtudes igaühe iseloomulikest omadustest.
Mis on vedel olek?
Vedel olek on aine olek või faas, mille molekulidevahelised jõud on tugevamad kui gaasil ja nõrgad molekulidevahelised jõud kui tahkel ainel. Kuigi on olemas märkimisväärsed molekulidevahelised jõud, ei ole vedelikul kindlat kuju. See saab selle anuma kuju, milles vedelik on. Seda peamiselt seetõttu, et molekulidevahelised molekulidevahelised jõud ei ole kindla kuju hoidmiseks piisav alt tugevad. Kuid vedelikul on kindel maht.
Joonis 01: Vedel olek
Tahkete ainete ja gaasidega võrreldes on molekulidevahelised ruumid vedelate molekulide vahel mõõdukad. Siiski on molekulidevahelised ruumid, mis võimaldavad molekulidel siia-sinna liikuda. Samuti on vedeliku kokkusurutavus peaaegu keeruline. Molekulide paigutus vedelikus on juhuslik ja molekul paikneb hõred alt. Peale selle võib vedelik voolata kõrgem alt tasemelt madalamale. Eelkõige ei saa me vedelikku ilma anumata säilitada. Molekulaarset liikumist silmas pidades eksisteerib vedelikus Browni liikumine.
Mis on gaasiline olek?
Gaasi olek on aine olek või faas, mille molekulide vahel on nõrgad või puuduvad molekulidevahelised jõud kui vedelal või tahkel ainel. Gaasil ei ole mingit kuju; see lihts alt täidab kogu ruumi mahutis, kus see on. Pealegi pole sellel kindlat mahtu. Lisaks saame erinev alt vedelikest ja tahketest ainetest gaase kergesti kokku suruda.
Joonis 02: Molekulid gaasilises olekus
Kui arvestada molekulide paigutust gaasilises olekus, siis molekulid paiknevad juhuslikult ja hõredam alt kui vedelikud. Täpsem alt on gaasilises olekus ainetel märkimisväärselt kõrge voolavus, mis võimaldab neil voolata igas suunas. Gaasiline olek näitab vaba ja juhuslikku molekulaarset liikumist. See on tingitud suurte molekulidevaheliste ruumide olemasolust molekulide vahel. Eelkõige vajavad gaasilises olekus ained ladustamiseks suletud mahuteid.
Mis vahe on vedelal ja gaasilisel olekul?
Vedel olek on aine olek või faas, mille molekulidevahelised jõud on tugevamad kui gaasil ja nõrgemad molekulidevahelised jõud kui tahkel ainel, samas kui gaasiline olek on aine olek või faas, mis on nõrk või puudub. molekulidevahelised jõud kui vedeliku või tahke aine oma. See on peamine erinevus vedela ja gaasilise oleku vahel.
Peale selle olulise erinevuse vedela ja gaasilise oleku vahel on nende kuju, mahu, voolavuse, molekulide liikumise, kokkusurutavuse jms osas mitmeid erinevusi. Allpool olev infograafik võtab kokku vedeliku erinevuse olek ja gaasiline olek täpsem alt.
Kokkuvõte – vedel olek vs gaasiline olek
Aine kolme peamise oleku hulgas käsitlesime selles artiklis vedelat ja gaasilist olekut. Kokku võtma; peamine erinevus vedela ja gaasilise oleku vahel on see, et vedelas olekus on molekulidevahelised molekulidevahelised jõud gaasilise olekuga võrreldes tugevamad. Arvestades, et gaasilisel olekul on molekulidevahelisi jõude vähem või üldse mitte.
