Põhiline erinevus ühe- ja kaheaatomilise vahel on see, et üheaatomilistel liikidel on üks aatom, kaheaatomilistel aga kaks aatomit.
Seega on erinevus ühe- ja kaheaatomilise vahel eelkõige liigis esinevate aatomite poolest. Nagu nimed viitavad, tähistavad need mõlemad terminid aatomiühenduste erinevaid olekuid, kus "mono" tähendab "üks" ja "di" tähendab "kaks". Seetõttu tähendab lihts alt monoatomiline üks "üks aatom" ja kaheaatomiline "kaks aatomit". '
Mis on Monatomic?
Kui üks aatom eksisteerib omaette (mis on harva nii), nimetame seda monatoomiliseks. See tähendab, et elemendid on nende puhtal ainsuse kujul. Ainus praktiline näide, mis sellesse kategooriasse võib kuuluda, on aga väärisgaasid, mis eksisteerivad iseseisv alt aatomitena, kuna nende väliskest on täis elektronokteti. Seetõttu ei soovi nad rohkem elektrone vastu võtta ega annetada, et olla stabiilsemad. Seetõttu on väärisgaasid monoatomilises vormis stabiilsed. Mõned näited on; He – heelium, Ne – neoon, Ar – argoon, Xe – ksenoon, Kr – krüptoon, Rn – radoon.
Joonis 01: Monatoomilisus tähendab üksikute aatomite olemasolu
Lisaks eksisteerivad ka üksikud aatomid ioonsel kujul, eriti lahustes, ja mõned näited on; Na+, Ca2+, K+ jne. Nendel ioonidel on fikseeritud laeng, mis tähendab et neil on pidev valents. Kuid on ka teist tüüpi ioone, millel on palju valentseid ja mis võivad eksisteerida paljudes ioonvormides, olles siiski üheaatomilised. Hea näide on Iron; Fe2+ ja Fe3+ Seega, mitte ainult katioonid (positiivselt laetud), vaid anioonid (negatiivselt laetud) eksisteerivad ka monatoomilisel kujul; Cl–, F–, I– on mõned näited, mis eksisteerivad monatoomilisel kujul. Need ioonilised liigid ei ole üksinda stabiilsed ja otsivad loomulikult vasteid, et moodustada ühendeid.
Kuid nagu eespool mainitud, leiame neid lahustes nende ühendite hüdrolüüsil. Ioonilised liigid tekivad üksiku aatomi stabiilsuse puudumise tõttu puhtal kujul, mis ei suuda saavutada väärisgaasi elektroonilist konfiguratsiooni. Seetõttu võtavad need aatomid vastu või loovutavad elektrone, et saavutada stabiilsust.
Mis on diatomic?
Kui kaks aatomit on üksteisega ühenduses, nimetame seda kaheaatomiliseks. Need aatomid võivad esineda sama tüüpi või erinevatena. Kui need koosnevad kahest sarnasest aatomist, kutsume seda "homonuclear diatoomideks" ja kui need koosnevad erinevat tüüpi, siis "heterotuumade diatoomideks". Mõnede homonukleaarsete diatoomide näited on O2, N2, H2 jne, samas kui CO, NO, HCl jne võib tuua näidetena heteronukleaarsete diatoomide kohta.
Joonis 02: Kaheaatomiline tähendab kahe aatomi olemasolu
Me võime vaadelda diatomeid ühenditena, kuna need moodustavad need ühendused, et saavutada suurem stabiilsus, jagades üksteisega elektrone, nii et mõlemad aatomid saavutavad väärisgaasi elektroonilise konfiguratsiooni. Nad võivad seostuda kovalentsete sidemete kaudu aatomiorbitaalide kattumisel või moodustada nende vahel ioonseid sidemeid, mis on tõmbejõud katiooni (positiivselt laetud) liigi ja aniooni (negatiivselt laetud) liikide vahel. Kovalentsete sidemete näited ränivetikate vahel hõlmavad CO, NO jne ja me käsitleme HCl-i ioonse külgetõmbeomadusega liigina. Kuid kuna külgede H+ ja Cl– vaheline tõmbejõud ei ole väga tugev, ei ole see ioonsidemete jaoks eriti hea näide. määratletud teema.
Mis vahe on mono- ja kaheaatomilisel?
Monatoomiline termin viitab ühe aatomi olemasolule, termin kaheaatomiline aga kahe aatomi olemasolule üksteisega ühenduses. Seetõttu on peamine erinevus ühe- ja kaheaatomilise vahel see, et üheaatomilistel liikidel on üks aatom, samas kui kaheaatomilistel liikidel on kaks aatomit. Veel üks erinevus ühe- ja kaheaatomilise vahel on see, et üheaatomilised liigid on üldiselt ebastabiilsed, välja arvatud väärisgaasid, samas kui kaheaatomilised liigid on üldiselt stabiilsed, kuna kahe aatomi vahel on keemiline side, mis moodustub, et moodustada elektronoktett iga ümber. aatom.
Allpool olev infograafik näitab tabeli kujul erinevust ühe- ja kaheaatomilise vahel.
Kokkuvõte – Monatomic vs Diatomic
Kaks terminit ühe- ja kaheaatomiline kirjeldavad keemilises liigis esinevate aatomite arvu. Seega on peamine erinevus ühe- ja kaheaatomilise vahel see, et üheaatomilistel liikidel on üks aatom, samas kui kaheaatomilistel liikidel on kaks aatomit.
