Põhiline erinevus ioonsete ja mitteioonsete pindaktiivsete ainete vahel on see, et ioonsed pindaktiivsed ained sisaldavad koostises elementaarseid katioone või anioone, samas kui mitteioonsete pindaktiivsete ainete koostises ei ole katioone ega anioone.
Pindaktiivsed ained on pindaktiivsed ained. See tähendab, et need ühendid võivad vähendada kahe aine vahelist pindpinevust; kaks vedelikku, gaas ja vedelik või vedelik ja tahke aine. Pindaktiivseid aineid on kahte peamist tüüpi: ioonsed ja mitteioonsed. Need kaks erinevad üksteisest sõltuv alt katioonide ja anioonide olemasolust või puudumisest nende struktuuris.
Mis on ioonsed pindaktiivsed ained?
Ioonsed pindaktiivsed ained on pindaktiivsed ained, mis sisaldavad nende koostises katioone või anioone. Seal kannab pindaktiivse aine molekuli pea neto elektrilaengut. See võib olla nii positiivne kui ka negatiivne laeng. Kui laeng on positiivne, nimetame seda katioonseks pindaktiivseks aineks, samas kui laeng on negatiivne; nimetame seda anioonseks pindaktiivseks aineks. Mõnikord sisaldavad need ühendid kahe vastandlikult laetud ioonrühmaga pead; siis nimetame seda tsvitterioonseks pindaktiivseks aineks.
Anioonsete pindaktiivsete ainete puhul sisaldavad need molekuli peas negatiivselt laetud funktsionaalrühmi. Sellised funktsionaalsed rühmad hõlmavad sulfonaate, fosfaate, sulfaate ja karboksülaate. Need on kõige levinumad pindaktiivsed ained, mida me kasutame; nt: seep sisaldab alküülkarboksülaate.
Katioonsete pindaktiivsete ainete puhul sisaldavad need positiivselt laetud funktsionaalrühmi molekuli peas. Enamik neist pindaktiivsetest ainetest on kasulikud antimikroobsete ainetena, seenevastaste ainetena jne. Seda seetõttu, et need võivad häirida bakterite ja viiruste rakumembraane. Kõige tavalisem funktsionaalrühm, mida nendest molekulidest leida võime, on ammooniumiioon.
Mis on mitteioonsed pindaktiivsed ained?
Mitteioonsed pindaktiivsed ained on pindaktiivsed ained, mille koostises puudub elektrilaeng. See tähendab, et molekul ei läbi ionisatsiooni, kui me selle vees lahustame. Lisaks on neil kovalentselt seotud hapnikku sisaldavad hüdrofiilsed rühmad. Need hüdrofiilsed rühmad seostuvad hüdrofoobsete lähtestruktuuridega. Need hapnikuaatomid võivad põhjustada pindaktiivse aine molekulide vesiniksidemeid. Kuna vesiniksidemeid mõjutab temperatuur, vähendab temperatuuri tõus nende pindaktiivsete ainete lahustumist.
Joonis 01: diagramm, mis näitab mitteioonsete, anioonsete, katioonsete ja tsvitterioonsete pindaktiivsete ainete molekule.
Sõltuv alt nende hüdrofiilsete rühmade erinevustest on olemas kaks peamist mitteioonsete pindaktiivsete ainete vormi:
- Polüoksüetüleen
- Mitmehüdroksüülsed alkoholid
Mis vahe on ioonsetel ja mitteioonsetel pindaktiivsetel ainetel?
Ioonsed pindaktiivsed ained on pindaktiivsed ained, mis sisaldavad nende koostises katioone või anioone, samas kui mitteioonsed pindaktiivsed ained on pindaktiivsed ained, mille koostises puudub puhas elektrilaeng. Seetõttu on ioonsete ja mitteioonsete pindaktiivsete ainete peamine erinevus nende koostises. Peale selle erinevad need kaks ühendit üksteisest vastav alt elektrilaengu olemasolule või puudumisele pindaktiivse aine molekuli peal.
Allpool olev info esitab ioonsete ja mitteioonsete pindaktiivsete ainete erinevust tabeli kujul.
Kokkuvõte – ioonsed vs mitteioonsed pindaktiivsed ained
Pindaktiivsed ained on pindaktiivsed ained, mis on kasulikud aine kahe faasi vahelise pindpinevuse vähendamiseks. Ioonseid ja mitteioonseid pindaktiivseid aineid on kahte tüüpi. Erinevus ioonsete ja mitteioonsete pindaktiivsete ainete vahel seisneb selles, et ioonsed pindaktiivsed ained sisaldavad koostises elementaarseid katioone või anioone, samas kui mitteioonsete pindaktiivsete ainete koostises ei ole katioone ega anioone.
