Leelismetallide ja leelismuldmetallide peamine erinevus seisneb selles, et kõigi leelismetallide välimises kestas on elektron, samas kui kõigil leelismuldmetallidel on kaks välimist elektroni.
Kuna nii leelismetallid kui ka leelismuldmetallid on perioodilisuse tabeli kaks esimest rühma, pakub leelismetallide ja leelismuldmetallide erinevus huvi iga keemiaüliõpilase jaoks. Leelismetallid ja leelismuldmetallid on "S-ploki" elemendid, kuna mõlema rühma elementidel on s-alamkestas oma välimised elektronid.
Nii leelismetallid kui ka leelismuldmetallid on head elektri- ja soojusjuhid. Nende kahe rühma elemendid on perioodilisuse tabeli kõige reaktsioonivõimelisemad metallid. Nende sulamistemperatuurid on suhteliselt madalamad kui teistel metallidel. Leelismetallidel ja leelismuldmetallidel on palju sarnaseid omadusi, kuid selles artiklis käsitletakse peamiselt nende erinevusi.
Mis on leelismetallid?
Leelismetallid on perioodilisuse tabeli esimeses rühmas olevad elemendid. Need on liitium (Li), naatrium (Na), kaalium (K), rubiidium (Rb), tseesium (Cs) ja frantsium (Fr). Need on kõik metallid ja väga reaktsioonivõimelised, mistõttu ükski neist metallidest ei esine looduses vabade metallidena. Peaksime neid metalle alati hoidma inertsetes vedelikes, näiteks petrooleumis, kuna need reageerivad kiiresti õhu, veeauru ja õhu hapnikuga. Mõnikord reageerivad nad plahvatuslikult teiste ainetega. Nad võivad kergesti saavutada väärisgaasi oleku, eemaldades valentskihist kõige välimise elektroni.
Liitiumi ja naatriumi tihedus on väiksem kui vee tihedus. Teised elemendid on aga veest tihedamad. Paljud leelismetallide ühendid (NaCl, KCl, Na2CO3, NaOH) on kaubanduslikult väga olulised.
Mis on leelismuldmetallid?
Leelismuldmetallid on perioodilisuse tabeli teises rühmas. II rühma elemendid hõlmavad; Berüllium (Be), magneesium (Mg), k altsium (Ca), strontsium (Sr), baarium (Ba) ja raadium (Ra). Sarnaselt leelismetallidega ei esine neid elemente looduses vab alt ja nad on ka väga reaktsioonivõimelised.
Joonis 01: Leelis- ja leelismuldmetallide aatomiraadius
Kõik selle rühma elemendid on tihedamad kui vesi. Puhtad metallid on hõbehalli värvusega, kuid õhuga kokkupuutel kipuvad nad kiiresti värvituma, kuna moodustavad pinnale oksiidikihi. Nagu leelismetallid, on need metallid ka head soojus- ja elektrijuhid. Kõik need metallid on kaubanduslikult väärtuslikud.
Mis vahe on leelismetallidel ja leelismuldmetallidel?
Leelismetallid on perioodilisuse tabeli esimeses rühmas olevad elemendid. Leelismuldmetallid on perioodilisuse tabeli teises rühmas. Leelismetallide elektrooniline konfiguratsioon on [väärisgaas] ns1, samas kui leelismuldmetallidel on [väärisgaas] ns2 elektrooniline konfiguratsioon. Mis puudutab nende metallide valentsust, siis kõigil leelismetallidel on nende välimises kestas elektron. Ja kõigil leelismuldmetallidel on kaks välist elektroni.
Leelismetallide ühendites on ainult +1 ioonlaeng, kui leelismuldmetallide ühendites on +2 ioonlaengut. Võrdluseks on leelismetallid reaktiivsemad kui leelismuldmetallid. Pealegi on leelismetallid väga pehmed ja neid saab terava noaga lõigata. Leelismuldmetallid on aga leelismetallidest kõvemad.
Kokkuvõte – leelismetallid vs leelismuldmetallid
Leelismetallid ja leelismuldmetallid on perioodilisustabelis vastav alt I ja II rühma elemendid. Kõige olulisem erinevus nende kahe rühma vahel on elektrooniline konfiguratsioon. See määrab elementide valentsi. Seetõttu on leelismetallide ja leelismuldmetallide erinevus selles, et kõigi leelismetallide välimises kestas on elektron, samas kui kõigil leelismuldmetallidel on kaks välimist elektroni.
