Põhiline erinevus liitiumi ja teiste leelismetallide vahel on see, et liitium on ainus leelismetall, mis suudab reageerida lämmastikuga, samas kui teised leelismetallid ei saa lämmastikuga reageerida.
Leelismetallid on elementide perioodilisuse tabeli 1. rühma elemendid. Kuid see välistab vesiniku, kuna sellel on mittemetallilised omadused. Seetõttu on keemiliste elementide hulka, mida saame nimetada leelismetallideks, liitium, naatrium, kaalium, rubiidium, tseesium ja frantsium. Kuigi liitium on selle rühma liige, on sellel mõned erakordsed omadused kui teistel leelismetallidel, näiteks võime reageerida gaasilise lämmastikuga.
Mis on liitium?
Liitium on leelismetall, mille aatomnumber on 3 ja keemiline sümbol Li. Maa loomise suure paugu teooria kohaselt on liitium koos vesiniku ja heeliumiga peamised keemilised elemendid, mida toodetakse maailma loomise varases staadiumis. Selle elemendi aatommass on 6,941 ja elektronide konfiguratsioon on [He] 2s1 Veelgi enam, see kuulub s-plokki, kuna see on perioodilisuse tabeli rühmas 1 ja selle elemendi sulamis- ja keemistemperatuurid on vastav alt 180,50 °C ja 1330 °C. See on hõbevalge värvusega ja kui me seda metalli põletame, annab see karmiinpunase leegi.
Joonis 01: Liitiummetall
See metall on väga kerge ja pehme. Seetõttu saame selle lihts alt noaga lõigata. Lisaks võib see hõljuda vee peal, põhjustades plahvatusohtliku keemilise reaktsiooni. sellel metallil on mõned ainulaadsed omadused, mida teistel leelismetallidel ei ole. Näiteks on see ainus leelismetall, mis suudab reageerida gaasilise lämmastikuga ja moodustab selle reaktsiooni käigus liitiumnitriidi. See on selle rühma teiste liikmete seas väikseim element. Lisaks on sellel tahkete metallide seas kõige väiksem tihedus.
Mis on muud leelismetallid?
Leelismetallid on elementide perioodilisuse tabeli 1. rühma keemilised elemendid, välja arvatud vesinik. Seega kuuluvad sellesse kategooriasse liitium, naatrium, kaalium, rubiidium, tseesium ja frantsium. Põhjus, miks me nimetame neid leelismetallideks, on see, et nad moodustavad leelisühendeid.
Joonis 02: Leelismetallid punases värvitoonis
Kui arvestada nende elektronide konfiguratsiooni, on nende välimine elektron s-orbitaalil; seega on nad perioodilisuse tabeli s-plokis. Kõige stabiilsem laetud liik, mille nad moodustavad, on monovalentne katioon.
Mis vahe on liitiumil ja muudel leelismetallidel?
Liitium on leelismetall, mille aatomnumber on 3 ja keemiline sümbol Li, samas kui leelismetallid on perioodilise tabeli 1. rühma keemilised elemendid, välja arvatud vesinik. Peamine erinevus liitiumi ja teiste leelismetallide vahel on see, et liitium on ainus leelismetall, mis võib lämmastikuga reageerida, samas kui teised leelismetallid ei saa lämmastikuga reageerida. Lisaks ei saa liitium moodustada anioone, samas kui teised leelismetallid võivad moodustada anioone.
Allpool toodud infograafikul on kõrvuti võrdlusena toodud erinevused liitiumi ja teiste leelismetallide vahel.
Kokkuvõte – liitium vs muud leelismetallid
Liitium on leelismetallide rühma liige. Peamine erinevus liitiumi ja teiste leelismetallide vahel on see, et liitium on ainus leelismetall, mis suudab reageerida lämmastikuga, samas kui teised leelismetallid ei saa lämmastikuga reageerida.
