Põhiline erinevus liitiumi- ja strontsiumisoolade vahel on see, et liitiumisoolade katioon on oksüdatsiooniastmes +1, strontsiumisooladel aga katioon +2.
Liitium on 1. rühma leelismetall, strontsium aga perioodilisustabeli 2. rühma leelismuldmetall. Seetõttu on nende soolaühendid üksteisest erinevad vastav alt katiooni oksüdatsiooniastmele. Lisaks saame nende eristamiseks kasutada leegi testi. Leegi test on analüütiline meetod, mida saame kasutada metallisoolade eristamiseks. Erinevad metallisoolad annavad leegile erineva värvuse. Kuid nii liitiumisoolad kui ka strontsiumisoolad annavad leegile punase värvuse, kuid iga soolatüübi punase värvuse intensiivsus on erinev.
Mis on liitiumisool?
Liitiumisoolad on liitiumi katioonide ja soolaanioonide ioonsed ühendid. Liitium on perioodilisuse tabeli rühma 1 kuuluv leelismetall. Tavaliselt on liitiumiühendid või liitiumisoolad kasulikud psühhiaatriliste ravimitena. Peamiselt saame neid sooli kasutada bipolaarse häire ja suurte depressiivsete häirete raviks. Seda tüüpi ravimid on olulised, kui antidepressandid ei paranda patsiendi seisundit.
Liitiumisoolad sisaldavad liitiumi + oksüdatsiooniastmes, mille keemiline valem on Li+. Ioonse ühendi/soola anioon võib varieeruda, nt. kloriidanioon, karbonaatanioon, sulfaatanioon jne. Seetõttu on liitiumisooladel palju kaubanimetusi. Liitiumisoolade metabolism toimub aga neerudes ja eliminatsiooni poolväärtusaeg võib varieeruda 24 tunnist 36 tunnini.
Joonis 01: Liitiumisoolad
Liitiumisooladel võivad esineda mõned tavalised kõrv altoimed, sealhulgas sagenenud urineerimine, käte värisemine ja suurenenud janu. Lisaks võivad esineda ka mõned kahjulikud kõrv altoimed, sealhulgas hüpotüreoidism, suhkurtõbi ja liitiumi toksilisus. Veelgi olulisem on see, et me peame jälgima liitiumisoolade taset meie veres, et vältida toksilisust. Liitiumisoolade kõrge sisaldus meie veres võib põhjustada tugevat kõhulahtisust, oksendamist, halba koordinatsiooni, unisust jne.
Mis on strontsiumisool?
Strontsiumisoolad on strontsiumi katioonide ja soolaanioonide ioonsed ühendid. Strontsium on 2. rühma metall, mis kuulub leelismuldmetallide kategooriasse. Seetõttu võib see metalliaatom moodustada stabiilsed +2 oksüdatsiooniastme katioonid, eemaldades 2 elektroni selle välimistest elektronkihtidest. Seetõttu on strontsiumisoolad AB2 struktuuriga, kus A on strontsium ja B on -1 anioon. Lisaks, kui anioonil on -2 laeng, siis strontsiumisool on vahelduvvoolu struktuuriga; A on strontsiumi katioon ja C on -2 anioon.
Joonis 02: Ilutulestikule lisatakse strontsiumisoolasid
Arvestades selle rakendusi, on strontsiumaluminaat kasulik mänguasjade pimedas helendamisel, strontsiumkarbonaat ja enamik teisi strontsiumisooli on kasulikud ilutulestiku tootmisel sügavpunase leegi saamiseks, strontsiumkloriid on kasulik hambapasta tootmisel jne..
Mis vahe on liitiumi- ja strontsiumisooladel
Liitium ja strontsium on metallid, mida võib leida vastav alt perioodilisuse tabeli 1. ja 2. rühmast. Peamine erinevus liitiumi- ja strontsiumisoolade vahel on see, et liitiumisoolade katioon on oksüdatsiooniastmes +1, samas kui strontsiumisooladel on katioon +2 oksüdatsiooniastmes. Leegikatses annab liitium vähem intensiivse punase värvuse kui strontsium.
Allpool olev infograafik loetleb liitiumi- ja strontsiumisoolade erinevused kõrvuti võrdlemiseks tabelina.
Kokkuvõte – liitium vs strontsiumisoolad
Liitium ja strontsium on metallid, mida võib leida vastav alt perioodilisuse tabeli 1. ja 2. rühmast. Peamine erinevus liitiumi- ja strontsiumisoolade vahel on see, et liitiumisoolade katioon on oksüdatsiooniastmes +1, samas kui strontsiumisooladel on katioon +2 oksüdatsiooniastmes.
