Põhiline erinevus amfiprootilise ja polüprootse vahel on see, et amfiprootne viitab võimele nii prootoneid annetada kui ka vastu võtta, samas kui polüprootne viitab võimele annetada või vastu võtta rohkem kui ühte prootonit.
Terineid amfiprootne ja polüprootne kasutatakse omadussõnadena keemiliste ühendite kirjeldamiseks. Need terminid kirjeldavad võimet või võimetust prootoneid annetada/vastu võtta. Nendes mõistetes tähendab "prootne" prootoneid, mis on H+ ioonid, mida saab keemilisest ühendist eemaldada.
Mis on amfiprootne?
Amfiprootne viitab keemilise ühendi võimele annetada või vastu võtta prootoneid. Täpsem alt, amfiprootsed keemilised ühendid on võimelised nii loovutama kui ka vastu võtma prootoneid teistele ühenditele või teistelt ühenditelt. Selles kontekstis me nimetame H+ ioone prootoniteks. Amfiprootsed ühendid võivad olla kas happed või alused. Seetõttu on neil ühenditel nii happelised kui aluselised omadused.
Joonis 01: Aminohapped on amfiprootsed
Amfiprootsete keemiliste ühendite näited hõlmavad aminohappeid, mis sisaldavad amiinrühmi ja karboksüülrühmi, aminohapetest koosnevaid valke ja vett, mis sisaldab prootoneid ja üksikuid elektronpaare hapnikuaatomil, mis võivad toimida prootonina vastuvõtja.
Mis on polüprootiline?
Polüprootne viitab keemilise ühendi võimele loovutada rohkem kui üks prooton. Siin tähendab "polü" paljusid ja "-protic" tähendab prootonite annetamist. Polüprootseid keemilisi liike on kahte tüüpi, näiteks polüprootsed happed ja polüprootsed alused.
Joonis 02: Fosforhape on polüprootne hape. Sellel on kolm eemaldatavat prootonit.
Polüprootsed happed on võimelised vabastama rohkem kui ühe prootoni molekuli kohta. Polüprootsed alused on keemilised liigid, mis on võimelised vastu võtma rohkem kui ühte prootonit molekuli kohta. Näiteks väävelhape, fosforhape, süsihape, väävelhape jne on polüprootsed happed. Polüprootsete aluste näited on fosfaadiioonid, sulfaadioonid, karbonaadioonid jne.
Mis vahe on amfiprootilisel ja polüprootsel?
Terminid amfiprootne ja polüprootne viitavad prootonite eemaldamisele keemilistest ühenditest. Peamine erinevus amfiprootilise ja polüprootilise vahel on see, et amfiprootne viitab võimele nii prootoneid annetada kui ka vastu võtta, samas kui polüprootne viitab võimele annetada või vastu võtta rohkem kui ühte prootonit.
Lisaks võivad amfiprootsed keemilised liigid annetada või vastu võtta ühe või mitu prootonit molekuli kohta, samas kui polüprootsed keemilised liigid võivad annetada või vastu võtta rohkem kui ühe prootoni molekuli kohta. Mõned näited amfiprootsete keemiliste ühendite kohta hõlmavad aminohappeid, valke ja vett, samas kui polüprootsete keemiliste ühendite näited hõlmavad fosforhapet, väävelhapet, väävelhapet ja fosfaadiioone.
Järgmine tabel võtab kokku erinevused amfiprootsete ja polüprootsete keemiliste liikide vahel.
Kokkuvõte – amfiprootne vs polüprootne
Terminid amfiprootne ja polüprootne viitavad prootonite eemaldamisele keemilistest ühenditest. Peamine erinevus amfiprootilise ja polüprootilise vahel on see, et amfiprootne viitab võimele nii prootoneid annetada kui ka vastu võtta, samas kui polüprootne viitab võimele annetada või vastu võtta rohkem kui ühte prootonit. Mõned näited amfiprootsete keemiliste ühendite kohta hõlmavad aminohappeid, valke ja vett, samas kui mõned näited polüprootsete keemiliste ühendite kohta hõlmavad fosforhapet, väävelhapet, väävelhapet ja fosfaadiioone.
