Sünteesireaktsiooni ja dissotsiatsioonireaktsiooni peamine erinevus seisneb selles, et sünteesireaktsioon hõlmab uue ühendi moodustumist kahe või enama reagendi kombinatsiooni kaudu, samas kui dissotsiatsioonireaktsioon hõlmab ühendi lagunemist kaheks või enamaks komponendiks.
Sünteesireaktsioon ja dissotsiatsioonireaktsioon on üksteisele vastandlikud. Sünteesireaktsioon kirjeldab uue ühendi moodustumist, dissotsiatsioonireaktsioon aga ühendi lagunemist selle komponentideks.
Mis on sünteesireaktsioon?
Sünteesireaktsioon on teatud tüüpi keemiline reaktsioon, mille käigus kaks või enam komponenti ühinevad üksteisega, moodustades suure ühendi. See on dissotsiatsioonireaktsiooni vastand. Seda nimetatakse ka otseseks kombineeritud reaktsiooniks, kuna see hõlmab komponentide kombinatsiooni uue ühendi moodustamiseks. Nendes reaktsioonides võivad reagendid olla kas keemilised elemendid või molekulid. Toode on alati ühend või kompleks. Teatud reaktsiooni üldvalem on järgmine:
Mõned sünteesireaktsioonide näited hõlmavad gaasilise vesiniku ja hapniku kombinatsiooni veemolekulide moodustamiseks, süsinikmonooksiidi ja hapniku kombinatsiooni süsinikdioksiidi moodustamiseks, alumiiniummetalli ja gaasilise hapniku kombinatsiooni alumiiniumoksiidi moodustamiseks jne..
Sünteesireaktsiooni äratundmise põhiomadus on see, et nende reaktsioonide käigus moodustub ühend, mis moodustab lõppsaaduse reagentidest. Seal peavad kõik reagendi molekulides olevad aatomid olema lõppsaaduses, kui tegemist on sünteesireaktsiooniga. Veelgi enam, sideme moodustumise ajal vabastavad need reaktsioonid energiat; seetõttu on need eksotermilised reaktsioonid.
Mis on dissotsiatsioonireaktsioon?
Dissotsiatsioonireaktsioon on teatud tüüpi keemiline reaktsioon, mille käigus üks suur ühend laguneb oma komponentideks. See on vastupidine sünteesireaktsioonile. Nendes reaktsioonides toimub reagent enamasti ionisatsioonis (murdub ioonkomponentideks, millest reagent on valmistatud). Seetõttu võib dissotsiatsioonireaktsiooni nimetada ka ionisatsioonireaktsiooniks. Näiteks veemolekuli dissotsiatsioonil moodustub hüdroksiidioon ja vesinikuioon, vesinikkloriidhappe ioniseerimisel vesinikioon ja kloriidanioon.
Enamik dissotsiatsioonireaktsioone toimub vesilahustes või vees, kus ühend lahustub ionisatsiooni teel. See juhtub seetõttu, et ühendi positiivseid ja negatiivseid ioone tõmbavad veemolekuli positiivsed ja negatiivsed poolused (vee polaarsus). Veelgi enam, need reaktsioonid nõuavad sideme katkemise protsessiks energiat; seega on need endotermilised reaktsioonid.
Mis vahe on sünteesireaktsioonil ja dissotsiatsioonireaktsioonil?
Dissotsiatsioonireaktsioon on sünteesireaktsioonile täiesti vastupidine reaktsioon. Peamine erinevus sünteesireaktsiooni ja dissotsiatsioonireaktsiooni vahel on see, et sünteesireaktsioon hõlmab uue ühendi moodustumist kahe või enama reagendi kombinatsiooni kaudu, samas kui dissotsiatsioonireaktsioon hõlmab ühendi lagunemist kaheks või enamaks komponendiks. Tavaliselt on sünteesireaktsioonid eksotermilised reaktsioonid, kuna sidemete moodustumine vabastab energiat, samas kui dissotsiatsioonireaktsioonid on endotermilised reaktsioonid, kuna need reaktsioonid nõuavad sideme katkemiseks energiat. Veelgi enam, sünteesireaktsiooni lõppsaadus on suur ühend või kompleks, kuid dissotsiatsioonireaktsioonides võime toodetena jälgida kahte või enamat ioonkomponenti.
Allpool infograafikat võetakse kokku erinevus sünteesireaktsiooni ja dissotsiatsioonireaktsiooni vahel.
Kokkuvõte – sünteesireaktsioon vs dissotsiatsioonireaktsioon
Dissotsiatsioonireaktsioon on sünteesireaktsioonile täiesti vastupidine reaktsioon. Peamine erinevus sünteesireaktsiooni ja dissotsiatsioonireaktsiooni vahel on see, et sünteesireaktsioon hõlmab uue ühendi moodustumist kahe või enama reagendi kombinatsiooni kaudu, samas kui dissotsiatsioonireaktsioon hõlmab ühendi lagunemist kaheks või enamaks komponendiks.
