Põhiline erinevus sünteesireaktsiooni ja asendusreaktsiooni vahel on see, et sünteesireaktsioon annab uue keemilise ühendi, mis moodustub reaktiivide kombinatsioonist, samas kui asendusreaktsioonid annavad keemilise ühendi, mis on tuletatud olemasolevast keemilisest ühendist.
Sünteesireaktsioon ja asendusreaktsioon on olulised orgaanilise sünteesi reaktsioonid. Mõlemad reaktsioonid moodustavad keemilisi ühendeid.
Mis on sünteesireaktsioon?
Sünteesireaktsioon on teatud tüüpi keemiline reaktsioon, mille käigus kaks või enam komponenti ühinevad üksteisega, moodustades suure ühendi. Sünteesireaktsioon on dissotsiatsioonireaktsiooni vastand. Me võime seda nimetada ka otseseks kombineeritud reaktsiooniks, kuna see hõlmab komponentide kombineerimist uue ühendi moodustamiseks. Lisaks on nende reaktsioonide reagendid kas keemilised elemendid või molekulid. Sünteesireaktsiooni lõppsaadus on alati ühend või kompleks.
Näiteks gaasilise vesiniku ja hapniku kombinatsioon, mis moodustab veemolekule, süsinikmonooksiidi ja hapniku kombinatsioon, mis moodustab süsinikdioksiidi, alumiiniummetalli ja gaasilise hapniku kombinatsioon, mis moodustab alumiiniumoksiidi jne.
Joonis 01: Suure keemilise ühendi moodustumine väikeste reaktiivmolekulide kombineerimisel
Sünteesireaktsiooni tunneme ära lõpp-produkti jälgimise kaudu; see on alati ühend. Nendes reaktsioonides peavad lõpptootes olema kõik reagendi molekulides olevad aatomid. Veelgi enam, sideme moodustumise ajal vabastavad need reaktsioonid energiat; seetõttu on need eksotermilised reaktsioonid.
Mis on asendusreaktsioon?
Asendusreaktsioonid on keemilised reaktsioonid, mille käigus molekulide osad asendavad teiste molekulide osi. Fragment on molekuli osa. Nendes reaktsioonides on osadeks kas aatomid, ioonid või funktsionaalrühmad. Lisaks toimuvad need reaktsioonid enamasti molekuli funktsionaalrühma asendamisel teise funktsionaalrühmaga. Need keemilised reaktsioonid on orgaanilises keemias väga olulised reaktsioonid.
Joonis 02: 2-klorobutaani asendusreaktsiooni mehhanism
Lisaks on olemas kahte tüüpi asendusreaktsioone: elektrofiilsed asendusreaktsioonid ja nukleofiilsed asendusreaktsioonid. Siiski on ka teine kategooria; see on radikaalse asendusreaktsioon.
Mis vahe on sünteesireaktsioonil ja asendusreaktsioonil?
Sünteesireaktsioonid ja asendusreaktsioonid on orgaanilises keemias olulised keemilised reaktsioonid. Peamine erinevus sünteesireaktsiooni ja asendusreaktsiooni vahel on see, et sünteesireaktsioon annab reagendi kombinatsioonist moodustunud uue keemilise ühendi, samas kui asendusreaktsioonid annavad keemilise ühendi, mis on tuletatud olemasolevast keemilisest ühendist. Sünteesireaktsiooni näide on gaasilise vesiniku ja gaasilise hapniku kombinatsioon veemolekuli moodustamiseks, samas kui asendusreaktsiooni näide on 2-klorobutaani elektrofiilne alajaama reaktsioon.
Järgmine infograafik näitab rohkem võrdlusi mõlema reaktsiooni vahel, et eristada erinevusi sünteesireaktsiooni ja asendusreaktsiooni vahel.
Kokkuvõte – sünteesireaktsioon vs asendusreaktsioon
Sünteesireaktsioonid ja asendusreaktsioonid on orgaanilises keemias olulised keemilised reaktsioonid. Kokkuvõtteks võib öelda, et peamine erinevus sünteesireaktsiooni ja asendusreaktsiooni vahel on see, et sünteesireaktsioon annab uue keemilise ühendi, mis moodustub reaktiivide kombinatsioonist, samas kui asendusreaktsioonid annavad keemilise ühendi, mis on tuletatud olemasolevast keemilisest ühendist.
