Peamine erinevus – kõrvaldamine vs asendusreaktsioon
Elimineerimis- ja asendusreaktsioonid on kahte tüüpi keemilisi reaktsioone, mida leidub peamiselt orgaanilises keemias. Peamist erinevust eliminatsiooni- ja asendusreaktsiooni vahel saab kõige paremini selgitada nende mehhanismi abil. Eliminatsioonireaktsioonis toimub pärast reaktsiooni eelnevate sidemete ümberkorraldamine, samas kui asendusreaktsioon asendab lahkuva rühma nukleofiiliga. Need kaks reaktsiooni konkureerivad üksteisega ja neid mõjutavad mitmed muud tegurid. Need tingimused on erinevatest reaktsioonidest erinevad.
Mis on eliminatsioonireaktsioon?
Orgaanilises keemias leitakse eliminatsioonireaktsioone ja mehhanism hõlmab kahe asendaja eemaldamist orgaanilisest molekulist kas ühes või kahes etapis. Kui reaktsioon toimub üheetapilise mehhanismina, nimetatakse seda reaktsiooniks E2 (bi-molekulaarne reaktsioon) ja kui sellel on kaheetapiline mehhanism, nimetatakse seda reaktsiooniks E1 (unimolekulaarne reaktsioon). Üldiselt hõlmab enamik elimineerimisreaktsioone vähem alt ühe vesinikuaatomi kadumist kaksiksideme moodustamiseks. See suurendab molekuli küllastumatust.
E1 reaktsioon
Mis on asendusreaktsioon?
Asendusreaktsioonid on teatud tüüpi keemilised reaktsioonid, mis hõlmavad keemilise ühendi ühe funktsionaalrühma asendamist teise funktsionaalrühmaga. Asendusreaktsioone tuntakse ka kui "ühe nihke reaktsioonid" või "ühekordsed asendusreaktsioonid". Need reaktsioonid on orgaanilises keemias väga olulised ja jagunevad reaktsioonis osalevate reagentide alusel peamiselt kahte rühma: elektrofiilne asendusreaktsioon ja nukleofiilne asendusreaktsioon. asendusreaktsioon. Need kaks asendusreaktsiooni tüüpi eksisteerivad kui SN1 reaktsioon ja SN2 reaktsioon.
Asendusreaktsioon -Metaani kloorimine
Mis vahe on elimineerimis- ja asendusreaktsioonil?
Mehhanism:
Eliminatsioonireaktsioon: Eliminatsioonireaktsioonid võib jagada kahte kategooriasse; E1 reaktsioonid ja E2 reaktsioonid. E1 reaktsioonidel on kaks reaktsioonietappi ja E1 reaktsioonidel on üheastmeline mehhanism.
Asendusreaktsioon: asendusreaktsioonid jagunevad nende reaktsioonimehhanismi alusel kahte kategooriasse: SN1 reaktsioonid ja SN2 reaktsioonid.
Atribuudid:
Eeliminatsioonireaktsioon:
E1 reaktsioonid: need reaktsioonid on mittestereospetsiifilised ja järgivad Zaitsevi (Saytseffi) reeglit. Reaktsioonis moodustub karbokatiooni vaheühend, nii et need reaktsioonid on kooskõlastamata reaktsioonid. Need on ühemolekulaarsed reaktsioonid, kuna reaktsiooni kiirus sõltub ainult kontsentratsioonist. Need reaktsioonid ei toimu primaarsete alküülhalogeniididega (lahkuvad rühmad). Tugevad happed on võimelised soodustama OH kadu kui H2O või VÕI kui HOR, kui vaheühendina saab moodustada tertsiaarset või konjugeeritud karbokatiooni.
E2 reaktsioonid: need reaktsioonid on stereospetsiifilised; eelistatud on antiperiplanaarne geomeetria, kuid võimalik on ka sünperiplanaarne geomeetria. Need on kooskõlastatud ja neid peetakse bimolekulaarseteks reaktsioonideks, kuna reaktsioonikiirus sõltub aluse ja substraadi kontsentratsioonist. Neid reaktsioone soodustavad tugevad alused.
Asendusreaktsioon:
SN1 reaktsioonid: Väidetav alt on need reaktsioonid mittestereospetsiifilised, kuna nukleofiil võib rünnata molekuli mõlem alt poolt. Reaktsioonis moodustub stabiilne karbokatioon ja seetõttu on need reaktsioonid mittekontsentreeritud reaktsioonid. Reaktsiooni kiirus sõltub ainult substraadi kontsentratsioonist ja neid nimetatakse unimolekulaarseteks reaktsioonideks.
SN2 reaktsioonid: need reaktsioonid on stereospetsiifilised ja kooskõlastatud. Reaktsiooni kiirus sõltub nii nukleofiilide kui ka substraadi kontsentratsioonist. Need reaktsioonid tekivad sageli siis, kui nukleofiil on reaktiivsem (anioonsem või aluselisem).
Definitsioonid:
Stereospetsiifiline:
Keemilise reaktsiooni käigus tekib toote teatud stereomeerne vorm, olenemata reagendi konfiguratsioonist.
Kooskõlastatud reaktsioonid:
Koostatud reaktsioon on keemiline reaktsioon, mille käigus kõik sidemed katkevad ja tekivad ühes etapis.
