Homogeense ja heterogeense tasakaalu peamine erinevus seisneb selles, et homogeenses tasakaalus on reagendid ja produktid samas ainefaasis, heterogeenses tasakaalus on aga reagendid ja produktid erinevates faasides.
Tasakaal on seisund, milles reaktiivide ja saaduste kontsentratsioonid jäävad konstantseks. Tasakaalusid on kahte tüüpi: homogeenne tasakaal ja heterogeenne tasakaal. Need kaks tüüpi erinevad üksteisest vastav alt tasakaalus olevate reaktiivide ja saaduste ainefaasile.
Mis on homogeenne tasakaal?
Homogeenne tasakaal on olek, milles reagendid ja produktid on aine samas faasis. Tavaliselt on reagendid ja tooted ühes lahuses. Seda tüüpi reaktsioonisegu nimetatakse homogeenseks seguks. Selles segus olevad keemilised ühendid võivad olla molekulid, ioonid või molekulide ja ioonide kombinatsioon. Lisaks hõlmab seda tüüpi reaktsiooni tasakaalukonstandi avaldis kõigi reagentide ja saaduste kontsentratsioone. Näiteks gaasi vääveldioksiidi ja gaasilise hapniku segamisel tekib vääveltrioksiid, kõik reagendid ja saadused on gaasifaasis. Siis on reaktsioon ja tasakaalukonstant (K) järgmised:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Mis on heterogeenne tasakaal?
Heterogeenne tasakaal on olek, milles reagendid ja produktid on erinevates faasides. Seal võivad faasid olla mis tahes tahke, vedela ja gaasilise faasi kombinatsioon. Erinev alt homogeensetest tasakaaludest tuleb heterogeense tasakaalu tasakaalukonstandi kirjutamisel välistada tahkete ainete ja puhaste vedelike kontsentratsioonid. Näiteks tahkel kujul oleva süsiniku segamine gaasilise hapnikuga annab süsinikmonooksiidi gaasi. Siis on reaktsioon ja tasakaalukonstant (K) järgmised:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)
Mis vahe on homogeensel ja heterogeensel tasakaalul?
Tasakaal on seisund, milles reaktiivide ja saaduste kontsentratsioonid jäävad konstantseks. Tasakaalusid on kahte tüüpi: homogeenne tasakaal ja heterogeenne tasakaal. Peamine erinevus homogeense ja heterogeense tasakaalu vahel on see, et homogeenses tasakaalus on reagendid ja produktid samas ainefaasis, heterogeense tasakaalu korral on reagendid ja produktid aga erinevates faasides.
Lisaks peame homogeensete tasakaalude tasakaalukonstandi määramisel arvesse võtma kõigi reagentide ja saaduste kontsentratsioone; heterogeensete tasakaalude määramisel tuleb aga välistada tahkete ainete ja puhaste vedelike kontsentratsioonid ning kasutada teiste reagentide ja saaduste kontsentratsioone. Näiteks 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)on homogeenne tasakaal ja O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)on heterogeense tasakaalu näide.
Allpool infograafikat on tabelid homogeense ja heterogeense tasakaalu erinevused.
Kokkuvõte – homogeenne vs heterogeenne tasakaal
Tasakaal on seisund, milles reaktiivide ja saaduste kontsentratsioonid jäävad konstantseks. Tasakaalusid on kahte tüüpi: homogeenne tasakaal ja heterogeenne tasakaal. Peamine erinevus homogeense ja heterogeense tasakaalu vahel on see, et homogeenses tasakaalus on reagendid ja produktid samas ainefaasis, heterogeenses tasakaalus on aga reagendid ja produktid erinevates faasides. Veelgi enam, homogeensete tasakaalude tasakaalukonstant hõlmab kõigi reagentide ja saaduste kontsentratsioone, samas kui heterogeensete tasakaalude tasakaalukonstant peab välistama tahkete ainete ja puhaste vedelike kontsentratsioonid.
