Kloor vs kloriid
Perioodilise tabeli elemendid ei ole stabiilsed, välja arvatud väärisgaasid. Seetõttu püüavad elemendid reageerida teiste elementidega, et saavutada stabiilsuse saavutamiseks väärisgaasi elektronide konfiguratsioon. Samuti peab kloor saama elektroni, et saavutada väärisgaasi argooni elektronkonfiguratsioon. Kõik metallid reageerivad klooriga, moodustades kloriide. Klooril ja kloriidil on ühe elektroni muutumise tõttu erinevad füüsikalised ja keemilised omadused.
Kloor
Kloor on perioodilisuse tabeli element, mida tähistatakse Cl-ga. See on halogeen (17th rühm) perioodilisuse tabeli 3rd perioodis. Kloori aatomarv on 17; seega on sellel seitseteist prootonit ja seitseteist elektroni. Selle elektronide konfiguratsioon on kirjutatud järgmiselt: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Kuna p alamtasandil peaks argooni väärisgaasi elektronide konfiguratsiooni saamiseks olema 6 elektroni, on kloor võimeline meelitama elektroni. Kloori elektronegatiivsus on väga kõrge, mis on Paulingi skaala järgi umbes 3. Kloori aatommass on 35,453 amu. Toatemperatuuril eksisteerib kloor kaheaatomilise molekulina (Cl2). Cl2 on kollase – roheka värvusega gaas. Kloori sulamistemperatuur on -101,5 °C ja keemistemperatuur -34,04 °C. Kõigist kloori isotoopidest on Cl-35 ja Cl-37 kõige stabiilsemad isotoobid. Atmosfääris on 35Cl 75,77% ja 37Cl 24,23%. Kui gaasiline kloor lahustatakse vees, moodustub vesinikkloriidhape ja hüpokloorhape, mis on väga happelised. Kloori kõik oksüdatsiooninumbrid varieeruvad vahemikus -1 kuni +7. Kloor on väga reaktsioonivõimeline gaas. See võib vabastada broomi ja joodi vastav alt bromiidi ja jodiidi sooladest. Seetõttu on see võimeline oksüdeerima elementide anioone, mis perioodilisustabelis asuvad kloori all. Kuid see ei saa fluoriidi oksüdeerida fluoriks. Kloori toodetakse peamiselt naatriumkloriidi lahuste elektrolüüsil. Seejärel saab anoodilt koguda kloori gaasi. Kloori kasutatakse vee puhastamisel peamiselt desinfitseerimisvahendina. Lisaks kasutatakse seda paljude tarbekaupade, nagu toit, insektitsiidid, värvid, naftasaadused, plastid, ravimid, tekstiil, lahustid, tootmisel.
Kloriid
Kloriid on anioon, mis tekib, kui kloor eraldab elektroni teisest elektropositiivsest elemendist. Kloriid on tähistatud sümboliga Cl– Kloriid on monovalentne ioon, millel on -1 laeng. Seetõttu on sellel 18 elektroni ja seitseteist prootonit. Kloriidi elektronkonfiguratsioon on 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6Kloriid esineb ioonsetes ühendites, nagu naatriumkloriid, k altsiumkloriid ja HCl. Kloriidi leidub ka looduslikult veeallikates ja see on looduses kõige levinum anioon. Merevees on märkimisväärne kogus kloriidioone.
Mis vahe on klooril ja kloriidil?
• Kloriid on kloori redutseeritud vorm. Kloriidil on 18 elektroni võrreldes seitsmeteistkümne kloori elektroniga ja mõlemal on seitseteist prootonit. Seetõttu on kloriidil -1 laeng, klooril aga neutraalne.
• Kloor on keemiliselt reaktiivsem kui kloriid.
• Kloriid on saavutanud argooni elektronkonfiguratsiooni, seega stabiilne kui klooriaatom.
