Põhierinevus raud II kloriidi ja raud III kloriidi vahel on see, et raud(II)kloriidi keemilise ühendi Fe aatomil on oksüdatsiooniaste +2, samas kui Fe aatomil raud(III)kloriidi ühendis on +3 oksüdatsiooniaste.
Raud(II)kloriid ja raud(III)kloriid on keemilise elemendi raud (Fe) olulised anorgaanilised ühendid. Raud II kloriidi nimetatakse ka raudkloriidiks ja raud III kloriidi nimetatakse raudkloriidiks.
Mis on Iron II Chloride?
Raud(II)kloriid on FeCl2, kus Fe aatom on +2 oksüdatsiooniastmes. Seda nimetatakse ka raudkloriidiks. See ühend on paramagnetiline, kuna sellel on paardumata elektronid, mis muudavad selle ühendi välise magnetvälja külge tõmbama. See on punakaspruuni värvi kõrge sulamistemperatuuriga tahke aine. Raud(II)kloriidil on kaks vormi veevaba vormina ja tetrahüdraadina. Tetrahüdraatvorm on kahvaturohelise värvusega. Siiski on ka vähem levinud dihüdraatvorm.
Raud(II)kloriidi tahke aine võib kristalliseeruda veest roheka tetrahüdraadi kujul. See aine on vees hästi lahustuv ja see annab vees lahustumisel kahvaturohelise lahuse. Raud(II)kloriidi hüdraatunud vorme saame toota terasetootmise jäätmete töötlemisel HCl-happega. Seda tüüpi lahuseid võib nimetada kasutatud happeks või hapukurgivedelikuks. Lisaks saab selle ühendi veevaba vormi valmistada, lisades rauapulbrit HCl-happe lahusele metanoolis.
Joonis 01: Raud(II)kloriidanhüdraat
Raud(II)kloriidi kasutatakse erinev alt, sealhulgas raud(III)kloriidi tootmine, HCl-happe regenereerimine selle valmistamisprotsessi kaudu, koagulatsiooni- ja flokulatsiooniainena reoveepuhastuses, mis on kasulik lõhnade kontrollimiseks reoveepuhastus jne
Mis on Iron III Chloride?
Raud(III)kloriid on FeCl3, kus Fe aatom on +3 oksüdatsiooniastmes. Seda nimetatakse ka raudkloriidiks. See on raua keemilise elemendi tavaline ühend. See on erineva värviga kristalne tahke aine; värvus oleneb vaatenurgast nt. kristallid on peegeldunud valgusega tumerohelised, samas kui läbiva valguse korral on kristallid lillapunased.
Joonis 02: Raud III kloriid läbiva valgusega
Raud(III)kloriidi ühendil on kolm peamist hüdreeritud vormi. Need on FeCl3.6H2O, FeCl3.2.5H2O, FeCl3.2H2O ja FeCl3.3.5H2O. Raudkloriidi vesilahused on iseloomulikud kollase värvusega.
Raud(III)kloriidi veevaba vormi saab valmistada elementide kombineerimise teel, kus Fe reageerib gaasilise Cl2-ga. Raudkloriidi lahuseid saab valmistada aga rauast ja protsess hõlmab rauamaagi lahustamist HCl-happes, millele järgneb raud(II)kloriidi oksüdeerimine klooriga või raud(II)kloriidi oksüdeerimine gaasilise hapnikuga.
Mis vahe on raud II kloriidil ja raud III kloriidil?
Raud(II)kloriid ja raud(III)kloriid on anorgaanilised ühendid, milles raua (Fe) ja kloriidi anioonid on omavahel seotud ioonse sideme kaudu. Peamine erinevus raud II kloriidi ja raud III kloriidi vahel on see, et raud(II) kloriidi keemilise ühendi Fe aatomil on oksüdatsiooniaste +2, samas kui Fe aatomil raud(III) kloriidi ühendis on oksüdatsiooniaste +3. Raud(II)kloriidil on kaks peamist vormi: dihüdraatvorm ja tetrahüdraatvorm. Raud(III)kloriidil on neli peamist vormi: FeCl3.6H2O, FeCl3.2.5H2O, FeCl3.2H2O ja FeCl3.3.5H2O.
All infograafikul on tabeli kujul rohkem erinevusi raud II kloriidi ja raud III kloriidi vahel.
Kokkuvõte – Iron II Chloride vs Iron III Chloride
Raud(II)kloriid ja raud(III)kloriid on anorgaanilised ühendid, milles raua (Fe) ja kloriidi anioonid on omavahel seotud ioonse sideme kaudu. Peamine erinevus raud II kloriidi ja raud III kloriidi vahel on see, et raud(II) kloriidi keemilise ühendi Fe aatomil on oksüdatsiooniaste +2, samas kui Fe aatomil raud(III) kloriidi ühendis on oksüdatsiooniaste +3.
