Põhiline erinevus kloriidi ja kloraadi vahel on see, et kloriidanioon sisaldab ainult ühte aatomit, samas kui kloraadianioon sisaldab nelja aatomit. Lisaks on kloori oksüdatsiooniaste kloriidanioonis -1 ja kloraadianioonis +5.
Nii kloriid kui kloraat on kloori anioonid. Kloor on keemiline element, mille aatomnumber on 17. Vastav alt elektronkonfiguratsioonile on selle välimises p-orbitaalis paaritu elektron. See paaritu elektron muudab kloori väga reaktiivseks. See moodustab erinevaid anioone, sealhulgas kloriide ja kloraate. Räägime nende kohta üksikasjalikum alt.
Mis on kloriid?
Kloriid on kloori anioon, mille keemiline valem on Cl– Vastav alt klooriaatomi elektronkonfiguratsioonile on selle välimises p-orbitaalis paaritu elektron. Seetõttu kipub ta elektrone väljastpoolt hankima, et oma elektrone komplekteerida. Sellel sissetuleval elektronil on negatiivne laeng. Seega annab see klooriaatomile täiendava negatiivse laengu ja moodustab kloriidiooni.
Selle aniooni molaarmass on 35,5 g/mol. See võrdub klooriaatomi molaarmassiga, kuna elektroni mass on tühine, kui võrrelda seda neutronite ja prootonite massidega. See anioon on aga suurem kui klooriaatom. Lisaks on see diamagnetiline. Enamik seda aniooni sisaldavatest ühenditest on vees hästi lahustuvad. Arvestades selle aniooni esinemist, sisaldab merevesi umbes 1,94% kloriidioone.
Mis on kloraat?
Kloraat on kloori anioon, mille keemiline valem on ClO−3Sellel anioonil on üks klooriaatom, mis on seotud kolme hapnikuaatomiga; kaks Cl=O sidet ja üks Cl-O side. Lisaks sellele on sellel anioonil klooriaatomil üksik elektronpaar. Selle struktuuri tõttu on sellel anioonil mitu resonantsstruktuuri. Seetõttu on klooriaatom siin +5 oksüdatsiooniastmes. Selle aniooni geomeetria on trigonaalne püramiidgeomeetria.
Joonis 02: Kloraadioonide keemiline struktuur
See keemiline aine toimib võimsa oksüdeerijana. See tähendab, et see võib kergesti oksüdeerida teisi materjale, redutseerides samal ajal ennast. Neid ioone sisaldavaid ühendeid saame toota laboris. Näiteks gaasilise kloori ja kuuma KOH vahelise reaktsiooni käigus moodustub kaaliumkloraat (KClO3). Nende ühendite looduslikku esinemist pole aga veel kinnitatud. Pealegi on neid anioone sisaldavad ühendid suhteliselt mürgised.
Millised on kloriidi ja kloraadi sarnasused?
- Mõlemad on anioonid
- Mõlemal on elektrilaeng -1 neto
- Kloriid ja kloraat on kloori derivaadid
Mis vahe on kloriidil ja kloraadil?
Kloriid on kloorianioon, mille keemiline valem on Cl– Sellel on üks aatom. Selle iooni molaarmass on 35,5 g/mol. Lisaks on kloori oksüdatsiooniaste selles ioonis -1. Kloraat on kloori anioon, mille keemiline valem on ClO−3 Sellel on neli aatomit. See on peamine erinevus kloriidi ja kloraadi vahel. Lisaks on kloraadi molaarmass 83,4 g/mol. Lisaks sellele on kloori oksüdatsiooniaste selles ioonis +5.
Kokkuvõte – kloriid vs kloraat
Nii kloriid kui ka kloraat on kloorist saadud anioonid. Kloriidi ja kloraadi erinevus seisneb selles, et kloriidanioon sisaldab ainult ühte aatomit, samas kui kloraadianioon sisaldab nelja aatomit. Samuti on kloori oksüdatsiooniaste kloriidanioonis -1 ja kloraadianioonis +5.
