Kloriidi ja kloriidi peamine erinevus seisneb selles, et kloriidiioon on tugev alt oksüdeeriv aine, samas kui kloriid ei ole oksüdeeriv aine.
Kloriit ja kloriid on klooriaatomitest saadud anioonid. Need anioonid võivad keemilise reaktsiooni käigus oma oksüdatsiooniastet tõsta, kuid ainult kloriidiioon võib oksüdatsiooniastet vähendada, kloriidiioon aga mitte. Seetõttu on klorit oksüdeeriv aine, kuid kloriidiioon mitte.
Mis on kloriit?
Kloriit on anioon, mille keemiline valem on ClO2– Selle aniooni molaarmass on 67,45 g/mol. Seda tuntakse ka kloordioksiidi anioonina ja see on haliidi näide. Kloriidiühendid on seda aniooni sisaldavad keemilised ühendid; kloor on oksüdatsiooniastmes +3. Kloriidid on kloorhappe soolad.
Kui arvestada kloritioonide keemiat, on sellel üksikute elektronide paaride mõju tõttu klooriaatomitele painutatud molekulaarne geomeetria. O-Cl-O sideme sidenurk on umbes 111 kraadi. Lisaks on kloriit teiste kloorioksüanioonide seas tugevaim oksüdeerija, olenev alt poolraku potentsiaalist.
Kloriidi levinuim kasutusala on selle naatriumsool (naatriumklorit), mis on oma tugev alt oksüdeeriva olemuse tõttu kasulik tekstiili, paberimassi ja paberi pleegitamisel. Kuid seda ei kasutata otse ja selle asemel peame HCl-ga reaktsiooni kaudu tekitama neutraalsed kloordioksiidi liigid.
Mis on kloriid?
Kloriid on anioon, mille keemiline valem on Cl– See anioon pärineb klooriaatomist. Tavaliselt koosneb klooriaatom 17 elektronist ja sellel on ebastabiilne elektronide konfiguratsioon ebatäieliku orbiidi täitmise tõttu. Seetõttu on klooriaatomid väga reaktsioonivõimelised ja moodustavad kloriidioone, saades elektroni väljastpoolt. See sissetulev elektron hõivab klooriaatomi kõige välimise orbitaali. Kuid kloori tuumas pole piisav alt positiivseid laenguid, et neutraliseerida selle elektroni negatiivset laengut. Seega moodustab see aniooni, mida nimetatakse kloriidiooniks. Tavaline näide kloriidiooni sisaldavatest ühenditest on lauasool või naatriumkloriid.
Kloriidioonil on 18 elektroni. Elektroni konfiguratsioon on sarnane argooni aatomi omaga. See on vähem reaktiivne ja selle elektronegatiivsus on samuti väga väiksem. See kipub oma negatiivse laengu tõttu tõrjuma kõiki teisi sissetulevaid elektrone.
Kloriidiioone sisaldavaid ühendeid nimetatakse üldiselt kloriidideks. Enamik neist kloriididest on vees lahustuvad. Kui need ühendid lahustatakse vees, eralduvad anioon ja katioon üksteisest. Kuna need ioonid on elektriliselt laetud ioonid, võib kloriidioonidest ja mis tahes muust katioonist koosnev lahus juhtida läbi lahuse elektrivoolu.
Kloriidi ja kloriidi erinevus
Kloriit ja kloriid on klooriaatomitest saadud anioonid. Kloriit on anioon, mille keemiline valem on ClO2– , samas kui kloriid on anioon keemilise valemiga Cl–Kloriit on oksüanioon ja sisaldab peale kloori ka hapnikuaatomeid. Kloriidi ja kloriidi peamine erinevus seisneb selles, et kloriidiioon on tugev alt oksüdeeriv aine, samas kui kloriid ei ole oksüdeeriv aine, kuid see võib toimida redutseerijana.
Allpool on kokkuvõte kloriti ja kloriidi erinevusest tabeli kujul.
Kokkuvõte – kloriit vs kloriid
Kloriit ja kloriid on klooriaatomitest saadud anioonid. Peamine erinevus kloriidi ja kloriidi vahel on see, et kloriidiioon on tugev alt oksüdeeriv aine, samas kui kloriid ei ole oksüdeeriv aine.
