Põhiline erinevus isotooniliste ja isosmootsete lahuste vahel on see, et isotoonilised lahused sisaldavad ainult mitteläbistavaid lahustunud aineid, samas kui isosmootsed lahused sisaldavad nii läbistavaid kui ka mitteläbivaid lahustunud aineid. Teine oluline erinevus isotooniliste ja isosmootsete lahuste vahel on see, et isotooniliste lahuste osmootne rõhk erineb ümbritsevatest rakkudest, samas kui isosmootsetel lahustel on sama osmootne rõhk kui ümbritsevatel rakkudel.
Isotooniline ja Isosmootne on lahenduste ja terminite tüübid, mida me keemialaborites sageli kohtame. Paljud on segaduses kaht tüüpi lahenduste erinevuse pärast, arvates, et need on samad. Kuid need ei ole samad ja me rõhutame nende erinevusi selles artiklis.
Mis on Solutes?
Lahud on ained, mis lahustuvad lahuses. Isosmootiliste ja isotooniliste lahuste mõistmiseks peame mõistma, et need on kas läbistavad lahustunud või mitteläbivad lahustunud ained. Tungivad lahustunud ained on need, mis võivad läbida rakumembraane, mõjutades osmootset rõhku läbi membraani. Teisest küljest ei saa lahustunud ained läbi membraani läbida, mistõttu mõjutavad need ainult toonilisust.
Mis on isotooniline?
Isotooniline on see, kui lahuses on sama soolakontsentratsioon kui veres ja inimkeharakkudes. Isotoonilised lahused sisaldavad ainult läbitungimatuid lahustunud aineid ja see viitab lahustele, millel on sama osmootne rõhk kui ümbritsevatel rakkudel.
Joonis 01: Isotooniline lahus
Lisaks ei ima nad rakust midagi ja vastupidi (rakud ei ima ka nendest lahustest lahustunud aineid). Näiteks lahus, mis sisaldab 154 mMNaCl, on inimese jaoks isotooniline.
Mis on isosmootne?
Isosmootne on siis, kui kahes lahuses on sama arv lahustunud aineid. Seega, hoolimata asjaolust, et neil on sama osmootne rõhk kui rakul, ümbritsevad nad. Need sisaldavad tungivaid lahustunud aineid, mis võivad rakku siseneda ja suurendada osmootset rõhku. Kui raku osmootne rõhk suureneb, põhjustades raku keskkonnast vee absorbeerimise, saavutab see tasakaalu ja osmootne rõhk on mõlemal küljel võrdne. See võib lahtrit mõjutada nii, et see võib lõpuks lõhkeda.
Näiteks sahharoos on lahus, milles ei ole ioone. 320 mM sahharoosilahus on inimesele isosmootne. Kui võrrelda seda sahharoosi lahust 154 mM NaCl lahusega, selgub, et see on 154 mM naatriumi (Na) ja 154 mM kloriidi (Cl) ehk umbes 308 mM lahust, mis on sahharoosi puhul ligilähedane 320 milliosmolaarsele.
Mis vahe on isotoonilisel ja isosmootsel?
Isotooniline viitab lahusele, millel on sama lahustunud aine kontsentratsioon kui rakus või kehavedelikus. Isosmootne viitab kahe lahuse olukorrale, millel on sama osmootne rõhk. Seetõttu sisaldavad isotoonilised lahused ainult mitteläbistavaid lahustunud aineid, samas kui isosmootsed lahused sisaldavad nii läbistavaid kui ka mitteläbivaid lahustunud aineid.
Arvestades nende kahe lahuse tüübi seost osmootse rõhuga, on isotooniliste lahuste osmootsete rõhkude rõhk nende ümbritsevatel rakkudel erinev. Vastupidi, isosmootsetel lahustel on sama osmootne rõhk kui rakkudel, mida nad ümbritsevad. Lisaks ei pane isotoonilised lahused rakkudesse ümbritsevast vett absorbeerima ega rakkudest vett kaotama. Isosmootsed lahused panevad aga rakud ümbritsevast vett imama või kaotavad rakkudest vett.
Kokkuvõte – isotooniline vs isosmootne
Mermid isotooniline ja isosmootne on kasulikud kehavedelike omaduste kirjeldamisel. Mõlemad terminid isotoonilised väljendavad ideed, et lahustunud aine kontsentratsioonid on samad, samas kui termin isosmootne väljendab ideed võrdsest osmootsest rõhust. Isotooniliste ja isosmootsete lahuste erinevus seisneb selles, et isotoonilised lahused sisaldavad ainult mitteläbistavaid lahustunud aineid, samas kui isosmootsed lahused sisaldavad nii läbistavaid kui ka mitteläbivaid lahustunud aineid.
