Põhierinevus – Bidentate vs Ambidentate ligandid
Põhiline erinevus kahehambaliste ja kahehambaliste ligandide vahel on see, et kahehambalised ligandid võivad samaaegselt seostuda tsentraalse aatomiga kahe sideme kaudu, samas kui kahehambalised ligandid võivad moodustada kaks sidet tsentraalse aatomiga, kuid moodustavad korraga ainult ühe sideme.
Ligandid on elektronirikkad molekulid või anioonid, mis võivad loovutada üksikuid elektronpaare positiivse elektrilaenguga aatomile. On olemas mitut tüüpi ligande, mida nimetatakse ühehambalisteks liganditeks, kahehambalisteks liganditeks, polüdentaatligandideks jne, sõltuv alt nende sidemete arvust, mida nad võivad aatomiga moodustada.
Mis on kahehambulised ligandid?
Bidentaatsed ligandid on molekulid või anioonid, mis võivad seostuda aatomiga kahe koordinaatse kovalentse sideme kaudu. Kovalentsed koordinaatsidemed on kovalentsete sidemete tüüp, mis tekivad siis, kui elektronirikkad keemilised liigid loovutavad üksikuid elektronpaare elektronidefitsiitsetele keemilistele liikidele, näiteks positiivselt laetud metalliaatomitele. Kui ligandid ja katioonid sel viisil seostuvad, moodustub koordinatsiooniühend. Aatomit, millega ligandid on seotud, nimetatakse koordinatsioonikeskuseks.
Joonis 01: Etüleendiamiin on kahetaoline ligand
Kakshambalisel ligandil on kaks doonoraatomit. See tähendab, et on kaks aatomit, mis võivad oma üksikuid elektronpaare loovutada. Mõned levinumad näited kahehambaliste ligandide kohta hõlmavad oksalaatiooni (C2O42-), millel on kaks hapnikuaatomid doonoriaatomitena ja etüleendiamiin (C2H4(NH2)2), millel on doonoraatomitena kaks lämmastikuaatomit.
Mis on Ambidentate ligandid?
Ambidentaatsed ligandid on molekulid või ioonid, millel on kaks doonoraatomit, kuid mis on võimelised seonduma aatomiga korraga ainult ühe doonoraatomi kaudu. Ambdentaatligandide näideteks on tiotsüanaadi ioon (SCN–), milles nii väävliaatom kui ka lämmastikuaatom on võimelised loovutama üksikuid elektronpaare. Kuid nii väävliaatom kui ka lämmastikuaatom võivad korraga seostuda koordinatsioonikeskusega.
Joonis 02: Tiotsüanaat on Ambidentaadi ligand
Teine näide on nitraadiioon (NO2–), milles nii lämmastiku- kui ka hapnikuaatom võivad saada doonori aatomiks.
Millised on sarnasused kahe- ja ümmarguse ligandi vahel?
- Nii kahe- kui ka kahepoolsetel ligandidel on kaks doonor-aatomit.
- Mõlemal ligandil on vähem alt kaks üksikute elektronpaaridega aatomit.
Mis vahe on kahepoolsetel ja kahepoolsetel liganditel?
Bidentate vs Ambidentate ligandid |
|
| Bidentaatsed ligandid on molekulid või anioonid, mis võivad seostuda aatomiga kahe koordinaatse kovalentse sideme kaudu. | Ambidentsed ligandid on molekulid või ioonid, millel on kaks doonoraatomit, kuid mis on võimelised seonduma aatomiga korraga ainult ühe doonoraatomi kaudu. |
| Võlakirjade moodustumine | |
| Bidentaatsed ligandid on võimelised moodustama korraga kahte koordinaatset kovalentset sidet. | Ambidentsed ligandid on võimelised moodustama ühe koordinaatse kovalentse sideme korraga. |
| Näited | |
| Kakshambaliste ligandide näideteks on etüleendiamiin ja oksalaadi ioon. | Ambdentaatligandide näideteks on tiotsüanaadi ioon ja nitraadiioon. |
Kokkuvõte – Bidentate vs Ambidentate ligandid
Ligandid on molekulid või ioonid, mis võivad koordinaatkovalentsete sidemete kaudu seostuda elektronidefitsiitsete aatomitega. Bidentatsed ligandid ja ambidentaalsed ligandid on sellised kaks ligandivormi. Kahehambalise ja kahehambalise ligandi erinevus seisneb selles, et kahehambalised ligandid võivad seostuda tsentraalse aatomiga kahe sideme kaudu samal ajal, samas kui kahehambalised ligandid on võimelised moodustama kaks sidet tsentraalse aatomiga, kuid moodustavad korraga ainult ühe sideme.
