Peamine erinevus – liim vs sidusjõud
Adhesiivsed jõud põhjustavad erinevate pindade tõmbumist üksteise külge. Adhesiivsed jõud võivad olla mehaanilised jõud, mis põhjustavad molekulide kokkukleepumist, või elektrostaatilised jõud, mis eksisteerivad positiivsete ja negatiivsete laengute vahel. Ühtekuuluvusjõud eksisteerivad sarnaste pindade vahel. Seetõttu põhjustavad need jõud sarnaste molekulide klastrite moodustumist. Kohessioonijõud võivad olla vesiniksidemed või Van der Waali jõud. Vesiniksidemed tekivad polaarsete molekulide vahel, mis sisaldavad terminaalseid O-H, N-H ja F-H rühmi. Mittepolaarsete molekulide vahel eksisteerivad Van der Waali jõud. Peamine erinevus kleepuvate ja kohesiivjõudude vahel on see, et erinevate molekulide vahel eksisteerivad kleepuvad jõud, samas kui sarnaste molekulide vahel eksisteerivad sidusjõud.
Mis on kleepuvad jõud?
Adhesiivsed jõud on molekulidevahelised jõud, mis eksisteerivad pindade erinevate osakeste vahel. See on materjali makroskoopiline omadus. Adhesioon on pinna klammerdumine teise pinna külge, kus need kaks pinda on üksteisest erinevad. Seetõttu on adhesiivsed jõud atraktiivsed jõud, mis eksisteerivad erinev alt molekulide vahel.
Adhesiivsed jõud võivad olla mehaanilised või elektrostaatilised jõud. Mehaanilised jõud põhjustavad osakeste kokkukleepumist, samas kui elektrostaatilised jõud põhjustavad külgetõmbeid kahe vastandliku laengu vahel; positiivsed ja negatiivsed laengud. Peale selle on hajuvad ja hajutavad jõud, mis võivad põhjustada adhesiooni või kleepuvat jõudu.
Kahe vahelise nakkejõu tugevus sõltub erinev alt pindadest mehhanismist, mille abil haardumine toimub, ja pinnast, millele nakkejõud mõjuvad. Materjali pinnaenergia määrab võime üksteise vastu märguda. Näiteks sellisel ainel nagu polüetüleen on madal pinnaenergia. Seetõttu nõuab see enne nakkejõudude tekkimist pinna spetsiaalset ettevalmistamist.
Joonis 01: Menisk
Vaatleme näidet nakkejõudude kohta. Meniski on vedeliku pinna loomine, mida saab vedelikus vaadelda, kui see vedelik mahutisse täidetakse. Meniski moodustamiseks on vaja nii sidus- kui ka adhesiivseid jõude. Seal põhjustavad vedelikumolekulide ja anuma pinna vahelised nakkejõud vedeliku servad kõrgemal kui vedeliku keskosa (nõgusa moodustumine).
Mis on ühtekuuluvusjõud?
Kohesioonijõud on molekulidevahelised jõud, mis eksisteerivad sarnaste pindade osakeste vahel. See on materjali makroskoopiline omadus. Kohesioon on sarnaste molekulide kokkukleepumise protsess. Molekulidevahelised jõud, mis põhjustavad kohesioonijõude, võivad olla vesiniksidemed või Van der Waali tõmbejõud. Kohesiooni võib defineerida kui vedelate osakeste kalduvust eralduda.
Joonis 02: Merkuur eksponeerib ühtekuuluvaid jõude
Kohesioonijõud põhjustavad sama aine molekulide ühinemist, moodustades klastreid. Näiteks vihma sajab veepiiskadena. See on tingitud veemolekulide vahel eksisteerivatest sidusjõududest. Need jõud põhjustavad veemolekulide klastri moodustumist. Vee molekulil on polarisatsioon; samas molekulis on osaline positiivne laeng ja osaline negatiivne laeng. Veemolekulide positiivsed laengud tõmbavad ligi naabermolekulide negatiivseid laenguid.
Mis vahe on kleepuval ja sidusjõul?
Liim vs sidusjõud |
|
| Adhesiivsed jõud on molekulidevahelised jõud, mis eksisteerivad pindade erinevate osakeste vahel. | Kohesioonijõud on molekulidevahelised jõud, mis eksisteerivad sarnaste pindade osakeste vahel. |
| Tõmbejõud | |
| Erinevate molekulide vahel eksisteerivad kleepuvad jõud. | Sarnaste molekulide vahel eksisteerivad sidusjõud. |
| Tõmblusjõu tüübid | |
| Adhesiivsed jõud võivad olla mehaanilised või elektrostaatilised jõud. | Kohesioonijõud võivad olla vesiniksidemed või Van der Waali tõmbejõud. |
Kokkuvõte – liim vs sidusjõud
Adhesiivsed jõud on tõmbejõud, mis võivad olla kas mehaanilised või elektrostaatilised jõud. Ühtekuuluvusjõud võivad olla vesiniksidemed või Van der Waali atraktsioonid. Kleepumisjõudude ja kohesioonijõudude erinevus seisneb selles, et nakkejõud eksisteerivad erinevate molekulide vahel, samas kui kohesioonijõud eksisteerivad sarnaste molekulide vahel.
